安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2015年

(总分：119.99，做题时间：90分钟)

一、单项选择题(总题数：20，分数：30.00)

1.《普通高中化学课程标准(实验)》表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是______。 （分数：1.50） A.说出 B.认识 C.解释 D.设计 √

解析： 《普通高中化学课程标准(实验)》表述认知性学习目标的行为动词从低到高的排列顺序是说出、认识、解释、设计。故本题选D。

2.《义务教育化学课程标准(2011年版)》对化学实验技能学习目标水平的基本要求是______。 （分数：1.50） A.练习与学会 B.学会与灵活运用

C.模仿操作与初步学习 √ D.独立操作与熟练掌握

解析： 《义务教育化学课程标准(2011年版)》对化学实验技能学习目标水平的基本要求是模仿操作与初步学习。

3.近年来，随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，STSE思想也受到日益重视。STSE的含义是______。 （分数：1.50）

A.科学、技术、学生与资源教育 B.科学、技术、社会与环境教育 √ C.科学、技术、学生与能源教育 D.科学、技术、社会与气候教育

解析： STSE思想指的是科学(science)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)，故本题选B。

4.化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是______。 （分数：1.50） A.科学探究策略 √ B.概念形成策略 C.概念同化策略 D.概念图策略

解析： 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，化学理论性知识的学习策略有概念形成策略、概念同化策略和概念图策略。

5.下列是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的是______。 （分数：1.50） A.干冰不是冰 B.铅笔不含铅 C.烧碱不是碱 √ D.水银不是银

解析： 干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，故A项中“干冰不是冰”的说法正确；铅笔的主要成分是石墨，不含铅，故B项中“铅笔不含铅”的说法正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱是碱，故C项中“烧碱不是碱”的说法错误；水银是汞的俗称，不是银，故D项中“水银不是银”的说法正确。 6.下列是学生学完酸、碱、盐知识后的小结，其中正确的是______。 A．常温下，酸溶液的pH一定小于7

B．与酸反应生成CO 2 的盐一定 C．碱的组成中一定含有金属元素

含

D．难溶于水的盐一定不能参与复分解反应 （分数：1.50） A. √ B. C. D.

解析： A项说法正确。与酸反应生成CO 2 的盐可能含HCO 3 ，不一定含CO 3 ，故B项说法错误；NH

3

-2-

·H 2 O是碱，但不含金属元素，故C项说法错误；CaCO 3 是难溶于水的盐，但是可以与HCl发生复分

解反应，故D项说法错误。

7.某物质具有吸收微波的功能，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是______。 （分数：1.50） A.属于高分子化合物

B.完全燃烧的产物有CO2和SO3 C.分子中含有8个σ键 D.能与H2发生加成反应 √

解析： 高分子化合物指的是由许多相同的简单结构单元以一定方式重复连接而成的大分子，由结构图可看出，该物质不属于高分子，故A项错误；由结构图可知，该物质的化学式中含有C、H、S元素，故完全燃烧的产物有CO 2 、SO 2 、H 2 O，故B项错误；该物质的分子中含有11个σ键，故C项错误；该物质中含有碳碳双键，能与H 2 发生加成反应，故D项正确。

8.化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法中正确的是______。 （分数：1.50）

A.淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色 B.AgBr固体见光分解后，剩余固体呈银白色 C.新制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色 √ D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最终变成无色

解析： 淀粉溶液遇碘单质后，溶液南无色变成蓝色，故A项错误；AgBr固体见光分解后，剩余同体是黑色粉末状银，故B项错误；新制氯水呈浅黄绿色，久置后，次氯酸分解，溶液几乎变为无色，故C项正确；紫色石蕊试液通入SO 2 ，由于SO 2 呈酸性，溶液最终变成红色，故D项错误。 9.下列四种离子的半径最小的是______。

• • • •

A.

A.X 1s2s2p B.Y 1s2s2p C.Z 1s2s2p D.W 1s2s2p3s3p

2-2

2

6

2

6

2-2

2

6

3+

2

2

6

+226

（分数：1.50） B. √ C. D.

