2020年黑龙江省大庆市中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．（4分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（ ）
A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维 B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源 C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液 D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源 2．（4分）下列变化属于物理变化的是（ ） A．钢铁生锈 C．活性炭净水
B．红磷转化为白磷 D．葡萄酿酒
3．（4分）下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．夹持蒸发皿
C．量筒体积读数 D．O2验满
4．（4分）运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（ ） 类别/选混合物
单质 氧化物 碱 盐
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项 A
黄铜
C60
Na2O2
Cu2（OH）
2CO3
明矾
B C D A．A
过磷酸钙 空气 福尔马林
B．B
Hg 煤 Ne
干冰 Fe3O4 SiO2 C．C
KOH Ca（OH）2 NH3•H2O
D．D
纯碱 碳铵 HBr
5．（4分）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O2
2CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O 6．（4分）下列表述错误的是（ ） A．带电的原子是离子
B．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收
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7．（4分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 A B
物质 Cu（NO3）2溶液
氨气
杂质 AgNO3 水蒸气
除杂试剂或操作方法 加过量铁粉，过滤 通过足量的氢氧化钠固
体干燥
C D A．A
KCl固体 NH4HCO3固体
B．B
KClO3 NaCl C．C
加少量二氧化锰，加热
加热 D．D
8．（4分）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．FeCl3催化H2O2溶液的分解
C．溶液至过量
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱
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D．酸反应
等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫
9．（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
10．（4分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元
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素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（
）
A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种
B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成 C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化
D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11．（5分）（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为 。
（2）硫在空气里燃烧发出 色火焰。 （3）画出铝离子的结构示意图 。
（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。 （5）日常生活中肥皂水遇 （ 填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。 12．（6
分）根据如图装置，回答问题：
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（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为 （填化学式）。
（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式 。 （4）从实验安全角度考虑， （填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
13．（7分）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空： （1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。
（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的
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分数为75%（填“质量”或“体积”）。 （3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“和“
”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“
”
”的质量比是 （用含n的式子表示）。
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意 。 14．（5分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流
程
图
如
图
：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。
（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜ 的降雨称为酸雨。
（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。
15．（6分）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。
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请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16．（11分）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）请回答下列问题： Ⅰ．Cl2的制备
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置
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是 （填字母）。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的 ；装置E中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的 （填“a”或“b”）进入。
（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式： NaOH+ Cl2═ NaCl+ NaClO+ H2O Ⅱ．Cl2的性质及用途
（5）根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式 。
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（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。 ①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 。
A．分子可再分 B．分子在不停地运动 C．分子间有间隔 ③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用 ，测定的操作是 。 17．（12分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有 （填化学式），原因是 。 【初步探究】
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有 （填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶
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液M继续探究。 【提出问题】
使溶液M显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整： 。 【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到 ，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为 。
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，② 。 【实验结论】
（6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。 四、计算题（共8分）
18．（8分）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
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NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。 （2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
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答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．参考答案：解：A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维，选项说法错误；
B．水是生命之源，且地球上可被人类利用的淡水资源很少，分布不均匀，因此为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源，选项说法正确；
C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液，选项说法正确；
D．氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，所以氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源，选项说法正确。 故选：A。
2．参考答案：解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、红磷转化为白磷，白磷是新物质，属于化学变化；故选项错误； C、活性炭净水没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、葡萄酿酒。酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。
3．参考答案：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不
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能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、夹持蒸发皿应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。 故选：D。
4．参考答案：解：A、Cu2（OH）2CO3属于盐，不属于碱，选项错误；
B、过磷酸钙是[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于混合物，选项正确；
C、煤属于混合物，不属于单质，选项错误；
D、福尔马林属于混合物，Ne属于单质，SiO2属于氧化物，NH3•H2O属于碱，HBr属于酸，选项错误； 故选：B。
5．参考答案：解：A、甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O，故选项错误。
B、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。
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故选：C。
6．参考答案：解：A．带电的原子或原子团是离子，选项说法正确； B．由化学反应的实质可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，选项说法正确； C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，选项说法正确；
