高二上学期化学第一次月考试题

（化 学）

注意：本套试题共4页，考试时间：60分钟 满分：100分

班级： 姓名： 学号：

一、选择题（每小题4分，共48分。请将答案填写在前面的表格中，未填入表格中的均为无效答案） 题号 答案

1、下列物质加入水中，显著放热的是 （ ） A．固体氯化钠 B. 生石灰 C. 无水乙醇 D. 固体铵

2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A. C8H18 (l) + 25/2 O2 (g)===8 CO2(g) + 9H2O(g) △H= - 48.40 KJ/mol B. C8H18 (l) + 25/2 O2 (g)===8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= - 5518 KJ/mol C. C8H18 (l) + 25/2 O2 (g)===8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= +5518 KJ/mol D. C8H18 (l) + 25/2 O2 (g)===8 CO2(g) + 9H2O(l) △H= - 48.40KJ/mol

3、可逆反应A+3B===2C+2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）

A. V（D）=0.4 mol/(L·S) B. V（C）=0.8 mol/(L·S) C. V（B）=0.6 mol/(L·S) D. V（A）=0.5 mol/(L·S)

4、已知反应A2（g）+2B2(g )=== 2AB2 △H<0，下列说法正确的是 （ ） A． 升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小 B． 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C． 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D． 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 5、可逆反应达到平衡的主要特征是 （ ） A．反应都停止了 B. 正逆反应速率均为0 C. 正逆反应都还在进行 D. 正逆反应的速率相等 6、反应热的大小与下列各项无关的是 （ ） A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢

7、已知H（+Cl2(g)===2HCl(g) △H=-184.6KJ/mol则反应HCl(g)===1/2 H2(g)+1/2 2g）Cl2(g)的△H为 （ ） A. +184.6KJ/mol B.-92.3 KJ/mol C. -369.2 KJ/mol D. +92.3 KJ/mol

8、自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是 （ ） ① 生物能 ② 核能 ③ 电能 ④ 太阳能 ⑤ 化学能 A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ①③④ 9、一定能使化学反应速率加快的条件是 （ ） A. 升高温度 B. 增加反应物的物质的量 C. 缩小反应容器的体积 D. 加催化剂

10、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A． 反应温度 B. 使用催化剂 C. 外界压强 D. 反应物的性质

11、在恒温恒容的条件下，能使反应A(s)+B(g)===C(g)+D(g)的正反应速率增大的措施是 （ ） A．减小C或D的用量 B. 增大B的量 C. 减小A或B的量 D. 增大A的量

12、已知反应X+Y==M+N为放热反应，关于该反应的下列说话正确的是 （ ） A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生

二、非选择题（每空2分，共52分）

13、在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为P，并在一定的温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）===2HI(g) △H<0

（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率 ，理由是

（2）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速 率 理由是 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速 率 理由是

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率 ，理由是 14、将一块质量为5.0g的铝片投入盛有500mL 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与 反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示，回答下列 问题：

（1）0— a段不产生氢气的原因： 有关反应的化学方程式为：

（2）a—b段产生氢气速率较慢的原因是： （3）b—C段产生氢气速率较快的主要原因是： （4）C段以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是： 15、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

4A（g）+ B(g) ===2C (g)

反应进行到10 S 末达到平衡状态时测得容器内A为0.6mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：

（1） V（A）= （2） 反应前有B mol

（3） 达到平衡状态时，A的转化率为

16、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□SiO+□C+□N===□SiN+□CO

2

2

3

4

（1） 配平上述反应的化学方程式，将化学计量数填入方框中（2分） （2） 该反应的氧化剂是 ，其还原产物是

（3） 若已知上述反应为放热反应，则其△H 零（填“大于”、“小于”或“等

于” ）

（4） 若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆” ） （5） 若已知CO生成速率为V（CO）=18mol/（L·min），则N2的消耗速率为 V（N2）= mol/（L·min） 17、CO、CH4均为常见可燃性气体

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别燃烧，转移电子数之比是 （2）已知在25℃，101KPa是，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水所放出的热量约为1molCO完全燃烧放出热量的6.29倍，则表示CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留两位小数）

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是