试卷类型：A
2022 年潍坊市初中学业水平考试
留意事项：
考试时间为 90 分钟。
化 学 试 题
2022．6
1. 本试题分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。全卷总分值为100 分， 2. 答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的工程填涂清楚。全部答案都必需涂、写
在答题卡相应位置，答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
S 32 Cl 35.5
第一卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题 (此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意)
1. 空气成分中，体积分数约占 78%的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2.在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．铁丝
B． 红磷
C．木炭
D．硫磺
3.以下物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉
B．冰块 C． 花生油 D．蔗糖
4. 以下试验操作不正确的选项是
A
B C D
5. 以下变化属于物理变化的是 A. 纸张燃烧
B.铜外表生成铜绿
D.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C.活性炭吸附有色气体
6. 以下物质的主要成分(括号内物质)属于氧化物的是
A. 磷矿粉[Ca (PO ) ]
3
4 2
B.菱铁矿〔FeCO 〕
3
C.辉铜矿〔Cu2S〕 D.铝土矿〔Al2O3〕
7. 水是生命活动不行缺少的物质。以下说法不正确的选项是
A. 自来水是纯洁物 B．肥皂水可以区分软水和硬水 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染
C．工业废水不能直接排放
8. 将以下物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A. 浓硫酸
B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠
9.以下反响中属于置换反响的是 A.CO +Ca(OH) =CaCO ↓ +H O
2
2
3
2
B. H SO +BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
2
4
2
4
C.2 Al +3CuSO = Al (SO ) +3Cu
4 2 4 3
D. Na CO +CaCl = CaCO ↓ + 2NaCl
2
3
2
3
10. 为了防止事故发生，以下做法不正确的选项是
A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门、再开窗通风 B．变霉的大米，要煮熟后食用C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
D．电器失火后首先要切断电源
二、选择题 (此题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意)
11. 某食品包装袋上的说明(局部)如下：
商品名称 配料 规格 贮存方法
以下说法正确的选项是
XX 饼干
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精
400g
存放于阴凉干爽处，避开阳光直射
A. 鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质 B. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类
C. 从养分均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类养分素
D.饼干配料中不含无机盐
12. 以下各图中
和
分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A
B
C D
13. 李军同学自制汽水所需原料如右图所示。以下说法不正确的选项是
A.小苏打属于碱类物质B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反响产生二氧化碳气体 D.汽水中的局部二氧化碳跟水发生反响
①白糖〔适量〕 ②果汁〔适量〕 ③小苏打(1.5g) ④水
⑤柠檬酸〔1.5g)
500mL饮料瓶
14. 有三瓶无色、无味的气体 x、y、z ，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。分别
点燃三种气体，用枯燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯壁上有水滴消灭。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有燃烧 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z 分别是 A. CH