D．人体摄入的纤维素具有促进胃肠蠕动、帮助消化的作用，但是不能被人体吸收，选项说法错误。 故选：D。
7．参考答案：解：A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、NH4HCO3固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。
8．参考答案：解：A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
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B、过程中氯化铁是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，随着反应进行，溶液质量减小，氯化铁质量分数增大，该选项对应关系不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，过程中氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确； D、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 56 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2
由以上质量关系可知，等质量的铁、锌完全反应时，铁生成的氢气多，形成的溶液质量较小，该选项对应关系不正确。 故选：C。
9．参考答案：解：A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确； D、t1℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够
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溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：16.7%，该选项说法正确。 故选：D。
×100%＝
10．参考答案：解：A、操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和水杯，故正确；
B、含碘离子的水溶液中加入双氧水后，溶液一中含有碘单质，则可利用过淀粉检验溶液一中是否含有碘单质，故正确；
C、上述过程中碘离子的化合价为﹣1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，故错误；
D、蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故正确； 故选：C。
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11．参考答案：解：（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为2：1。
（2）硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰。
（3）铝离子核内有13个质子，核外有2个电子层，第一层上有2
个电子、第二层上有8个电子，其离子结构示意图为：（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气。
。
（5）由于硬水中钙、镁化合物的含量较多，日常生活中肥皂水遇
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硬水泡沫少、易起浮渣。 故答案为：（1）2：1。 （2）淡蓝。
（3）。
（4）保护气。 （5）硬水。
12．参考答案：解：（1）仪器①是分液漏斗。
（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，高锰酸钾是一种暗紫色的固体，试管内的固体应为高锰酸钾，其化学式为KMnO4。 （3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）D装置无法将试管中的空气排出，从实验安全角度考虑，不能利用D装置制备和收集满H2。
（5）装置E中的白磷温度达到了白磷的着火点，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触。 故答案为： （1）分液漏斗； （2）KMnO4；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）不能；
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（5）与氧气接触。
13．参考答案：解：（1）环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由三种元素组成，1个碳原子中含有6个电子、1个氢原子中含有1个电子、1个氧原子中含有8个电子，所以一个环氧乙烷分子中的电子总数为6×2+1×4+8＝24个，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构；故填：3；24；得到； （2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的体积分数为75%；故填：体积；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由酒精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
”的相对原子质量为nx，
①设“”的相对原子质量为x，则：“则：该反应中“
”（O2）和“
”（H2O）的质量比是：（3×2nx）：
（6x+3nx）＝6n：（6+3n）；故填：2n：（2+n）；
②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意避免接触火源，以防发生爆燃；故填：避免接触火源。
14．参考答案：解：（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度； 故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）黄铁矿在沸腾炉里与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
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故答案为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
（3）某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中，可能导致降雨的酸性增强，我们通常把pH＜5.6的雨水称作酸雨；故答案为：5.6；
（4）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
故答案为：表面刷漆、涂油或镀上其他金属等。
15．参考答案：解：（1）A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，G为最轻气体单质，所以G是氢气，B和钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以B是水，C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸，J可以是氯化钙，氢气和H反应生成I和水，所以H可以是氧化铜，I是铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CaO；A与B反应放出热量；
（2）反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑；该反应属于置换反应；
（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。
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故答案为：（1）CaO；放出；
（2）2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑；置换反应； （3）还原。
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16．参考答案：解：（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置C来制取；故填：C；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑；故填：氯化氢气体；除去水蒸气；白纸变黑； （3）氯气的密度比空气大，所以用图三装置收集氯气时，氯气从长管进入；故填：a；
（4）观察可知，反应后有两个钠原子，所以反应物NaOH前面添加化学计量数2，其他物质的化学式前面的化学计量数均为1，即化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故填：2；1；1；1；1；
（5）由题干信息可知，将Cl2通入Na2S溶液中反应生成硫和氯化钠，化学方程式为Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl；故填：Cl2+Na2S＝S↓+2NaCl；
（6）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）
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＝0，则x＝+1价，故填：+1；
②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，故填：B；
③测定溶液pH的简单方法是用pH试纸测定；测定操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH；故填：pH试纸；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH。 17．参考答案：解：（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有Fe3O4，原因是四氧化三铁是黑色固体。 故填：Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体。
（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有氯化钠，是因为白色沉淀中加入足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，同时生成氯化钠。 故填：NaCl。
（3）猜想三补充完整：是氢氧化钠和碳酸钠。 故填：是氢氧化钠和碳酸钠。
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 故填：产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
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（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入酚酞试液，观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠证明猜想三成立；
综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。 故填：酚酞试液；溶液变红色；除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。
（6）原白色固体中一定有的物质是BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故填：BaCl2、NaOH、Na2CO3。 四、计算题（共8分）
18．参考答案：解：（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl。
（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 100 44 10g x
解得：x＝4.4g
所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝14.96g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：
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。
（3）设氢氧化钙的质量为y Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 74 100 y 10g
解得：y＝7.4g
由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。 设氢氧化钠的质量为z， NaOH+CO2═NaHCO3 40 44 z 6.16g
解得：z＝5.6g
该混合物中NaCl的质量分数为：
答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。 故答案为：（1）NaOH、NaCl。
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＝35%。
（2）见上图。 （3）35%。
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