高一化学试卷
本卷满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 Na—23 Mn—55
I卷
一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)
1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职
业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护过程中涉及化学变化的是（ ）
2.下列物质分类的正确组合是 （ ） A B C D 混合物 盐酸 空气 纯净物 液氯 单质 HD 电解质 K2SO4溶液 Na2CO3 铜 NaCl
Fe(OH)3胶体 铁 水银 O3 CuSO4·5H2O CaCl2 氯水 冰水混合物 3.下列叙述中,正确的是 ( ) A． NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B． CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质
C． 某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化 D． 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
4.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A． KHSO4 = K++H++SO42- B． NaHCO3 = Na++H++CO32-
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C． Mg(NO3)2 = Mg2++(NO3)2- D． KClO3 = K++Cl5﹣+3O2﹣ 5.下列实验现象和结论相符的是 ( ) 选项 A B C D 6.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氯牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A.分子 B.元素 C.分子 D.氧化物
7.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( ) A
A． Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B． HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C． NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D． CO→CO2→H2CO3→CO
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.能使酚酞变红：Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3- B.无色澄清的溶液：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- C.加入锌粒产生氢气：Ba2+、H+、Cl-、SO42- D.pH试纸显蓝色：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
9.焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
C B 操作及现象 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 结论 溶液中一定含有CO32－ 溶液中有Na+，无K+ 溶液中一定含有Cl- 溶液中一定含SO42-
．．．
下列叙述中不正确的是 ( )
A． 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质 B． 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
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C． 实验时用盐酸清洗做焰色实验的铂丝 D． 没有铂丝可用玻璃棒代替进行实验 10.下列反应中，盐酸做氧化剂的是 （ ）
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.KClO3+6HCl(浓) = KCl+3H2O+3Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
．．
11.下列变化中,一定要加入适当的氧化剂才能实现的是( )
A．MnO2 → Mn2+ B． HCl→Cl2 C． Fe2O3→Fe D． CaO→CaCO3 12.下列有关纯碱和小苏打的叙述中,正确的是 ( ) A． 在水中的溶解度:NaHCO3 > Na2CO3 B． 热稳定性:NaHCO3 < Na2CO3
C． 与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3 < Na2CO3 D． 水溶液的碱性：NaHCO3 > Na2CO3 13.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A． NaHCO3溶液中加入稀盐酸: CO32-+2H+ = CO2↑+H2O B． 碳酸钠溶液与硫酸反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C． 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O D． 钠与水反应：Na + H2O = Na++ OH- + H2↑ 14.下列关于钠的叙述中不正确的是( ) A． 钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2 B． 钠与H2O反应属于置换反应
C． 钠保存在煤油中，因为钠不与煤油反应，密度比煤油大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
D． 钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜
15.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( )
A． Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B． Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气,水槽内装满水经足够长的时间光照,量筒内最
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后剩余气体为HCl和氧气 C． Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D． Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
16.关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是 （ ） A.二者溶于水显碱性，故均属于碱性氧化物
B.1个钠原子与氧气在一定条件下反应生成氧化钠与过氧化钠的混合物，转移的电子数为2e-
C.二者熔融状态下电离出的阳离子数比阴离子数均为2:1 D.氧化钠的稳定性强于过氧化钠
17.已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O===2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是( ) A． Cl2在该反应中被还原 B． H2SO4是还原产物 C． 反应中硫元素的化合价降低 D． 反应中H2O被氧化 18. 下列化合物中，不能通过两种单质间直接制取的是 （ ） A.HCl B.FeCl2 C.MgCl2 D.Na2O2
19.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生 物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是 ( ) A． 单宁作还原剂 B． 单宁作氧化剂 C． 单宁被还原
D． 单宁中某元素化合价降低
20.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ( )
A． B．
C． D．
21.下列粒子中，只有氧化性的是( )
①Cl－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④SO2 ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Na
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A． ①⑦ B． ②④ C． ③⑤⑥ D． ②④⑤⑥
22.在盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现的白色固体的主要成分为 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3·10H2O D.NaHCO3
23.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是 （ ）
选项 生活中的物质 有效成分化学式 用途
24.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法,为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是 （ ） 饱和食盐水 A. A气体是CO2 ，B气体是氨气 B.第III步得到的晶体是碳酸钠 C.第IV步的操作是过滤 D.该工艺应用了物质溶解度的差异
25.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，
．．．﹣﹣
③2B+D2===2D+B2。由此得出，下列判断不正确的是（ ） A． 氧化性：B2＞A2＞C2＞D2 B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行 D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行
晶体 IV 通气体A I 纯碱 A与饱和食盐水溶液 通气体B II 悬浊液 III
做抗酸药 做食品漂白剂 做发酵粉 做消毒剂 A 苏打 Na2CO3 B 84消毒液 NaClO C 小苏打 NaHCO3 D 漂白粉 NaClO
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II卷
二、填空题（共3题，总分30分）
26. （10分）NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 NaCl 熔融 通电 H2O 通电 B A Ca(OH)2 Ca(ClO)2 NaOH A HCl C 已知B在A中安静燃烧，发出苍白色的火焰，C为一种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）A为 ，B为 。（填化学式）
（2）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，将A通入NaOH溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数比为2:1，该反应化学方程式为 。
（4）将A的水溶液滴在pH试纸上，观察到的现象为 ，试解释发生该现象的原因 。
27.（8分）在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 。
28.（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、KCl、CaCl2 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，向沉淀物中滴加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并产生气泡。 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 （填化学式，下同），一定不
6
含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
（2）要进一步检验是否含有该物质的方法是 ，若含有该物质，现象为 。
（3）写出步骤③的离子方程式： 。 三、实验题（共16 分）
29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ；连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): E接________；________接________；________接H；G接F。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是________ ；NaOH溶液的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到________,反应的化学方程式为 。 (4)写出气体发生装置中的化学方程式: 。
四、计算题（4分）
30.实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少？
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1 2 3 4 A D B A 16 17 18 19 C A B A 26、（共10分）
5 D 20 D
高一化学参考答案
6 7 8 9 10 B B D D B 21 22 23 24 25 C B C D A 11 B 12 B 13 B 14 D 15 D （1）Cl2、H2 （各1分）
（2）2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2↑ + Cl2↑ （2分）
（3）5Cl2+10NaOH=2NaClO+NaClO3+7NaCl+5H2O （2分）
（4）先变红后褪色 A的水溶液显酸性，且生成的HClO具有漂白性 （各2分） 27、（共8分）
（1）Cl或氯 、K2Cr2O7 （各1分） （2）Cl2 、HCl （各1分） （3）3:4 （2分）
失去6×e- （4） K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （2分）
得到2×3e- 28、（每空2分，共12分）
（1）Na2CO3、Na2SO4 ； FeCl3、CaCl2 ； KCl （2）焰色试验 ； 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 （3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 29、（除特别批注，每空2分，共16分） （1） 分液漏斗 C、D、A、B （各1分）
（2）除去挥发出的HCl 除去多余的Cl2，以免污染环境 （3）试纸变蓝 2KI+Cl2=2KCl+I2 （4）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O 30、（4分） 14.2g
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