4
H CO
2
B. CH
4
CO H
2
C. CO CH H
4
2
D. H
2
CH
4
CO
15. 如右图所示，在 a 烧杯中盛有酚酞溶液，在 b 烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确
的选项是
现象
A a 烧杯溶液变红色 B a 烧杯溶液变红色 C b 烧杯溶液为无色 D b 烧杯溶液为无色
解释
b 中氨分子运动a 中，氨气溶于水显碱性 氨与酚酞反响生成红色物质 b 中氨分子没有运动
a 中酚酞分子运动到b 中，氨水显中性
浓 氨水
b
a
酚 酞溶液
16. 试验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反响的化学方程式：MnO +4HCl
2
△
MnCl +
2
Cl ↑ + 2H O
2
2
以下说法正确的选项是
A.反响前后锰元素的化合价不变B.可以用向上排空气法收集氯气
C.用浓盐酸配制稀盐酸时，必需用到托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D.该反响是复分解反响
17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的选项是
A. 把 a 0C 时甲、乙的饱和溶液升温到a 0C 时仍是饱和溶液
1
2
溶解度/g
甲
B. a 0C 时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
2
C.三种物质的溶解度都随温度的上升而增大
乙
C 时，三种物质的溶解度大小关系：甲>丙>乙 D. a 30
0
丙
a1 a2 a3 温度/℃
18. 元素X 的原子构造示意图为
，以下说法不正确的选项是
2
A.X 的常见单质的化学式可表示为X
B.X 的常见单质具有可燃性
C.酒精在X 的常见单质中燃烧生成CX 和H X
2
2
D.在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下，跟 X 的常见单质反响产生供机体活动和维持恒定体温的能量
19. 下表所列各组物质中，物质之间按右图箭头方向，通过一步反响就能实现转化的是
物 质 选 项
甲 Cu Na CO 2 3 H SO 2 4 CO 2
乙 CuO CaCO 3 Na SO 2 4 CaCO 3
丙 Cu SO CaO BaSO H O 2
4 4
丁
甲
Cu (OH) Ca(OH) Ba(OH) O
2
2
A B C D
乙
丙
丁
2 2
20. 某溶液含有Cu(NO ) 和 AgNO ，现向其中参加肯定量的锌粉，参与反响的锌的质量与溶
3 2
3
液中金属离子种类的关系〔如下图〕。以下说法不正确的选项是
A. a～b 间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B. c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
2+ C. 当参与反响的锌的质量为 m 3 时，溶液中金属离子为Zn
D. 当参与反响的锌的质量分别为 m1、m2 时，溶液中 Cu(NO )
3 2
溶
液
中 a 3 金属 2离 子 1 种 类 0
b c d
m m 1 2 m3
m
(Zn)/g
的质量分数相等
第二卷 (非选择题 共 60 分)
三、此题包括 2 小题(共 20 分)
21.〔10 分〕“低碳生活，绿色出行”。右图为潍坊公共自行车。请答复以下问题：
〔 1 〕 图中所标示的各部件中， 属于金属材料的是
①链条
②尾灯罩
〔填写序号，下同〕， 属于有机合成材料的是
。 性。
接触而生锈。防止自
③辐条
④轮胎
（2）
公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 车架外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与
。
（3） 行车链条生锈的有效措施是
（4） 公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大
。
。
废旧自行车回收利用的意义是削减环境污染及 22.〔10 分〕盐酸是试验室常用的重要试剂。请答复 以下问题：
〔1〕为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反响，设计下 列试验方案：向稀氢氧化钠溶液中滴加 3 滴酚酞溶 液，然后逐滴参加稀盐酸。 ①试验过程中观看到的现象是
。
稀盐酸
酚酞溶液
②向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液 pH 变化的曲线正确的选项是
〔填写序号〕。
5mL稀氢氧化钠溶液
〔2〕试验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接右图装置制取 二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体的连接挨次是 制取氢气的连接挨次是 ②块状固体参加试管中的方法是