解析： 根据四个选项中的核外电子排布情况可知，A是Na ，B是Al ，C是O ，D是S 。因为核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al ＜Na ＜O 。又因为同主族离子半径自上而下依次增大，所以O ＜S 。故四种离子的半径最小的是Al ，本题选B。

2-2-3+

3+

+

2-+

3+

2-2-

10.X、Y、Z是短周期的三种元素，已知X原子的最外层只有一个电子，Y原子的M层上的电子数是它的L层上的一半，z原子的L层上的电子数是它的K层上的3倍。下列有关说法中正确的是______。 （分数：1.50）

A.这三种元素一定能组成X2YZ3型的化合物 √ B.这三种元素组成的化合物一定不溶于水 C.这三种元素组成的化合物一定是强电解质 D.YZ2用于光纤通讯，且不会被酸和碱腐蚀

解析： 由题意可分析得，X是H(LiNa)元素，Y是Si元素，Z是O元素，所以这三种元素能组成的化合物有H 2 SiO 3 、Li 2 SiO 3 、Na 2 SiO 3 ，均符合X 2 YZ 3 型，故A项正确；Na 2 SiO 3 (硅酸钠)能溶于水，故B项错误；H 2 SiO 3 是弱电解质，故C项错误；SiO 2 广泛用于光纤通讯，但它能与NaOH反应生成Na 2 SiO 3 ，也就是会被碱腐蚀，故D项错误。 11.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是______。 A．Mg 、H 、 +

+

-2+

+

-

B．Na 、K 、Cl 、ClO C．K 、Ba 、 D．Ca 、 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： A项中，H 和HSO 可反应生成气体，不能共存；C项中，Ba 和CO 可反应生成沉淀，不能共存；D项中，I 和Br 2 可发生氧化还原反应，不能共存。B项中的粒子可大量共存。 12.能正确表示下列反应的离子方程式的是______。 A．浓盐酸中加入铁屑：2Fe+6H +

-+

3-+

2-2+

-+

2+

、I 、Br 2

2Fe +3H 2 ↑

+

3+

B．用CH 2 COOH溶解CaCO 3 ：CaCO 3 +2H Ca +H 2 O+CO 2 ↑

3+

2+

C．FeCl 3 溶液中加入Mg(OH) 2 ：3Mg(OH) 2 +2Fe D．Cu溶于稀硝酸： （分数：1.50） A. B. C. √ D.

解析： A项中正确的离子反应式为：Fe+2H +2CH3COOH +

2+

-+

2Fe(OH) 3 +3Mg

2+

Fe +H 2 ↑；B项中正确的离子反应式为：CaCO 3

2+

Ca +2CH 3 COO +H 2 O+CO 2 ↑；C项中的反应式正确；D项中正确的离子反应式为

-

3Cu+8H +2NO 3 3Cu +2NO↑+4H 2 O。

4CuSO 4 +2H 2 O，下列说法正确的是

2+

13.辉铜矿(Cu 2 S)可发生如下反应：2Cu 2 S+2H 2 SO 4 +5O 2 ______。

• • • •

A. B. C.

A.反应中只有硫元素被氧化，氧元素均被还原 B.还原剂是Cu2S，氧化剂是H2SO4和O2 C.氧化产物只有CuSO4，还原产物只有H2O D.当1 mol O2发生反应时，Cu2S失去4 mol e

-

（分数：1.50）

D. √

解析： 根据反应方程式可知，硫元素和铜元素均被氧化，氧元素部分被还原，故A项错误；还原剂是Cu

2

S，氧化剂是O 2 ，故B项错误；氧化产物是Cu 2 SO 4 ，还原产物是H 2 O和Cu 2 SO 4 ，故C项错

误；1 mol O 2 发生反应时，转移的电子数为4mol，还原剂是Cu 2 S，所以Cu 2 S失去4mol电子，D项正确。

14.短周期主族的非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中一定正确的是______。 （分数：1.50）

A.气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X √ B.第一电离能：Z＞Y＞X C.含氧酸的酸性：Z＞Y＞X D.元素的最高化合价：Z=Y＞X

解析： 根据所给的元素在周期表中的位置可知，X、Y为同周期元素，Z、Y为同主族元素。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A项正确。可将元素周期表中符合此位置关系的元素代入，若X是P，Y是S，Z是O，则第一电离能Z＞X＞Y，B项错误；若X是S，Y是Cl，Z是F，F没有含氧酸且没有正化合价，故C、D项错误。故本题选A。

15.断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是______。 （分数：1.50） A.Ⅰ和Ⅱ互为同系物 B.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

