鲁教版九年级化学上册主要知识点

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初中化学上册知识清单

第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙

和 —————————————————————————

—————————————————————

1 、材料分为

。

2 、物理变化是指。

化学变化是指。

3、镁带燃烧的现象为，，。文字表达式。 4、无色酚酞遇氢氧化钠溶液变色。

5、锌与稀硫酸反应的实验现象为。文字表达式。 6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应的现象为。 文字表达式。

7、化学变化的特征：。

8、化学变化时伴随的现象有： 、、、、。

9、化学反应中能量的转化（化学的能量观） ：常表现为、、等能量的放出或吸收）

10、物理变化与化学变化的关系：本质区别： 。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 11、世界万物都是由极其微小的粒子如 —————— 、——————等）构成的。 12、水是由——————构成的，氢气是由 —————— 构成的，氧气是由 ————————————— 构成的,一个水分子是由————————————————————————— ——构成的，其符号为————————；一个氧分子是由—————————————————构成的，其符号为—————；一个氢分子是由———构成的，其符号 为————————。

13、化学就———————————————————————————————————————————————————————————— 律的基础科学。

。化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规

第二节体验化学探究

1 、是学习化学重要的方式，是进行科学探究的重要途径。 2 、科学探究的基本环节：、、（包括设、等）、、。

化学实验基本技能训练（一）

1 、“三不原则”不，不，不。

2 、节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体 不能也不能，更不能拿出实验室，应放入————————————。

ml，固体只需要盖满。处理原则：实验剩余药品既

3 、固体药品的取用。取用粉末状药品用。取用块状药品用，取用是试管必须 4 、倾倒液体时，先拔下瓶塞，放在桌面上，拿起试剂瓶，标签，

,切不能直立。

（目的）使瓶口紧挨试管口，将液体缓缓的倒入试管。

5、取少量的液体用，使用时应，目的是。使用后不能，目的；也不能，目的。 6、酒精灯的灯焰是由、、组成，外焰的温度最高，给物质加热时应用加热； 使用时注意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；绝对禁止， ；绝对禁止；用完酒糟灯，必须用盖灭，不可用吹。给固体物质加 热的注意事项：试管口要低于试管底（原因）。给液体物质加热的注意事项：药品不能超过试管容积，不要对着自已或有人的方向，要与桌面保持度角。可以给固体加热的仪器有；可以给液体加热的仪器有；不能直接加热的仪器有；不能加热的仪器有； 7、给试管加热时，造成试管破裂的原因有 。

8、氧化铜与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 9、加热硫酸铜晶体的现象为，文字表达式。 鉴别水的方法是。

10、石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的现象为，文字表达式。 11、说出化学常见仪器的名称：

第二单元探秘水世界 第一节运动的水分子

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1、在自然界中，水存在、、三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。

2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的，这样的变化是。

3、水发生三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了；失去能量 时；运动减慢，分子减小，水由又变回。

4、分子的基本性质： A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质，不同种分子，不同。 5、保护水资源，人人有责的原因是。

6、水的天然循环是通过实现的，水的天然循环，既实现了，有实现了。

7、净水的方法： A、；B、；C、；D、；E、。净水过程中，加明矾的作用是；加活性炭的作用是。过滤中的注意事项①“三靠”是指； ②“两低”是指；③“一贴”是指。过滤中用到的玻璃仪器有；过滤中玻璃棒的作用是。过滤后仍然浑浊的原因可能是。 8、混合物是指；纯净物是指。

从微粒的角度混合物是由构成的；纯净物是由。

9、自来水厂通常对天然水进行、 、、等净化操作。

10、硬水是指；软水是指。区别方法：加搅拌，浮渣多泡沫少的是，浮渣少泡沫多的是。生活中降低水的硬度的方法是，实验室的 方法是。

第二节水的分解

1、电解水实验中，通电后，电极上两端不断冒出气泡，通电一段时间后，两支玻璃管都收集了不少的气体，与电源正极相连的玻 璃管收集的气体少，能使，是；与电源负极相连的玻璃管收集的气体多，能，是。两只玻璃管收集的气体体积比约为。 反应的文字表达式：，反应的基本类型属于。实验结论：①水是由组成。②在化学变化中，分子，而原子。 ③原子是的最小粒子。

2、分解反应是指。（一变多）

3、氢气燃烧的现象为。文字表达式。 4、化合反应是指（多变一）

5、用分子的知识来解释物理变化和化学变化 。

6、化学性质是指，同种分子的化学性质，不种分子的化学性质。因此，分子是。 7、物理性质是指，包括 。

第三节原子的构成

1、原子是由构成的，原子不显电性的原因是 。一般来说，原子核是由和构成。在原子中 存在的等量关系时。

2、在原子中，原子的质量由决定；原子的种类由决定。原子的化学性质

由决定。质量最小的粒子是。 3、分子与原子的根本区别是。

4、稀有气体的原子最外层有个（氦个）电子，这样的结构认为是；金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子， 形成；非金属原子的的原子最外层电子数一般的，在化学反应中易电子，形成。 5、离子是指。但带电的粒子是离子，离子的分类离子和离子。 6、钠原子和钠离子的相同点是；不同点是。