。
。
〔填写字母，下同〕，
止水夹K
a
b c
③检验发生装置气密性的方法是
。
四、此题包括 2 小题(共 20 分)
23.〔10 分〕一般干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。答复以下问题：
（1） 一般电池用作照明时化学能转化为
。
（2） 电池中石墨表现出优良的 性能；石墨与金刚石
不同。
物理性质存在明显差异的缘由是
（3） 以下图是回收利用废旧一般电池的一种工艺流程〔不考虑
废旧电池中实际存在的少量其他物质〕。
废旧一般干电池
①分别回收铜帽，经处理后放入硝酸银溶液中，
机械分别
反响的化学方程式是
。
。
黑色固体混合物
溶解、过滤
②滤液a 中主要物质的化学式是
锌、铜、碳棒等
〔分类回收〕
③试验室中在加热和固体 b 存在的条件下制取氧
滤渣
水洗、灼烧
气，反响的化学方程式是
。
滤液a 固体b
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，如何区分氯
化铵和尿素 。
24．〔10 分〕燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反响形成酸雨污染环境。某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见以下图：
海水
烟气
吸取
空气 氧化
熟石灰 中和
排放
净化后烟气
请答复以下问题：
（1） 二氧化硫中硫的化合价是
。
。
（2） 用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是
（3） 亚硫酸〔H2SO3〕被空气中氧气氧化为硫酸，写出反响的化学方程式
〔可不写反响条件〕。
（4） 为了争辩脱硫率〔脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比〕与温度 、
烟气中SO2 浓度的关系，他们进展了探究试验，试验结果如下：
试验序号
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
温度/℃
25 25 40
烟气中 SO2 浓度/10-2g·L-1
2.56 3.2 2.56
脱硫率/%
99.5 97.1 94.3
。
由表中试验数据可得出的结论是
2 4
（5） 目前，科学家正在争辩在肯定条件下将乙烯〔C H 〕和烟气混合除去二氧化硫，其反
应的过程可分为如下三步：
第一步： O 与Cu+反响生成Cu+〔O 〕
2
2
其次步： Cu+〔O 〕与SO 反响生成Cu+〔SO 〕
2 3
2
2 2 4
3 2 2
2
第三步： Cu+〔SO 〕 与C H 反响生成S、CO 、H O 和Cu+。 ① 反响中Cu+的作用是
。
。
② 除去二氧化硫的总反响的化学方程式为 五、此题包括 2 小题(共 20 分)
25．〔10 分〕某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷〔CH 〕可将氧化铁〔Fe O 〕
4
3 4
2 3
复原为Fe、Fe O 中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反响后产物的成分，进展了如
下试验。
〔１〕按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后， 往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观看到有气泡产生， 则黑色粉末中含有
，产生气泡的化学方程式是
。
②导管b 的作用是
。
〔２〕按以下图装置连接好仪器〔图中夹持设备已略去〕，检查装置的气密性，往装置中添加药品。翻开止水夹 K 通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C 处的酒精喷灯。
CO〔含少量CO2〕
止水夹K
氢 氧化钠溶液
黑色粉末
浓 硫 酸
石 灰 水
A
B
C D E
①装置A 中反响的化学方程式为_ 装置B 中浓硫酸的作用是
②持续一段时间后再点燃装置C 处的酒精喷灯的缘由是 D 装置的作用是
。
。 。
。
③加热一段时间后，装置D 中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 尾气处理方法为
。
。
26．〔10 分〕我国制碱工业的先驱——侯德榜探究制造的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反响如下：
①NH +CO +X＝NH HCO
3 4
2
4
3 3
2
4 3
2
2
3
3
②NH HCO +NaCl==NH Cl+NaHCO ↓ ③2NaHCO 请答复以下问题：
Na CO +H O+CO ↑
(1) 反响①中X 的化学式为
。
3
(2) 除去混在Na CO 粉末中少量NaHCO 的方法是
2
3
。
（3） 向 55 g 含氯化钠的纯碱样品中，参加 269.5 g 稀盐酸，恰好完全反响，生成 22g 二氧
