训练目标
2．知道溴、碘单质的性质及其差异。
3．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用. （10分钟)
1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( ） A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度 C．隔绝空气 D．防止液溴挥发 答案：D
解析:溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。
2．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，甲、乙两瓶气体混合后,瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是( )
A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2 答案：A
解析:由四种气体的性质可知，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能分别为Cl2、H2中的一种，又甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2,丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。
3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（ )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2 答案：A
解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质,但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。
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4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl、Br或I）,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、
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丙三种溶液中所含的X依次是( ）
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A．Br、I、Cl B．Br、Cl、I
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C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br 答案：A
解析:向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,说明甲溶液中不含有I－，而含有Br－，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I－，而含有Cl－，所以I－在乙溶液中.选项A正确.
5．从海水中提取溴的过程中发生如下反应:5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4
＋3H2O，下列反应与该反应在反应原理上最相似的是( ）
A．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH)3↓＋3NaCl C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl
1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
答案：A
解析：题述氧化还原反应是归中反应。符合要求的只有A项中的反应.
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去液溴中溶有的氯气的方法是( ）
A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加入适量的氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液 答案:D
解析：A项，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，引入了单质I2且KI也能与Br2反应；B项，不能除去Cl2；C项，NaOH与Cl2、Br2都能反应；D项，发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，可除去液溴中溶有的氯气.
7．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L.其工业提取方法有：
(1）空气吹出纯碱吸收法.方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质.该方法涉及到的反应有①_________________________________________________________
________(写出化学方程式）；②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3
＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________,还原剂是________。
(2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1），只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴.写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____________________________________.
下列可以用于海水中溴的萃取剂的是_____________________________________。 (填序号）
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Br2 Br2 (2）Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (3)分液漏斗、铁架台、烧杯 ②
(35分钟）
一、选择题(单选）
1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容,使用的化学试剂是( )
A．碘化钾溶液
B．碘酒(碘单质的酒精溶液) C．溴水
D．淀粉碘化钾溶液 答案：B 解析:根据碘单质遇淀粉变蓝这一原理可知，鲁迅先生使用的化学试剂是碘酒。
2．从海水中提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(已知甘油易溶于水，苯、甲苯难溶于水）（ )
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 答案：B
解析:选择萃取剂时,要求萃取剂不能与原溶剂相溶或反应。A项中的酒精、C项中的乙酸、D项中的甘油都易溶于水，只有B项符合要求。 3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定位置的颜色描述正确的是（ ) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 答案：A 解析：反应产生的Cl2通过②时发生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2,通过③时发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色,I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO,④处棉球仍为白色，故选项A正确。 4．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ） 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 －碘含量 35±15 mg·kg1 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A.高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 －D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg1 答案：A 解析：A项，根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B项，如果碘酸钾和氯化钠反应,则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应,故B错误；C项，碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应,所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D项，根据KIO3～I知，错误! mg＝33。7 mg〈碘酸钾的质量<错误! mg＝84.25 mg，故D错误;故选A。 5．Br2与Cl2在性质上具有很大的相似性，但Cl2的活泼性比Br2强。下列选项是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( ） A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子 D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验 答案:B 解析：本题易错之处是忽视Cl2的还原性。B项,Cl2既有氧化性又有还原性，可以预测Br2也应既有氧化性又有还原性，B项不正确。 6．氯化碘（ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 答案:B 解析：氯气与水反应的化学方程式为错误!＋H2O===错误!＋错误!,错误!的化学性质跟氯气相似，所以ICl与水反应生成盐酸和次碘酸,化学方程式为ICl＋H2O===HCl＋HIO，选项B正确。 练后反思:氯、溴、碘性质的相似性与差异性。(1)相似性：氯、溴、碘的原子最外层都有7个电子，所以它们具有相似的化学性质。如其常见的化合价均为－1,单质都能和金属单质(如Na、Mg、Fe)反应，与非金属单质（如氢气）反应，还都能够与碱（如NaOH)反应.－－（2）差异性：氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl2>Br2>I2,所以Cl2能够将Br、I从它们的－盐溶液中置换出来,Br2能将I从它的盐溶液中置换出来. 7．为了保存液溴,可以在试剂瓶中加一些( ) A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液 答案：B 8．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是（ ） A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 答案：A 解析： 内容指向·联系分析 选项 结论 碘水 溴水 A 变蓝 无明显现象 能够鉴别 B 无明显现象 无明显现象 不能鉴别 反应，无明显反应,无明显C 不能鉴别 现象 现象 不反应，无明不反应，无明D 不能鉴别 显现象 显现象 －9。经测定,某加碘食盐中含碘量为38.1 mg·kg1,取1千克该食盐配制成2 L的溶液所得到的溶液中碘酸钾(KIO3)的物质的量的浓度为（ ） －－A．0.15 mmol·L1 B．0.3 mmol·L1 －－C．0.6 mmol·L1 D．1.2 mmol·L1 答案:A 解析：1千克该食盐中含碘元素的质量为:m（I）＝1 kg×38.1 mg·kg－1＝38。1 mg,其物38。1×10－3g质的量为：n（I）＝n（KIO3)＝＝3×10－4mol，c(KIO3)＝错误!＝1.5×10－4mol/L127 g/mol＝0。15 mmol·L－1. 10．张辉同学用如图装置来探究Cl2、Br2、I2之间的置换反应,图中U形管内玻璃管的“4、5、6”位置上贴有滴有所示溶液的滤纸小旗，U形管外玻璃管用一橡皮管（带夹子)与下面的玻璃管紧密相接,并在“1、2\"处各塞入一小团滴有所示溶液的脱脂棉。 当滴加浓盐酸到U形管后，即有黄绿色的氯气产生,打开1、2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置后夹住2处，不使氯气上升.一段时间后，取下上节玻璃管,在2处微微加热。整个过程中，他会观察到“6、4、2、1”四处的颜色是（ ） A．黄色、黄褐色 、红棕色、蓝色 B．黄色、黄褐色 、红棕色、无色 C．无色、蓝色 、红棕色、蓝色 D．黄色、蓝色 、红棕色、蓝色 答案：D 解析：Cl2能置换出Br2、I2,Br2也能置换出I2，淀粉与I2变蓝。 二、非选择题 11．为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 取样，加入过量的稀硝酸 加入硝酸银溶液 简答 加硝酸的目的是：________________________________________________________________________ 反应的化学方程式为:________________________________________________________________________ 答案： 实验现象 简答 产生大量气泡 除去CO错误!，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰 产生浅黄色沉淀 AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3 12。某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A。KI溶液，B.淀粉溶液,C。NaOH溶液，D。氯水。 发现溶液颜色按下面次序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 根据溶液颜色的变化回答下列问题： （1)加入以上药品的顺序是___________________________________________。 （2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)A→D→B→C (2) （3）I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O
解析:溶液从无色到棕黄色是生成了碘单质，又变蓝是加入了淀粉溶液,又变无色说明碘单质反应了,则最后加入的是NaOH溶液.
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