7、Na表示的意义是。两个钠离子的符号。

+

8、原子的相对质量近似等于和之和。

第四节元素

1、元素是。

2、元素与原子的区别。

3、决定元素种类的是。这一元素与另一元素的不同点是。 4、元素分为、、。

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5、单质是指；化合物是指。由同种元素组成的物质是单质；由不同种元素组成的物质是单质。 6、地壳中排在前五位的元素分别是、 、、、。 7、元素符号的意义：、，有的还可以表示。 8、记忆常见的元素符号：

氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯氩钾锂 钙铁铜锌金银汞锰钡碘氖氟铍硼 10、默写1—20原子的顺序。

11、元素周期表的发明者是。在元素周期表中，同一周期的相同点是，其变化规律是；同一簇的相同点是。

化学实验基本技能训练（二）

1、测量物体的质量用。使用前应，如不平衡应，指针偏向左或右，螺母应向或移动。称量时，物体放，砝码放，添加砝码先加

，再加，最后，称量物的质量等于 。注意：砝码应用夹取，不能，以免。

称量时不能直接，没有腐蚀的药品应放在称量，有腐蚀的（如氢氧化钠）应放在称量。如物体与砝码的位置放反了， 则称量物的质量等于。称一定量物体应靠来使天平平衡，且不可调节螺母。

天平的精确度为 1克，记录数据保留

且使用了游码， 0.1克。

2 、量取液体体积用。使用时，先向量筒里倒液体至接近所需刻度，然后将量筒在桌面上，再用滴加液体至该刻度。读书时视线应， 不要用量筒放，也不要在量筒中。 积（所量取的体积小于所需体积） 据保留0.1克。

量筒选择：接近原则，容大不容小，平视：读数等于液体实际体积，府视：读数大于液体实际体 ，仰视：读数小于液体实际体积（所量取的体积大于所需体积）

。量筒的精确度为

1克，记录数

3 、玻璃管与橡胶管的连接：现将玻璃管一端用，稍稍用力插入；用胶皮赛塞住试管时，稍稍用力塞入。 4 、检查装置的气密性的方法是。 5 、洗涤干净的标准：。

第三单元溶液 第一节溶液的形成

1 、溶液是。特征是。

均一、稳定、澄清的液体是溶液，溶液是无色的。

2、溶剂是，常用溶剂、；溶质是，溶质可以是、，也可是。溶液的质量等于，但是溶液的体积不能等于溶质的体积与溶剂的体积之 和。

3 用汽油和洗洁精洗去衣物上的油渍原理不同点是。

4、有的物质溶于水温度升高，如，有的物质溶于水温度降低，如，有的物质溶于水温度不变，如。 5、物质的水溶液会使其沸点，凝固点。 6、常用的乳化剂有，它们起作用。 7、饱和溶液是指。 不饱和溶液是指。

判断溶液是否饱和的依据是。

饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有。

8、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的稀浓无关，浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液，但是对于 同一温度、同一溶质 而言，饱 和溶液一定比不饱和溶液浓。

第二节溶液组成的定量表示

溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分数 =×100%=×100% 溶液质量溶质质量 +溶剂质量

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量数溶质的质量 =溶液的质量-溶质的质量 2、溶液的稀释：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数 =稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 （依据：稀释前后溶质不变） ，加水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。 ）

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3、溶液的增浓：①加溶质增加后溶液的质量 =原溶液的质量+加的溶质的质量 增加后溶质的质量 =原来溶质的质量 +加的溶质的质量 ②蒸发溶剂：依据蒸发前后溶质不变 原溶液的质量×原溶液溶质的质量分数 =（原溶液的质量—蒸发水的质量）×蒸发后溶质的质量分数 4、溶液的配制

①步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶②涉及公式：溶液质量 =溶液体积×溶液密度 ③用到的玻璃仪器。

④造成溶质质量分数偏小的原因可能有 。

⑤造成溶质质量分数偏大的原因可能有 。

第四单元我们周围的空气

第一节空气的成分

1、空气按计算：其中氧气占，氮气占，它们体积比是。

2、空气中含量最多的气体是，含量较多且化学性质较活泼的气体是。

3、下列事实说明空气中含有哪种气体①氢气在空气中燃烧；②可以利用空气制造氮肥； ③饼干在空气中变软；④石灰水放置在空气中出现一层白色物质。 4、用铜粉测定空气中氧气的含量实验中，铜与氧气反应的现象是，

