钠的重要化合物优质课教案

钠的重要化合物 教学设计

教学目标 知识与技能 1、掌握Na2O2 和Na2O性质的异同。 2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。 3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。 过程与方法 1、列表比较Na2O2和Na2O的性质。 2、充分利用教材已有的表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3性质。 3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填写好表格。并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。 4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。 情感、态度与价值观 1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。 2、通过实验、对比方法学习知识点培养学生思维能力和合作的精神。 教学重点：Na2O2 的性质、Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作 教学难点： Na2O2 的化学性质、Na2CO3和NaHCO3的相互转化 教学方法：启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结 教学器材：铁架台、胶头滴管、烧杯、试管（6支）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、蒸馏水、 教学过程

【新课导入】 观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联

【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。 【板书】 钠的重要化合物

【教师活动 那么，同学们知道哪些钠的化合物呢 【学生活动】Na2O、Na2O2、Na2CO3 、NaOH。

【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。我们来回忆一下我们上一节课

做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化

【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na2O，是被空气中的氧气氧化。 【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢 【学生活动】Na2O2

【板书】 1.氧化钠和过氧化钠

【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na2O有什么性质呢 【学生活动】归纳总结Na2O的性质 【PPT演示】投影Na2O的性质。

【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火 【学生活动】水或二氧化碳

【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。

下面我们来进行实验3-5.

【实验演示】教师取少量Na2O2装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验

生成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观察现象。

【教师活动】Na2O2和水反应都生成了什么物质你们是怎样知道的

【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。 【教师活动】还有什么现象呢用手摸试管壁有什么现象 【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。

【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。 【板书】 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 ↑

【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉

末的脱脂棉伸入烧杯上部。

【学生活动】观察现象，分析原因。过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。

【板书】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【教师活动】Na2O2能与H2O和CO2反应放出O2，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具

有什么的应用呢

【学生活动】制备氧气。

【教师活动】过氧化钠可用于呼吸面具、潜水艇中作为氧气的来源，重复利用。 【PPT演示】下面我们根据表格内容进行归纳总结Na2O和Na2O2性质的异同。

【教师活动】它们两者中的氧元素的价态是否一样呢根据我们以前学过化合物的正负价为0

的原则。

【学生活动】不一样；氧化钠的氧为-2，过氧化钠的氧为-1.

【教师活动】Na2O和Na2O2都能与水、二氧化碳反应。Na2O是碱性氧化物，那么Na2O2是碱

性氧化物吗为什么呢

【学生活动】不是。因为Na2O2与水反应有氧气生成。

【教师活动】下面我们来分析Na2O2与H2O和CO2反应中电子转移情况，请同学们指出反应

中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【学生活动】巩固练习

【板书】 2.碳酸钠和碳酸氢钠

【过渡】 生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也

常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用

3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么

【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。首先我们来请两组同

学来做进行一个比较性实验来学习Na2CO3和NaHCO3性质。

【PPT演示】投影Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度的不同。

步骤 加约1mL的水 加约10mL的水 Na2CO3 NaHCO3 加2滴酚酞溶液 初步结论 【学生活动】学生实验并完成表格的内容。 【PPT演示】投影表格的内容。

【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na2CO3的溶剂度比NaHCO3的溶解度大。而一般的

碳酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。

【过渡】 下面让我来给大家做个实验，你们根据实验现象判断Na2CO3和NaHCO3的热稳

定性。

【实验演示】

【PPT演示】投影表格 NaHCO3 Na2CO3 现象 反应方程式 结论 【学生活动】根据现象完成表格。

【教师活动】教师下结论NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3的。NaHCO3的热分解方程式可以转

化为Na2CO3。那么Na2CO3又将如何转化为NaHCO3呢

【学生活动】通入过量的CO2。

【教师活动】根据热稳定性的差异可以用来区分Na2CO3和NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3还能

与酸、碱、盐发生反应，这些内容我们简单了解一下。

【PPT演示】投影Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐发生反应的比较。

【教师活动】好，下面我们来进行随堂练习。随堂习题一：有一包白色碳酸钠粉末，如何证

明里面是否混有碳酸氢钠如果有碳酸氢钠，如何除去

【学生活动】加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳

酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。

【教师活动】随堂习题二：有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有

碳酸钠

【学生活动】加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。

【教师活动】同学们回答得很好，掌握得不错。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶

体——水合碳酸钠，其在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。Na2CO3的俗名为苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，由于他们的溶液都显碱性，这就是它们被认为作为食物碱的原因。

学到这里，我们也能够找到答案了吧。

【学生活动】1、碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。

2、碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。

3、碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状改善。

【PPT演示】投影Na2CO3、NaHCO3的相互转化的条件。

【过渡】 我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色

反应。

【板书】 3.焰色反应

【PPT演示】投影：颜色反应的定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，

在化学上成为焰色反应；其属于物理反应。

【实验演示】Flash演示实验，教师解说。

1、教书将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没有颜色，

2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；

3、重复步骤1，接着蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色。

【教师活动】总结实验步骤可概括为：洗、蘸、烧、看 【PPT演示】投影其他一些金属的焰色反应。

【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液

板书设计

第二节 几种重要的金属化合物

（一）钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 性质 物质 颜色、状态 是否是碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 2、碳酸钠和碳酸氢钠

(1)溶解性 碳酸钠>碳酸氢钠

（2）稳定性 碳酸钠>碳酸氢钠 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O + CO2↑

加入1mL水 加入10mL水 滴入1-2滴酚酞 结论

Na2CO3 NaHCO3 现象 无明显现象 受热分解，生成发生反应的化学方程式 无 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 结论 Na2CO3 比NaHCO3稳定 Na2CO3 NaHCO3 热量 振荡后固体可溶解 溶液变红 振荡后还有部分固体 溶液变微红 白色粉末 是 Na2O+H2O =2NaOH Na2O +CO2=Na2CO3 淡黄色粉末 不是 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O Na2O2 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感觉不到1.溶解性： Na2CO3>NaHCO3 2.碱性： Na2CO3>NaHCO3 气体使澄清石灰水变浑浊。 3.焰色反应 （1）、铂丝

（2）、操作：洗、蘸、烧、看