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贵州省毕节市大方县实验高中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学

时间：2020-01-28 来源：智榕旅游

贵州省毕节市大方县实验高中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分）

1．（4分）1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol

﹣1

B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol D． H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ

2．（4分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

﹣1﹣1

A． B．

C． D．

3．（4分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K、Mg、Cl、SO4

﹣﹣++

B． Ag、Na、NO3、Cl

﹣+3+2﹣

C． Na、Fe、NO3、SO4

﹣2+++2﹣

D．含有Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl 4．（4分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

﹣

2﹣

5．（4分）在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（） A． 0.3mol•L•s B． 0.4mol•L•s

﹣1﹣1﹣1﹣1

C． 0.6mol•L•s D． 0.8mol•L•s 6．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

2++

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na

+2+

C．硝酸银中加入铜：2Ag+Cu=2Ag+Cu

2+2﹣

D．氢氧化钡中加入硫酸：Ba+SO4=BaSO4↓

7．（4分）在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（） A． △H＞0△S＞0 B． △H＜0△S＜0 C． △H＜0△S＞0 D．△H＞0△S＜0

8．（4分）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

﹣1

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

9．（4分）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol 则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A． ﹣824.4kJ•mol B． ﹣627.6kJ•mol

﹣1﹣1

C． ﹣744.7kJ•mol D． ﹣169.4kJ•mol 10．（4分）在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（） A． 16.7% B． 50% C． 66.7% D．83.3%

﹣

﹣1

11．（4分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都能同时提高反应速率和NO 的转化率的是（） A．加催化剂同时升高温度 B．降低温度同时增大压强 C．增大压强同时充入CO D．加催化剂同时增大压强 12．（4分）在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）⇌b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（） A．化学计量数之间的关系：a＞b+c B．物质B的体积分数减小 C．平衡向正反应方向移动

D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

二、实验题．（1个题，19分） 13．（19分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用次；

（4）该实验常用0.50mol•L HCl和0.55mol•L的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH

溶液的密度都近似为1g/cm，中和后生成的溶液的比热容C=“4.18“J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热△H=““kJ/mol（填表达式）．

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），简述理由

（6）在25C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为

（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：．

﹣1

三．填空题（33分） 14．（10分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升高温度，达到新平衡的是，新平衡中C的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是．

（2）使用催化剂，达到平衡的是，D的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

15．（10分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是．

（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是．（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是．

16．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L•s；反应的平衡常数K1为．

﹣1﹣1

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L•s的平均速率降低，经10s又达到平衡． ①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是． ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．

﹣1

贵州省毕节市大方县实验高中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题4分，满分48分） 1．（4分）1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol

﹣1

B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol D． H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ

考点：热化学方程式．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．

﹣1

解答：解：1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol， A、氢气燃烧是放热反应，故A错误；

B、热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故B正确； C、1molH2在O2中燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，不是水蒸气，故C错误； D、焓变单位不对，故D错误；故选B．

点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确． 2．（4分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A． B．

C． D．

考点：反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．

点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 3．（4分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K、Mg、Cl、SO4

﹣﹣++

B． Ag、Na、NO3、Cl

﹣+3+2﹣

C． Na、Fe、NO3、SO4

+2+

﹣

2﹣

D．含有Ca的溶液中：Na、K、CO3、Cl

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．

分析：离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存．据此分析．

2+++2﹣

﹣

解答：解：A、强碱性溶液中，有大量的氢氧根，Mg与OH能生成沉淀而不能共存，故A错误；

B、Ag和Cl能生成沉淀而不能共存，故B错误；

﹣+3+2﹣

C、Na、Fe、NO3、SO4间相互不反应，能大量共存，故C正确；

2+2﹣

D、Ca与CO3能生成沉淀而不能共存，故D错误．故选C．

点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大． 4．（4分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题．

分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．

解答：解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误； B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；

C、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误； D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选B．