C.Ⅰ和Ⅱ均能在加热条件下与NaOH溶液反应 √ D.Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧，Ⅰ的耗氧最比Ⅱ少

解析： Ⅰ和Ⅱ的分子式不同，结构式不同，且其分子式之间相差的不是若干个“—CH 2 ”，故Ⅰ和Ⅱ不是同系物，也不是同分异构体，故A、B项错误；Ⅰ和Ⅱ均含有酯基，所以都能与NaOH发生反应，故C项正确；Ⅰ和Ⅱ各1mol分别完全燃烧时，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ多，故D项错误。 16.某溶液里可能含有 和 。某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是______。 A．根据实验现象无法判断是否含有 B．溶液里只含有 3+

+

C．溶液里一定不含Al ，可能含有K

D．溶液里一定含有Cl ，且c(Cl )≥0.4mol·L （分数：1.50） A. B. C. D. √

解析： 溶液中可能含有题干中所说的7种离子，能与过量的NaOH反应生成气体的只有 可得到0.02mol气体，故说明该溶液中含有 酸的4.66g沉淀，说明有 ，且加热---1

；在滤液中加入足量的BaCl 2 溶液后，产生不溶于盐

3+

3+

；加入NaOH可产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe ；因为Fe 与

；红褐色沉淀洗涤灼烧之后可得到1.60g固体，说明Fe

-3+

可发生双水解反应，故一定不存在 的物质的量为0.02mol；根据电荷守恒可知，一定还存在阴离子，故一定有Cl ，且其物质的量至少为0.4mol/L。根据以上分析可知，溶液中一定含有 含有Al 、K 。故本题选D。

17.常温下，已知0.1mol·L 的NaHA溶液pH=4，该溶液中滴加0.1 mol·L KOH溶液至溶液呈中性。下列有关该中性溶液的说法中不正确的是______。 A．溶液中仍存在HA B．c(Na )=c(K )

C．c(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A ) D．c(H )·c(OH )=1.0×10 （分数：1.50） A. B. √ C. D.

解析： 0.1mol·L 的NaHA溶液的pH=4，说明HA 是弱酸，溶液中存在HA -+

+

+

+

-2--1

--+

--14

+

+

-2-+

+

--1

-1

3+

+

等四种离子，一定不含有 ，无法判断是否H +A

+2-

H +A ，故A

+-

+2-

项正确；由于HA 是弱酸，故加入KOH溶液滴定至中性时，需加入过量的碱溶液，所以最终c(Na )和c(K )不相等，B项错误；溶液呈中性时c(Na )+c(K )+c(H )：c(HA )+2c(A )+c(OH )，c(OH

-

)=c(H )，故c(Na )+c(K )=c(HA )+2c(A )，c(H )·c(OH )=1.0×10 ，C、D项正确。

+++-2-+--14

本题选B项。

18.冰醋酸(CH 3 COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是______。 （分数：1.50） A.液氨 √ B..水 C.乙醇 D.纯硫酸

解析： 冰醋酸是弱酸，在水中可发生电离，其电离方程式为：CHCOOH 所以冰醋酸在液氨中的电离常数最大，故本题选A。 19.下列分子中的所有原子都在同一平面上的______。 A．N 2 H 4 B．HCHO

CHCOO +H ，选项中给出

-+

的其他三种物质，液氨使上述电离平衡向右移动，乙醇对上述电离平衡无影响，纯硫酸使平衡向左移动，

C．H 2 O 2 D． A. B. √ C. D.

解析： HCHO中，碳原子以三个sp 杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成一个σ键，这三个键在同一平面上，故HCHO分子中的所有原子都在同一平面。

20.电极相同、电解质也相同的两个半电池，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是______。 A． B． C． D． A. B. C. D. √

解析： 电池的电动势E等于两极的电极电势之差，电池的标准电动势等于两极的标准电极电势之；两电极的电解质=0，E=0 ≠0，E≠0 ≠0，E=0 =0，E≠0

2

（分数：1.50）

（分数：1.50）

差。两个电极相同、电解质也相同的半电池，它们的标准电极电势也相同，所以溶液的浓度不同，所以电极电势E≠0，故本题选D。

二、填空题(总题数：6，分数：32.00)

