课题1 分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子
1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 原子是化学变化中的最小粒子。 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
课题2 原子的结构
1、原子的构成
（1）原子结构的认识 质子（带正电） 原子核
(带正电) 原子 中子（不带电）
电子（带负电）
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、原子核外电子排布
1—20号元素的核外电子排布 3、相对原子质量（A r）： 某原子的质量 ⑴ 相对原子质量=
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数
课题3 离子
一、核外电子的排布
电子层 质子数 1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
+17 2 8 7 ②+：表示原子核的电性 电子层上③弧线：表示电子层 的电子数 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，
＋
可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
+．5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 区 别 相互转化 相同点 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 失去电子 得到电子 离 子 阳离子 质子数＞电子数 显正电 用离子符号表示 阴离子 质子数＜电子数 显负电 用离子符号表示 粒子结构 粒子电性 符 号 得到电子 阳离子 原子 阴离子 失去电子 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4 元 素
一、元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、 元素与原子的比较： 区 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 从宏观描述物质的组成。常用来表适用示物质由哪几种元素组成。如水由别 范围 氢元素和氧元素组成 联系 原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O 二、元素符号
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还
表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个
符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 三、元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫
2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行） 3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H 表示元素的原子序数 表示元素符号
氢 表示元素名称
1.008 表示元素的相对原子质量
4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
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