一、选择题
1．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ） A．Zn、Ag、CuSO4溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
答案：C
解析：C 【解析】
试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
考点：金属活动性顺序表的应用
2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ） A．天平最终仍然平衡 C．天平指针始终偏向右盘
B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
答案：D
解析：D 【解析】
试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．
解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘． 故答案为D
3．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( ) A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 C．Fe、CuSO4、AgNO3
B．Fe、Cu、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl
答案：D
解析：D
【解析】
D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性 4．下列反应中不属于置换反应的是（ ） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
答案：A
解析：A 【解析】
A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；
B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；
D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误； 故选A．
【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．
5．为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸 B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸 C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
答案：D
解析：D 【解析】
A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；
B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；
C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；
D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；故D正确．
故选D．
6．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（ ） A．锌
B．铝
C．碳
D．银
答案：B
解析：B 【解析】 【详解】
5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；
A、5.6g锌和稀硫酸完全反应生成氢气质量小于0.2g，因此铁中混有的物质可能是锌； B、5.6g铝和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于0.2g，因此铁中混有的物质不可能是铝； C、碳不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是碳； D、银不能和稀硫酸反应，因此铁中混有的物质可能是银。 故选：B。
7．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．金属X最活泼
B．金属Y的相对原子质量一定大于X C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少
答案：D
解析：D 【解析】 【详解】
A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y 最活泼，故选项错误； B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝
金属的化合价×金属的质
金属的相对原子质量量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；
C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。 【点睛】
金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。
8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M
答案：C
解析：C 【解析】 【详解】
A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误； B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误； C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n，
M+2HCl=MCl2xz+H22 mxz2z= ，解得x＝ ， 2mmN+2HCl=MCl2yz+H22 nyz2z= ，解得y＝， 2nn因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确； D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。 故选C。 【点睛】
金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。
9．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
答案：B
解析：B 【解析】 【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。 10．将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（ ） A．滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg B．若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色 C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子
答案：C
解析：C 【解析】
根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故将铁粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。A、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据化学方程式可知铁与铜反应的质量比为56:64，故滤渣的质量一定大于a g，正确；析出的固体的质量增大，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故反应后溶液的质量一定减少，正确；B、若滤渣中含有Fe，说明铁已经完全、将硫酸铜中的铜置换出来，那么滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，故溶液呈浅绿色，正确；C、滤渣中含有铜，铜不能与稀盐酸反应，故加入稀盐酸后，滤渣不能全部溶解，错误；D、若滤渣中只含有单质Cu，那么加入的铁粉可能是少量的，也可能恰好与硫酸铜完全反应，若是少量铁粉的，那么滤液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亚铁；若铁粉恰好与硫酸铜完全反应，那么滤液中含有ZnSO4和硫酸亚铁，正确。故选C。
点睛：金属与盐溶液发生置换反应时，若没有注明加入金属的量，那么要考虑这几种情况：不足、恰好完全反应、过量。
11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）
金属X产生氢气 金属Y无明显变化 金属Y表面析出银 金属Z无明显变化 A．XYZ
B．ZYX
C．YX、YZ D．XY、ZY
答案：A
解析：A 【解析】 【分析】
根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； 将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y； 将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； 将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选A。 【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
12．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A．（1）（2）（3）（4） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（2）（3）（5） D．（1）（3）（4）（5）
答案：A
解析：A 【解析】 【分析】
根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。 【详解】
将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和
生成的氢气的质量关系计算。由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。所以A正确。 故选：A。 【点睛】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。
13．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z
B．Z、X、Y
C．Y、Z、X
D．X、Z、Y
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D． 14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低 C．汞合金的强度和硬度比锡的大
B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性 D．汞合金是一种具有金属特性的混合物
答案：A
解析：A 【解析】
试题分析：根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确； C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确； D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。故选A 考点：合金与合金的性质
点评：本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
15．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（ ） A．反应后溶液质量相等 B．铝反应后的溶液质量大 C．镁产生的氢气质量大 D．生成的氢气质量相等
答案：D
解析：D 【解析】 【详解】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。 【点睛】
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。
16．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Cu、Mn、Ni C．Ni、Cu、Mn
B．Mn、Ni、Cu D．Mn、Cu、Ni
答案：B
解析：B 【解析】 【分析】
锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。 【详解】
A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；
B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；
C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；
D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。 故选B。
17．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（ ）
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
答案：B
解析：B 【解析】 【分析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。 故选B。
18．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ） A．X>Y>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
答案：C
解析：C 【解析】
把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 19．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
答案：B
解析：B 【解析】 【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析 【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。
A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意； C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。 20．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ） A．Fe Cu Ag
B．Cu Hg Ag
C．Mg Zn Fe
D．Fe Ag Cu
答案：A
解析：A 【解析】
试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用
21．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
答案：C
解析：C 【解析】 【分析】 【详解】
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。 22．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法： ①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有： A．①②⑤
B．②③⑤
C．①③④
D．②④⑤
答案：B
解析：B 【解析】 【详解】
取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；
另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；
若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确； 因此正确的是②③⑤；
故选：B。
23．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ）
A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；
B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生． 故选D． 【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
24．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
答案：D
解析：D 【解析】
①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误； ②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人
金”，故正确；
④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选D。
25．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A
答案：B
解析：B 【解析】 【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C； 故选B．
26．能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
答案：A
解析：A 【解析】 【分析】 【详解】
A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；
B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性； C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性； D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性； 故选A。
27．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱； B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余； C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；
D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D
28．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是 A．Mn强于Cu C．Mg强于Al
B．Al强于Mn D．Mn强于Mg
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生； 说明锰的金属活动性强于氢；
锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰； 结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝； 所以应选D。
29．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错误，不符合题意；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错误，不符合题意； C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错误，不符合题意；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确误，符合题意。 故选D。
30．下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
答案：D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；
B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。
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