21.请用价层电子对互斥理论预测CCl 2 F 2 的空间构型是 1，中心原子C以 2方式杂化，同卤原子形成的共价键的类型是 3。

解析：四面体型；sp ；σ键 [解析] 价层电子对互斥理论表明，只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。根据价层电子对互斥理论可知，CH 4 的孤电子对数是0，采用sp 杂化类型，共价键类型为σ键；CCl 2 F 2 可看作是CH 4 的四个氢原子被卤原子取代，故其空间构型、杂化类型以及共价键类型都与CH 4 类似。 22.(1)在某温度下，反应4HCl(g)+O 2 (g) -1

-1

3

3

2H 2 O(g)+2Cl 2 (g)的K c =1.60，若在一密闭容器

-1

-1

里，加入的各物质的浓度分别为1.00 mol·L HCl、0.40 mol·L O 2 、1.00 mol·L H 2 O、1.00 mol·L Cl 2 ，则此时的反应向 1方向(填“正”或“逆”)进行才能达到平衡。 (2)已知H 2 (g)+S(s) 5

H 2 S(g)，K c1 =1.0×10 ；S(s)+O 2 (g) H 2 S(g)+O 2 (g)的K c3 为 2。

-3

SO 2 (g)，K c2 =5.0×10

，则反应H 2 (g)+SO 2 (g) (3)已知在200K时，反应Ag 2 S(s)+H 2 (g) 2Ag(s)+H 2 S(g)的K p =0.36，若此时在密闭容器中

将Ag 2 S还原得到6 mol Ag，则最少需要H 2 3mol(计算结果保留两位小数)。

解析：(1)逆；(2)2×10 ；(3)11.33 [解析] (1)判断化学反应的方向时，若浓度商Q c 小于化学平衡常数K，则反应正向移动才能达到平衡状态；若Q c =K，则反应已达到平衡状态；若Q c ＞K，则反应逆向移动才能达到平衡状态。

，所以反应逆向移动才能达到平衡。 (2)H 2 (g)+S(s) S(s)+O 2 (g) H 2 (g)+SO 2 (g) H 2 S(g)① SO 2 (g)②

H 2 S(g)+O 2 (g)③

-9

-9

由①—②=③，则K c3 =K c1 /K c2 =2×10

(3)因为Ag的物质的量为6mol，故根据pV=nRT可知，H 2 S的物质的量为3mol，平衡时H 2 的物质的量为8.33mol，参加反应的H 2 的物质的量为3mol，故至少需要H 2 的物质的量为11.33mol。

23.图是初中化学教材(分子和原子)一课中“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”，阅读该图后可以获得有关分子的信息是： 1、 2。(写出两点即可)

解析：每一种分子都有自己的外形；(2)分子间有间隙；(3)分子很小。(任意写出两点即可) 24.以CO 2 和NH 3 为原料合成尿素是固定和利用CO 2 的有效方法。合成过程中的主要反应有： 反应①2NH 3 (g)+CO 2 (g) △H 1 =-159.5kJ·mol 反应②NH 2 COONH 4 (s) △H 2 =-72.5 kJ·mol 总反应③2NH 3 (g)+CO 2 (g) △H 3 =akJ·mol 请回答下列问题：

(1)反应①平衡常数的表达式K 1 = 1，如果起始温度相同，反应①由在恒温密闭容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，平衡常数K 1 将 2(填“增大”“减小”或“小变”)。 (2)反应②的△S 30(填“＞”或“＜”)，一般在温度 4(填“较高”或“较低”)时有利于该反应的进行。

(3)总反应③中的a= 5，依据该反应，其他条件不变 6(填“提高”或“降低”)水碳比[n(H 2 O/n(CO

2

-1

-1-1

NH 2 COONH 4 (s)

CO(NH 2 )2(s)+H 2 O(g)

CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g)

)]有利于提高CO 2 的平衡转化率。

；减小

解析：(1) (2)＞；较高

(3)-232kJ/mol；降低 [解析] (1)化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。因为反应①的生成物是固体，纯液体和纯固体看作整体1，故其平衡常数 将减小。

。

若反应的条件由恒温密闭变成绝热，且反应放热，则反应将逆向移动，根据平衡常数的计算公式可知，K

1

(2)由②可知，反应物是固体，生成同体和气体。凡是气体分子总数增多的反应都是熵增大的反应，故反应②△S＞0，升温有利于反应进行。 (3)△H 3 =△H 1 +△H 2 =-232kJ·mol ；

