一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl质量分别是 ( ) A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 A B C D 4、下列离子方程式中正确的是（ ） A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4
+
2
Cu+2SO2↑+2H2O
+
+
2+
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4＋OH= NH3·H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe＋4H＋NO3＝2Fe＋2H2O＋NO↑ 5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、ClB．碱性溶液：Na、Ca、SO4、CO3 C．含有大量Fe的溶液：Na、Mg、NO3、SCND．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl体是（ ）
A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 7．在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子
－
＋
2＋
2－
3＋
＋
2＋
－
－ －
＋
2＋
2－
2－
3＋
+
＋
2－
－
2＋
＋
－
3＋
6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液
的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 9. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 10. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2+3++---1
11某溶液中可能含有大量的Mg、Al、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ）
2+3+
A．有Mg，没有Al
3+2+
B．有Al，没有Mg
+2+3+
C．有大量的H、Mg和Al
2+3+
D．有Mg和Al
12. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
13．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红
色的是（ ）。
A．Fe
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe(OH)3
14．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大 C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
15．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥氯酸钾晶体
⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）。
A．①②③⑤ B． ①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤
16．下列关于0.1mol•LBa(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba和NO3离子总数为3×6.02×10 个 C．0.5L该溶液中Ba离子的物质的量浓度为0.2 mol•L D．0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.1 mol•L
--1
2+
-1
2+
-22
-1
17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。 A．称量时NaOH已经潮解 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流
18．现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金溶于盐酸中，
然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ）
A．80% B．70% C．30% D．20%
19、在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得
白色固体mg，溶液中SO4的物质的量浓度是（ ）
2－
m2m mol/L B． mol/L 27V27V3mmC． mol/L D． mol/L
54V34VA．
20．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④N2
A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合
二、填空题(（每空1分共13分)
21．(1)新制的氯水显 色，说明氯水中有 （填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 (2).Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 22.（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag ②Mg ③Fe ④Al ⑤Fe试回答下列问题： （1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同） （2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________ （4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________ （6）能用来鉴别Cl存在的离子是___________
－
+
2+
2+
3+
3+
三．推断分析题（本题包括3小题，共20分）
23.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________ 写出乙→丙转化的化学方程式 :
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是____________________________.
写出甲→乙转化的离子方程式__________________________________.
24、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： I. 写出下列物质的化学式：
A__________；H __________； G_____________；乙__________； II. 写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________反应②
25.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：
（1）A 、B 、C 、D 、E （用化学式表示）。 （2）写出有关反应的离子方程式。
A+B： 。B+C： B+E：
四、实验简答题
26. (16分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。
(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）、（ ）接（ ）、
（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）
（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A E （4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有 g。 （5）若将产生的氯气通入FeCl2溶液中能观察到 ，反
应的离子方程式为 。
五、计算题（本大题只有一小题共6分）
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体NO和NO2的总体积在标准状况下为4.48L.
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量
高一化学期考复习题参考答案
1.C 2.A 3.C 4C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 14.A 15.C16.B 17.A 18.A 19.D 20.C 21．(1)黄绿色Cl2; H+; HClO，2HClO=2HCl+O2↑(2)溶液不褪色,出现沉淀 22.（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色， 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+（6）Ag+
23.（1）Al2O3 ；Al2（SO4）3+6NH3·H2O=Al（OH）3 +3（NH4）2SO4 （2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 24、（1）Na； Fe（OH）3； FeCl3； Cl2
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 25．（1）K2SO4； Ba（OH）2；（NH4）2SO4 ; KCl； NH4Cl
(2) SO42+Ba2+=BaSO4 Ba2++2OH +2NH4＋+SO42 =BaSO4+2NH3+2H2O OH-+ NH4＋=H2O + NH3↑
26.⑴ 接f接h接b接c接e接d接g
⑵除去混在Cl2中的HCl 吸收多余的Cl2,防止污染环境
⑶MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ⑷ 14.6g ⑸溶液变为蓝色 Cl2 +2Fe2＋＝2Cl－+ 2Fe3+ 五、计算题
（1）0.2mol （2）NO20.1mol，NO0.1mol
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