点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

﹣

5．（4分）在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（） A． 0.3mol•L•s

﹣1﹣1

C． 0.6mol•L•s

考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．

﹣1

﹣1﹣1

B． 0.4mol•L•s

﹣1﹣1

D． 0.8mol•L•s

﹣1﹣1

分析：根据v=

计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．

﹣1

解答：解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L，所以v（NH3）=

=0.2mol/（L•s），

速率之比等于化学计量数之比，

所以v（H2）=v（NH3）=×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），

故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法． 6．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

2++

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na

+2+

C．硝酸银中加入铜：2Ag+Cu=2Ag+Cu

2+2﹣

D．氢氧化钡中加入硫酸：Ba+SO4=BaSO4↓

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．

分析： A．不符合反应的客观事实；

B．钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气； C．硝酸银中加入铜，发生置换反应生成硝酸铜和银； D．漏掉了氢氧根离子和氢离子的反应．

+2+

解答：解：A．稀盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；

2++

B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na，故B错误；

+2+

C．硝酸银中加入铜，离子方程式：2Ag+Cu=2Ag+Cu，故C正确；

﹣+2+2﹣

D．氢氧化钡中加入硫酸，离子方程式：2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意反应必须符合客观事实，注意钠与硫酸铜溶液反应的过程分析．

+3+

考点：焓变和熵变．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析判断；

解答：解：反应：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl，在任何情况下都不能发生反应，△H﹣T△S＞0，反应是气体体积减小的反应，△S＜0，△H＞0，满足，△H﹣T△S＞0，在任何情况下都不能发生反应；故选D．

点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据，反应特征和分析依据是解题关键，题目较简单．

8．（4分）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是

（）

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．

分析：图Ⅰ在t0时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动；

图Ⅱ在t0时正逆反应速率都增大，且正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动；

图Ⅲ乙的反应速率较大，但CO的转化率降低，结合方程式的特征判断外界条件对平衡移动的影响．

解答：解：A．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图象符合，故A正确； B．由于反应中反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象符合，故B正确；

C．该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，图中乙大于甲，CO的转化率降低，图象符合，故C正确；

D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，图象不符合，故D错误．故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，明确方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响是解答该题的关键，答题时注意把握图象曲线的变化趋势．

9．（4分）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol 则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）

A． ﹣824.4kJ•mol B． ﹣627.6kJ•mol

﹣1﹣1

C． ﹣744.7kJ•mol D． ﹣169.4kJ•mol

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：压轴题；计算题；化学反应中的能量变化．

分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

﹣1

﹣

﹣1

解答：解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol

﹣1

由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol）×﹣234.1kJ•mol

即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ•mol．

故选：A．

点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解． 10．（4分）在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O⇌CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（） A． 16.7% B． 50% C． 66.7% D．83.3%

考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；

解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：

CO+H2O⇌CO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0 变化量（mol） x x x x 平衡量（mol）2﹣x 10﹣x x x

反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数

﹣1

平衡常数K=x=mol

=1．

则CO的转化率=×100%=83.3%；

故选D．

点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．

11．（4分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ/mol，达到平衡后，下列条件都能同时提高反应速率和NO 的转化率的是（） A．加催化剂同时升高温度 B．降低温度同时增大压强 C．增大压强同时充入CO D．加催化剂同时增大压强

考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答．

解答：解：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；

B．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故B错误； C．增大压强，提高反应速率，同时充入CO，平衡正向移动，NO的转化率减小，故C错误；

D．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故D正确．故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 12．（4分）在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生 a A（g）⇌b B（g）+c C（g）反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，下列说法正确的是（） A．化学计量数之间的关系：a＞b+c B．物质B的体积分数减小 C．平衡向正反应方向移动

D．平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、v逆减小

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．

分析：保持温度不变，将容器体积扩大了一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，若平衡不移动，平衡时c（A）应变为原平衡的50%，说明平衡应该向正反应方向移动，即a＜b+c，据此解答．

解答：解：保持温度不变，将容器体积扩大了一倍，当达到新的平衡时c（A）变为原平衡的40%，若平衡不移动，平衡时c（A）应变为原平衡的50%，说明平衡应该向正反应方向移动，即a＜b+c，

