黑龙江北安三中15-16学年高一化学上期末复习

化 学 试 卷

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分） 1、下列实验操作中错误的是( )

－

2、检验某溶液中是否含有SO24，常用的方法是( )

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 3、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( )

A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快

4、如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液) C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液) D．萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤 5、下列实验可行的是( )

A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中

D．用乙醇从碘水中萃取碘

＋＋

6、将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2、Fe3的浓度相等，则已

＋＋

反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比为( )

A．3∶2 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

7、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )

A．21.6 B．28 C．14 D．31

－－＋＋

8．把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是( )

－－

A．HCO3 B．Cl

＋＋

C．Mg2 D．Na

9、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )

A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不相等的N2和C2H4 C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2

10、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )

A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L

－

11、实验室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )

A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g 12、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 13、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )

＋＋－

A．NaHCO3===Na＋H＋CO23

＋－

B．(NH4)2SO4===NH4＋2SO24

＋－

C．NH4Cl===NH4＋Cl

＋－

D．Ba(OH)2===Ba2＋OH2

14、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小，至不能导电后又逐渐增大的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

15、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

＋＋－－

A．Fe3、K、Cl、NO3

＋＋－－

B．Ag、Na、NO3、Cl

＋＋－－

C．Zn2、Al3、SO24、Cl

D．Ba2、NH4、Cl、HCO3

＋＋＋

16、要使含有Ag、Mg2、Ba2等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )

A. H2SO4→HCl→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→NaOH D. Na2SO4→NaCl→NaOH

17、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )

＋

＋

－

－

A．NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋H2O ＋NaCl B．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 18、下列反应中，氯元素被氧化的是( )

A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △B．2P＋5Cl2=====2PCl5

C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=====2HCl

19、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现出的性质是( )

A．氧化性 B．还原性

C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性

20、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图L3－2－3所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

点燃

△

△MnO2

△

△

A．Mg2、Al3、Fe2

＋＋＋

B．H、Mg2、Al3

＋＋＋

C．H、Ba2、Al3

＋＋

D．只有Mg2、Al3 二、非选择题(共40分)

＋

＋

＋

21、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。 (2)B装置的作用是

________________________________________________________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 上述实验现象说明

___________________________________________________________________________。 (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________________。 22、（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式

A．________C．________、F.________、G.________。 (2)保存C溶液时要加固体A的原因：

________________________________________________________。

(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E→F：______________________________________。 ②C→D：______________________________________。

＋＋＋－－2－

23、(8分)有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO24、CO3中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液，生成有色沉淀； (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是__________，肯定含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是__________，可通过________来进一步确定该离子。 24、（10分）将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图CA3－3所示。

试回答：

(1)A点的沉淀的化学式为________，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； (2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________； (3)原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。

高一化学11月考试卷答题纸

姓名 班级 学号_______

一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共60分）

题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题(共40分)

21、（12分）

(1) ________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

(4)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

上述实验现象说明_____________________________________________________________。

(5) ________________________________________________________________________

_____ __________。 22、（10分）

(1)

A．________C．________、F.________、G.________。

(2) ________________________________________________________。 (3)

①E→F：______________________________________。

②C→D：______________________________________。

23、(8分) _______ ___， __ ________， __________， ___ _____。 24、（10分）

(1) A点的沉淀的化学式为________，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； (2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

(3)原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。