-1

因为H 2 O是生成物，CO 2 是反应物，所以提高水碳比会使反应逆向移动，不利于提高CO 2 的平衡转化率，故应该降低水碳比。

25.红帘石主要含有锰矿(MnO 2 和MnCO 3 )、铁矿(Fe 3 O 4 和FeCO 3 、石棉[MgSi 3 O 7 (OH) 4 ]等，工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜法电解提取金属锰。工业流程如下：

请回答下列同题：

(1)为提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取 1、 2等措施(写出两种方法即可)。

(2)将Mg 3 Si 3 O 7 (OH) 4 改写成氧化物的形式： 3，滤渣A的主要成分是SiO 2 ，滤渣B的主要成分是Mg(OH) 2 和 4。

(3)滤渣A中无MnO 2 ，原因是 5(用离子方程式表示)。

(4)以石墨为电极的电解装置如图所示，电解时溶液中阴离子移动的方向是 6(填“A→B”或“B→A”)。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，相应的电极反应式是 7。

阴离子交换膜

解析：(1)提高反应的温度将红帘石粉碎后再进行反应(任意写出两点即可) (2)3MgO·3SiO 2 ·2H 2 O；Fe(OH) 3 (3)MnO 2 +4H +2Fe +

2+

Mn +2H 2 O+2Fe

-

2+3+

(4)A→B，电极反应式为2H 2 O-4e O 2 ↑+4H [解析] (1)要提高稀硫酸的浸取效率，则是要使

+

反应更加充分，可提高反应温度或者将红帘石粉碎。

(2)经过改写之后，化合物的元素和化合价不变，故可改写为3MgO·3SiO 2 ·2H 2 O；浸取液与过氧化氢氧化后，二价铁离子被氧化成为三价铁离子，再与氨水发生反应，故最后的沉淀为Mg(OH) 2 和Fe(OH)

3

。

2+

2

+

(3)反应加入了稀硫酸，在酸性条件下，MnO 2 被还原成Mn ，所以离子反应方程式为MnO +4H +2Fe

2+

Mn +2H 2 O+2Fe 。

-

2+3+

(4)图所示为电解池，此时溶液中阴离子移向阳极，根据图中电子的流向可知，A为阴极，B为阳极，故溶液中阴离子移动的方向为A→B；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，则电极反应式为：2H 2 O-4e

O 2 ↑+4H 。

26.以丙烯为原料合成抗肿瘤药物中间体(D)的路线如下： 请同答下列问题：

(1)已知化合物A能使Br 2 的CCl 4 溶液褪色，其结构简式是 1，反应①的类型是 2。 (2)化合物D中含有两种官能团：碳碳双键和 3(写名称)，化合物C的名称是(系统命名法) (3)写出反应②的化学方程式 4。

(4)化合物B有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式， 5。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3组峰。 解析：(1)CH 2 CHCH 2 Br；加成反应

+

(2)醚键；3，4-二溴-1-丁醇 (3) (4) [解析] 根据合成路线可知，A为CH 2 CHCH 2 Br，B为CH 2 CHCH 2 CH 2 OH。

(1)化合物A能使Br 2 的CCl 4 ，溶液褪色，且其化学式为C 3 H 5 Br，推断A含一个不饱和键，结合C的结构得出A的结构简式为CH 2 CHCH 2 Br。A与格式试剂发生反应生成B，B为CH 2 CHCH 2

CH 2 OH，B经过反应①变成C，可知反应①是加成反应。

(2)由一个氧原子连接两个烃基为醚键，化合物D中含有碳碳双键和醚键。按系统命名法命名，化合物C的名称为3，4-二溴-1-丁醇。

(3)反应②为卤代烃的消去反应，反应议程式为 (4)化合物B为CH 2 。

CHCH 2 CH 2 OH，其能发生银镜反应的同分异构体应含有醛基，且同分异构体

核磁共振氢谱有3组峰，说明分子结构中有三种氢，故满足条件的同分异构体仅有1种，结构简式为

。

三、实验探究题(总题数：1，分数：10.00)

1-乙氧基萘是一种无色液体，常用作合成香料。某化学兴趣小组在加热时用浓硫酸作催化剂，以1-萘酚为原料制备1-乙氧基萘，反应如下(不考虑可能发生的副反应)。 [查阅资料] Ⅰ．物理性质：

熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 96 278 267 微溶于水，易溶于乙醇 不溶于水，易溶于乙醇 1-萘酚 1-乙氧基萘 5.5 Ⅱ．化学性质：1-萘酚与苯酚相似 [设计实验]

(1).先将①浓硫酸、②1-萘酚、③无水乙醇在烧杯中混合，再将混合液加入如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。在烧杯中混合时，三种试剂加入的顺序是______(填序号)。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：③②①[解析] 1-萘酚在常温下是固体，易溶于乙醇。浓硫酸稀释时会放出大量的热量，且浓硫酸密度大，故应按照③②①的顺序添加试剂。

(2).实验中使用过量乙醇的目的是提高1-萘酚的转化率，还有作用。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：作溶剂[解析] 1-萘酚易溶于乙醇，所以还可以作溶剂。

(3).试验中加热的温度一般不超过80℃，若加热温度过高、时间延长，1-乙氧基萘的产率反而下降，其原因可能是______(写出一种情况即可)。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：加热温度过高、时间延长，导致1-萘酚被氧化(温度高于80℃乙醇大量挥发)[解析] 加热温度过高、时间过长时，导致1-萘酚被氧化，减少了反应物的浓度，所以产率反而下降。

(4).粗产品中含有硫酸、水和某些有机物杂质，某同学对有机物杂质作出了如下假设，完成假设三。 假设一：只含有1-萘酚 假设二：只含有乙醇 假设三：______。

__________________________________________________________________________________________

正确答案：()

解析：含有1-萘酚和乙醇[解析] 含有1-萘酚和乙醇。 (5).请你设计实验方案验证假设一成立，完成下表中内容。

实验步骤(不要求写具体操作过程) 正确答案：()

预期现象和结论 __________________________________________________________________________________________ 解析：实验步骤：取两只试管，在①号试管中加入少量粗产品，加入1-2滴。FeCl 2 溶液。②号试管中加入金属钠。预期现象和结论：若①号试管中溶液显紫色，则含有1-萘酚；若溶液不显紫色，则不含有1-萘酚。若②号试管中无气泡产生，则无乙醇；若有气泡产生，则有乙醇。 [解析] 1-萘酚和苯酚的化学性质相似，所以可以用鉴别苯酚的方法来鉴别1-萘酚。

四、简答题(总题数：2，分数：8.00)

27.简述中学化学课程教学中常用的学业评价方式以及选择的依据。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：中学化学课程评价要遵循发展性评价的原则，促进学生科学素养和个性发展。 (1)纸笔测验是一种重要而有效的评价方式。

在教学中运用纸笔测试，重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上；应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试。 (2)学习档案评价是促进学生发展的一种有效评价方法。

应培养学生自主选择和收集学习档案内容的习惯，给他们表现自己学习进步的机会。学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结、自我评价和他人评价的结果等。 (3)活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。

这种评价是在学生完成一系列任务(如实验、辩论、调查、设计等)的过程中进行的。它通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和应用水平以及表达交流技能等进行评价。活动表现评价的对象可以是个人或团体，评价的内容既包括学生的活动过程又包括学生的活动结果。 28.简述中学化学教师实验教学能力的构成及其重要性。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：中学化学教师实验教学能力包括： (1)引导启迪学生善于观察的能力； (2)培养学生独立完成实验的能力； (3)分析处理实验结果的能力； (4)设计和改进实验的能力； (5)处理实验事故的能力； (6)组织学生实验的能力； (7)进行实验研究的能力； (8)运用现代化教学手段的能力。 中学化学教师实验教学能力的重要性：

一方面，化学是一门以实验为基础的学科。化学实验对于激发学生的学习兴趣，形成学生的思想、观点、方法、知识和技能等有着重要的作用。另一方面，中学化学教师在教学中必须充分运用实验，全面发挥化学实验的教育教学功能。因此，中学化学教师进行实验教学的能力就成为其职业特殊能力的非常重要的组成部分。

五、案例分析题(总题数：1，分数：10.00)

CO 2 能与NaOH溶液反应，但是无明显现象，为了证明CO 2 与NaOH确实能发生化学反应，某教师组织学生开展了实验探究活动，其中两组学生分别设计了以下验证方案：

方案1： 将收集满CO 2 的试管倒立在NaOH溶液中，一段时间后，试管内液面会上升。如图1。 方案2： 向NaOH溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液变成红色，通入一定量的CO 2 后，溶液会变成无色。如图2。

