①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 2．下列说法正确的是（ ）
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3．浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ） A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
6．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验 记 录 A B C D 无色 红色 红色 无色 无色 无色 无色 无色 无现象 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 8.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（ ）
A．S B．Cl2 C．Fe D．Si
9．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A．定性检验SO3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液（ ） A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①②
11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ） A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
2-
B.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有 12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 气体通入BaCl2溶液中,则（ ）
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体 A.①② B.②④ C.①③ D.③④
13.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是（ ）
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4 C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
14.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）
高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的
①X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 ②X为SO2，Y为浓H2SO4 ③X为CO2，Y为Na2SO3溶液 ④X为Cl2，Y为Na2CO3溶液 A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ， 继续通入过量SO2气体，现象是 。 ②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。 ③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。
16．(12分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：
(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)：
A 、B 、C 、D 、E 、F 。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。
17.（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是 （填序号）。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。 18.(16分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。 （2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C ；E 。 （3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是 （用操作编号填写）。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气
囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（4）实验时，装置C中的现象为 。
（5）当D装置的右管产生现象且E中出现现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为 。
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