化碳。求：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数。〔计算结果保存到 0.1%〕 ②反响后溶液中溶质的质量分数。
2022 年潍坊市初中学业水平考试
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明：
1. 化学专用名词消灭错别字、元素符号有错误，都不得分。
2022．6
2. 化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。其他正确，只漏掉
或错写反响条件得一半分。化学方程式不写“↑”“↓”扣一半分。
3. 假设考生在答复Ⅱ卷某些试题时消灭其他答案，只要合理，表达清楚，同样给分。
第一卷 (选择题 共 40 分)
一、选择题(每题 2 分，共 20 分)
1．A
2．B
3．D
4．C 5．C
6．D
7．A
8．B
9.C 19. D
10.B 20.D
二、选择题(每题 2 分，共 20 分)
11．C 12．B 13．A 14．C 15．A 16．B 17．D 18．B
第二卷 (非选择题 共 60 分)
三、此题包括 2 小题(共 20 分) 21．〔10 分〕
〔1〕①③〔2 分〕 ②④〔2 分〕
（2） 延展性〔1 分〕
（3） 空气和水〔或水蒸气〕〔2 分〕 涂油〔1 分〕 （4） 耐腐蚀〔1 分〕
节约金属资源〔1 分〕
②A 〔2 分〕
22.(10 分)
〔1〕①氢氧化钠溶液先变红色色渐渐褪去分〕 ．．．．，滴加盐酸后溶液红．．．．〔2 〔2〕①a c 〔1 分〕
a b〔1 分〕
②先将试管横放入管口后再慢慢竖立试管，使固体缓缓．．，用镊子夹取块状固体放．．．．．，．．．．
滑到试管底部〔2 分，少一个要点扣一分，扣完为止〕 ③关闭止水夹成液面差．．．．．，向漏斗中加水，使漏斗中液面与试管中液面形．．．．．，静置一段时间，假设液面差不发生变化．．．．．．．．，说明气密性良好〔2 分，少一个要点扣一分，扣完为止〕 四、此题包括 2 小题(共 20 分) 23.〔10 分〕
（1） 电能 〔1 分〕
（2） 导电 〔1 分〕 碳原子排列方式 〔1 分〕
〔3〕①Cu + 2AgNO = Cu( NO ) + 2Ag 〔1 分〕
3
4
2
3 2
② NH Cl、ZnCl 〔2 分〕
③ 2KClO
3
MnO 2 △
2KCl + 3O ↑ (2 分)
2
④分别取少量氯化铵、尿素于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合、研磨．．．．．．．．，有刺激性氨产生的是氯化铵，无氨味产生的是尿素。〔2 分，少一个要点扣一分，扣完．．．．． 味．为止〕 24.〔10 分〕
〔1〕+4 价〔或+4〕〔1 分〕
〔2〕H SO +Ca(OH) = CaSO + 2H O 〔2 分〕 〔3〕2SO +O =2SO 〔2 分〕
2
2
3
2
4
2
4
2
〔4〕浓度肯定时，温度上升，脱硫效率降低；温度肯定时，烟气中SO 浓度上升，脱硫效
2
率降低。〔2 分，只答一项得 1 分〕
温度较低、烟气中SO 2
浓度较低时有利于提高脱硫效率。〔也得 2 分〕
〔5〕① 催化作用〔或催化剂〕 〔1 分〕
②2SO +O +C H Cu 2S+2CO +2H O
〔2 分〕
2
2
2 4
2
2
五、此题包括 2 小题(共 20 分) 25.〔10 分〕
(1)① 铁或Fe 〔1 分〕
Fe + 2HCl= Fe Cl + H 2
2
↑ 〔1 分〕
② 使仪器ac内压强相等，易于稀硫酸流下 〔1 分〕 〔２〕①CO ＋2NaOH=Na CO +H O (2 分) 枯燥CO〔1 分〕
2
2
3
2
②赶走装置中的空气，防止发生爆炸1〔分〕 防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂1〔分〕 ③四氧化三铁或Fe 3O 4〔
1 分〕 点燃多余尾气 〔1 分〕
26.〔10 分〕 〔1〕H O (1 2
分)
（2） 将粉．末．装．入．试．管．中．，塞上带有导管的单孔塞，导管放入水中，
充．分．加．热．至．不．再．产．生．气． 体．为．止．〔2 分〕〔或在坩埚中加热后，冷却、称重，再加热、冷却、称量，质量不再变化为止〕 （3） 设反响的碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y。 Na CO 2
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO 2
↑ + H O 2
〔1 分〕
106 117 44 x
y 22g
106 x
x=53g
〔1 分〕
44 22g
117 y
x=58.5g 〔1 分〕
44 22g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数：
53g 1 0 %0 =96.4%
〔1 分〕
55g
溶液中氯化钠的质量：58.5g +55g-53g = 60.5g 〔1 分〕 溶液的质量：55g +269.5g—22g =302.5g 〔1 分〕
氯化钠的质量分数：
60.5g 1 0 %0 =20%
〔1 分〕
3 0 .25g
答：〔略〕
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