图1 图2

阅读以上材料，试回答下列问题：（分数：9.99）

(1).方案1因为溶剂水的存在而不够严密，请写出具体原因及需要补做的对比实验。（分数：3.33） __________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：原因：二氧化碳可溶于水。将收集满二氧化碳的试管倒立在NaOH溶液中，过一段时间后试管内液面上升，有可能是因为二氧化碳溶于水使试管内压强减小造成的。

需补做的对比试验：将收集满二氧化碳的试管倒立在与方案1中等体积的水中，一段时间之后，观察试管内液面上升的高度，与方案1中液面上升的高度对比。

(2).后来学生经过实验发现，方案2中的溶液没有变成无色，请你为学生做出解释。（分数：3.33） __________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈碱性时为红色，若通入酸性气体使溶液中和，则溶液变成无色。方案②中溶液没有变成无色，说明溶液仍为碱性，可能有两种情况：①通入的CO 2 量不足，未消耗掉全部的NaOH；②通入的CO 2 过量，反应完所有的NaOH后，生成了碳酸钠或碳酸氢钠，使得溶液仍呈碱性。

(3).学生设计的方案都是从反应物的消失或减少的角度证明化学反应的发生，请你从生成物的角度，设计一个方案证明CO 2 确实能与NaOH发生化学反应。（分数：3.33）

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解析：向二氧化碳溶液中通入一定量的CO 2 ，向其中加入少量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则说明CO 2 与NaOH发生了反应。

六、教学设计题(总题数：1，分数：30.00)

阅读材料：内容选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学1必修)第一章第二节第一部分“物质的量的单位——摩尔”。

（分数：30.00）

(1).写出本课时三维教学目标。

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解析：(1)知识与技能：

①知道“物质的量”是捕述微观粒子集体的一个物理量，摩尔(mol)是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为6.02×10 个；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A )。

②通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子)之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。

23

过程与方法：

①通过联系日常生活中的“打”“盒”“箱”等计量单位的使用情景，感受用“摩尔”作为微观粒子计量单位的便利性，体会计量标准的设置对计量的重要性。

②通过摩尔等概念的学习及阿伏加德罗常数的应用，进一步感受物质是由微观粒子构成的，微观粒子很小，无法用常规的仪器和单位计量，建立初步的物质微粒观。 情感态度与价值观：

①通过对物质的量概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度。 ②通过阿伏加德罗常数的引入，感受化学的巧妙之处与独特魅力。 (2).根据“翻转课堂”的“先学后教”理念，阐述本课时的教学设计思路。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：()

解析：“翻转课堂”的关键是“先学后教”，是指重新调整课堂内外的时间，将学习的决定权从教师转移给学生。在这种教学模式下，课堂内的宝贵时间，学生能够更专注于主动的基于项目的学习，教师不再占用课堂的时间来讲授信息，这些信息需要学生在课后完成，自主学习。在课后，学生自主规划学习内容、学习节奏、风格和呈现知识的方式，教师则采用讲授法和协作法来满足学生的需要和促成他们的个性化学习，其目标是为了让学生通过实践获得更真实的学习。

根据“翻转课堂”的“先学后教”理念，本节课的教学设计思路如下：

教师通过设计、提出有价值性的问题，启发学生思考。比如说，教师提出：实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的，而物质问发生的化学反应是原子、离子、或分子之间按一定的数目关系进行的。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢?

学生通过采取问题解决法、讨论法等，用“类比迁移建构法”开展学习活动，以学生自己为主体，以生活的计量为起点，在问题中探究，通过发现问题、分析问题、归纳总结，再经过教师的点拨和启发，逐步推进，自主完成知识建构，对原来的知识经验进行改造和重组，从而实现学习的有效迁移，培养自己的研究能力。

(3).参考教科书引言部分的内容，设计导入新课的教学片段。

__________________________________________________________________________________________ 正确答案：() 解析：导入新课：

同学们，在日常生活中，你知道的单位有哪些?(学生回答各种化学计量单位)做化学实验时，取用的药品可以用器具称量，通过初中的化学学习我们知道，物质间发生的化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，那么你们觉得这个数目会是多少呢?同学们提出的答案很丰富，那么究竟多少合适呢?这就是我们这节课要解决的问题了。这节课我们一起学习一个新的物理量——物质的量。