初三化学盐与化肥知识点

一、 盐概念及常用盐

+

1、 盐概念：由金属阳离子(或NH4)和酸根阴离子组成化合物；或者能解离出金属离子(或

NH4+)和酸根离子化合物。 2、 常见盐： 物 质 俗 称 物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 用 途 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工 业等 制糕点所用发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂氯化钠 NaCl 食 盐 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 备注 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 小苏打 易溶于水 白色固体 石灰石、大理石 难溶于水 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器： 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒作用 研磨 研磨钵 / 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学性质

1）、碳酸钙化学性质：

①与酸反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑

2）、碳酸钠化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠化学性质：与酸反应；

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－方法：

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石

灰水变浑浊，则证明存在CO3

2－

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2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O

2

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3－

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2 4、盐性质

(1)盐溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶； 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水； 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢； (2)盐化学性质

A、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应条件）反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀）

C、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

D、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

5、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反应 2、 特点：首尾相交换，各元素化合价不变

3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生. 4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见酸是可溶性，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

这三种复分解反应一定能发生 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O

6、常见离子共存与检验

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba与SO4、OH与Cu、Fe(2)生成气体：OH-与NH4

（3生成水

2、此外要注意：题目要求在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

+

2+

2--2+

3+

、H和CO3

+2-

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常见有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色 离子 H+ OH- Cl- SO42- 2-3+2+2+

加入试剂 紫色石蕊试液、较活泼金属 无色酚酞 银溶液及稀 钡溶液及稀 稀盐酸和澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 先加碱溶液，加热，再用湿润紫色石蕊试纸试验 主要实验现象 变红色、有氢气产生 变红 白色沉淀 白色沉淀 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 蓝色沉淀 红褐色沉淀 有无色气体产生，试纸变蓝 CO3 Cu Fe NH4 ＋3+2+7、除杂

遵循原则：不增、不减、简便、易分

1、 物理方法：利用物质溶解性、磁性、沸点等物理性质差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中杂质变为气体逸出 Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 Eg:CaO中混有CaCO3杂质 方法：高温加热 CaCO3

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置试剂吸收而除去 Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量NaOH溶液洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O

CaO + CO2 ↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

8、化肥

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）

1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄 （3）、常用氮肥：

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含N量 NH4HCO3 17.7% 使用注意事项 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高氮肥 （有机物） NH3. H2O 15-18% 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ NaNO3 16.5% （4）、生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸收 2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（2）缺钾：叶尖发黄

KCl： 比较常用

（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

3、 磷肥：

（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 （2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 ⒋复合肥：含N、P、K中两种或三种 KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4

5、氮、磷、钾三种化肥区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加放出氨气 不放出氨气 Ca(OH)2 6、 化肥与环境

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

课堂巩固题

一、 常见盐

1. 下列有关物质化学式、名称、俗名不完全对应是 （ ）

A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐 2. 下列物质按单质、氧化物、混合物顺序排列是（ ） A．石墨、氧化铜、冰水 B.水银、水、食醋 C. 苛性钠、二氧化锰、石油 D.硫磺、铁锈、粗盐

3.我国有端午节吃粽子风俗，“返青粽叶”包装粽子中含有硫酸铜，误食这样粽子 有害健康。硫酸铜属于（ ） A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸 4. 下列常见盐在生产、生活中用途不合理是（ ）

A．用亚钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成酸 D．用食盐生产烧碱

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二、盐化学性质

1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确是（ ） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2＋H2O=H2CO3 C.用电解水方法测定水组成 2H2O=2H2↑＋O2↑

D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 2. 下列说法中正确是（ ）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量钡溶液，除去氯化钠溶液中混有碳酸钠，得到纯净氯化钠 C．要除去铜粉中混有少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物方法 D．有盐和水生成反应不一定是中合反应

3. 下列各组物质，不能发生化学反应是（ ） A．铁和铜溶液 B．氧化钙和水

C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡

4. 根据复分解反应发生条件，判断下列各组物质不能发生反应一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 5．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现是（ ）

A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 三、除杂和鉴别

1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目是（ ）

2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来是（ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸

3. 小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成仿制品，她不能选用试剂是（ ）

A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 4. 下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象是（ ） A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH 5. 下列实验方案不能达到目是（ ） A.用磁铁除去铜粉中混有少量铁粉

B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸

C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有NH4+ D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属活动性顺寻

五、推断题

1.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别物质反应时能生成盐，

于是她构建了甲图所示知识网络图。

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甲 乙

(1)请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① ；② 。

(2)乙图中A～H都是初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们转化关系如乙图所示。请回答： ①物质B化学式为 。 ②写出E+F→G化学方程式 。

③写出一个能实现G+H→D化学方程式 。

2. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相

对分子质量最小氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质化学式_______________。

(2)写出C→D化学方程式_________________________________。

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