A．由上述分析可知，减小压强平衡向正反应移动，a＜b+c，故A错误； B．平衡向正反应方向移动，B的体积分数增大，故B错误； C．平衡向正反应移动，故C正确；

D．体积增大，压强减小，正逆反应速率减小，故D错误．故选C．

点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起A的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大．

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器

（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是减少实验过程中的热量损失；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用3 次；

（4）该实验常用0.50mol•L HCl和0.55mol•L的NaOH溶液各50mL．若上述HCl、NaOH

溶液的密度都近似为1g/cm，中和后生成的溶液的比热容C=“4.18“J/（g•℃），反应后温度升高了△t，则生成1mol水时的反应热△H=“﹣

“kJ/mol（填表达式）．

﹣1

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），简述理由醋酸为弱酸，电离过程吸收热量

（6）在25C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ•mol

（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．

﹣1

考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度；

（4）根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；

（5）根据弱电解质电离吸热分析；

（6）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（7）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．解答：解：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器为环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：减少实验过程中的热量损失；偏小；

（3）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；故答案为：3；

（4）50mL0.55mol•LNaOH溶液与50mL0.50mol•L HCl溶液进行中和反应，生成水的

物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×△t=418△tJ，所以实验测得的中和热△H=﹣故答案为：﹣

；

=﹣

kJ/mol；

﹣1

（5）醋酸为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应放出的热量偏小；故答案为：不相等；醋酸为弱酸，电离过程吸收热量；

（6）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ•mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJ•mol；（7）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣11.46kJ/mol，中和热为﹣57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，

故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题主要考查学生有关中和热的测定知识以及中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

三．填空题（33分） 14．（10分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

﹣1﹣1

（1）升高温度，达到新平衡的是B，新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是A．

（2）使用催化剂，达到平衡的是D，D的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．

分析：（1）升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行；增加生成物的浓度，逆反应速率瞬间变大，正反应速率瞬间不变，平衡逆向进行；

（2）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是平衡不移动，转化率不变．解答：解：（1）升高温度，正逆反应速率瞬间加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，产物C的体积分数减小；增加生成物的浓度，逆反应速率瞬间变大，正反应速率瞬间不变，平衡逆向进行；故答案为：B；减小；A；（2）使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，但是平衡不移动，转化率不变，故答案为：D；不变．

点评：本题综合考查影响化学反应速率和化学平衡移动的因素：温度、浓度等，注意使用催化剂，会同等程度的加快正逆反应速率，但是不会引起平衡的移动，难度不大．

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol．

（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是

﹣1

PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol．

﹣1

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

﹣1

考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．

分析：（1）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；

（2）根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量﹣反应物的总能量，然后依据书写热化学方程式的原则书写；

（3）根据盖斯定律分析，根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成磷酸和盐酸．

解答：解：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306 kJ/mol，

故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol；

（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量﹣反应物总能量=﹣93 kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，

故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol；

（3）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式： P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）△H1=﹣306 kJ/mol， Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=﹣93 kJ/mol；

P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）

=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，

故答案为：﹣399kJ•mol；等于；

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸：磷酸和盐酸，由原子守恒可知化学方程式为PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl，

故答案为：PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

点评：本题考查热化学方程式的书写、反应热的计算、盖斯定律计算等知识，解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系．

16．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L•s；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L•s降低，经10s又达到平衡．

﹣1

﹣1﹣1

的平均速率

①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．

②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．

分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判

断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；

（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃； ②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；

（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．

解答：解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=

=0.001mol•L•s；K=

﹣1

﹣1﹣1

﹣1

==0.36mol/L，故答案

为：大于、0.001mol•L•s、0.36mol/L；

（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；

②平衡时，c（NO2）=0.120mol•L+0.002mol•L•s×10s×2=0.16mol•L，c（N2O4）

﹣1﹣1﹣1﹣1

=0.04mol•L﹣0.002mol•L•s×10s=0.020mol•L，K2=

故答案为：1.28mol/L；

=1.28mol/L，

﹣1

（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．

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