化 学 试 卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27
Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Br：80
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案) 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C
C．氯化镁的电子式：
14D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： 错误！未找到引用源。, 下列叙述中正确的是( )
A．上述合成过程中属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277 C． 错误！未找到引用源。的原子核内中子数比质子数多53 D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 4．下列叙述正确的是 ( )
A．H2D与H2T互为同素异形体 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C． 92U和 92U是中子数不同、质子数相同的同种核素
D．短周期第IVA与第VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 5．下列说法正确的是（ ）
A．第四周期由左至右第八、九、十，三列元素中没有非金属元素 B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1
C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 6．下列说法正确的是( )
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．同主族金属的原子，半径越大，熔点越高
7．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物稳定性：Y D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶 1 235 238 液。 8．下列说法正确的是 ( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是 ( ) A．X能与某些金属元素形成化合物 B．X形成的单质可能与水发生氧化还原反应 C．X不可能为第一周期元素 D．由X形成的含氧酸均为强酸 n－ 10．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数， n－ 则m g R中电子总数为( ) mA－xNAmA－nNAA－x－nNAmxNAA． B． C． D． AAA－mA11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ） A．碘和干冰升华 B．氯化钠和冰的熔化 C．二氧化硅和氧化钠熔化 D．食盐和蔗糖熔化 13.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于 它的性质的预测错误的是 （ ） A．它的原子最外层有4个电子 B．它具有+2、+4价，且以+2价为主 C．它的金属性比铅强 D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X的强 15．下列关于碱金属单质的叙述正确的是( ) A．它们都可以与盐酸反应放出氢气 B．它们在反应中都被还原 C．它们都能与氧气反应生成过氧化物 D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 16.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 17．下列说法正确的是 ①H、H、H为三种不同的核素；②H、H、H互为同位素；③H、H、H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子性质相同 A．①②⑥⑦ 1 2 3 1 2 3 1 2 3 B．①②③⑥ C．①②⑥ D．①②③⑥⑦ 2 18．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的 是 （ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态， 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A．元素A、B只能形成一种化合物 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 －－－－－－－－ 20.已知2A＋B2===A2＋2B， 2A＋C2===A2＋2C， 2B＋C2===B2＋2C ，2C＋D2===C2＋2D，则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（ ） A．A2＞C2＞B2＞D2 B．B2＞C2＞A2＞D2 C．D2＞C2＞B2＞A2 D.C2＞B2＞A2＞D2 第Ⅱ卷（40分） 二、填空题 21.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B 两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)分别写出ABCDE的元素名称 A B C D E (2)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：______________________________________________________。 (3)化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为________，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为 ； 。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：____________________________________。 ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为_____________。 22．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化 合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是____________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________ (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。 （5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有 漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反_________________________________________。 23、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×10个电子被 还原为中性原子，0.4 g A的氧 化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 3 2－ 23 应的化学方程式 （1）B元素的名称是 。 （2）画出D原子和C的结构示意图 、 。 （3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为____________________， B、C、D三种元素形成的氢化 物中稳定性最强的是____________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________________。 24.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。 请回答下列问题： （1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。 （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。 （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程 式 。 2－ 4 化学答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21.(每空1分，共11分) (1) A B C D E (2) ________________________________________________。 (3) ________， ； 。 (4) ① ____________________________________。 ② ____________________________。 22．(每空2分，共12分) (1) ______________， ____________。 (2) ______________________________________________ (3) __________。 (4) ____________。 (5) _________________________________________________________________。 23、(共10分) （1） (2分) （2） ，(1分) (1分) （3） (2分)， ，(2分) (2分) 24、(共7分) （1） ，(1分) (1分) （2） ，(1分) (1分) （3） (1分) （4） (2分) 5 高一（16届）化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D A C C D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D A A D C A C C 21. (1) A:氢，B:碳，C:氮，D：氧，E:氯 (2)略 (3) NH； HCO－＋ 4HCO33＋H=== CO2↑ NH＋＋HCO－＋2OH－＝＝H－ 432O＋CO3+NH3·H2O； (4) ①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH＋ 3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4 ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O 22． (1)Na＋[·O·O·]2－ Na＋ ·· · 离子键、共价键 (2) (3)HClO4 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 23. 24. 3 6 (4)NH 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容