反应的文字表达式是。试验中铜粉过量的目的是是。造成测得氧气含量偏小的原因可能有 。

该实验也可用磷代替，磷燃烧的现象是，反应的文字表达式是。 但不能用木炭代替的原因是。

5、工业上制氧气的方法是，最先蒸发出来的是，剩余的是。 该方法属于变化。工业制氧气的原理是。 6、氧气的主要用途有。 氮气的主要用途有。

稀有气体的主要用途有。

7、选用气体作食品的保护气应考虑的因素有。 它还用的作用是。

排放到空气中的有害物质包括和。有害气体包括。 8空气日报主要的内容是、、、。

9、空气污染指数与空气质量级别、空气质量的关系是。

第二节物质组成的表示

1、宏观：物质是由元素组成的微观物质是由分子或原子或离子构成的。 2、化学式是指。分子式是指。 3、化学式表示的意义①；②。 H2O表示的意义有：宏观、； 微观①；②；③。

4、分子式中数字的意义表示；分子式前的数字表示的意义。 5、默写常见元素化合物中的化合价： 。

6、化合价与原子、离子的关系：化合价数值与有关，符号与有关，得为失为。 7、化合物化学式书写的原则： 。 8、化合价的运用：①标化合价②书写离子符号③计算未知元素的化合价④书写化合物的化学式⑤检验化合物化学式是否正确。

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9 、相对分子质量是指。

第三节氧气

一、氧气的制法 1 、实验室制气体

①药品的选用 ②确定装置

发生装置：固液不加热型选（）， 固固加热型选（）。

收集装置：根据物质的密度、溶解性：不易或难溶于水且不与 用，选（），此法收集到较的气体；密度比空气大且不与空气中

气体发生反应用，选（），密度比空气大且不与空气中的组成气体发生反用，选（） 也可用二图装置收集气体：①排水法收集气体从（）进气；②收集密度比空气大 集密度比空气小的气体从（）进气。 2 、实验室制氧气

①药品选用和，②反应原理(文字表达式）。

图一

水反应

的组成

，此法收集到较的气体。

的气体从（）进气；③收

图二

③确定装置：发生装置——固液混合且不需加热应选（）；收集装置：氧气的密度比空气大课选用图一中的装置（） 水也可选用图一中的装置（）。 ④实验步骤：

；氧气不易溶于

1）连接仪器

2 ）检查装置的气密性

3 ）装药品固体从锥形瓶口加入，液体从长颈漏斗或分液漏斗倒入。

向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃） 4 ）收集

排水法：不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出） 5 ）验证：操作方法及现象。

特别注意：①导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为，当时才开始收集。②使用长颈漏斗必须，目的。

思考：使用分液漏斗比长颈漏斗好的原因是。

3、催化剂是指，在双氧水中加入二氧化锰起作用。 4、用加热高锰酸钾、氯酸钾也可以制氧气。 文字表达式，。

5、过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾能制氧气的原因是。 二、氧气的性质 （一）、物理性质

1、氧气的物理性质有 A、B、C。 （二）、化学性质

1、木炭燃烧的现象有，文字表达式为。 2、铁丝燃烧的现象为。

文字表达式为。在做这个实验时要预先在瓶底放上一些水或细沙目的。 3、石蜡燃烧的现象为，文字表达式为。 如何设计实验证明石蜡中含有碳、氢元素

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。

4、木炭、铁丝、石蜡在空气与在氧气中燃烧现象不同的原因。 5、什么叫氧化反应。

6、什么叫氧化物。氧化物可分为、 。 7、缓慢氧化是。常见的有。 它与燃烧的相同点是。

第五单元定量研究化学变化 第一节 化学反应中的质量守恒

1、验证质量守恒定律的实验应考虑的因素。 2、质量守恒定律内容：。

注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 3、微观解释：在化学变化中，没有改变，没有增减，没有变化。 4、化学反应前后（ 1）一定不变宏观：、、。

微观：、、，

（ 2）一定改变宏观：。微观：。

（ 3）可能改变：。

第二节化学反应的表示

1、化学方程式是指。

点燃

2、化学方程式的意义：（以2H2+O2===2H2O为例） A、（表示反应物、生成物、反应条件） B、（表示反应物、生成物之间的质量比）

C、。（表示反应物、生成物之间的粒子个数比） 3、化学方程式的书写原则：①；②。 4、写出下列反应的化学方程式

1）镁在空气中燃烧 2)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 3）锌与稀硫酸反应 4)石灰石与稀盐酸反应 5）水电解 6）氢气燃烧

7）铜在空气加热 8）磷在空气中燃烧 9）过氧化氢溶液与二氧化锰混合 10）高锰酸钾受热分解 11）氯酸钾受热分解 12）铁在氧气中燃烧

第六单元燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火

1、燃烧是指的什么。

2、燃烧的条件有哪三个、、。 3、灭火的三种方法是：、、。

4、乙炔的燃烧的反应现象。化学方程式。 5、使可燃物燃烧更剧烈的措施、 。

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6、一氧化碳的毒性。 7、什么是爆炸。

第二节化石燃料的利用

1、、、被称为“三大化石”燃料。 2、甲烷燃烧的化学方程式。

3、石油的分馏属于变化，煤的气化、焦化、液化属于变化。

第三节大自然中的二氧化碳

1、二氧化碳的产生途径有。 二氧化碳的消耗途径有。

2、二氧化碳的物理性质为。 3、二氧化碳的化学性质：

1）、二氧化碳不供给，进久未开启的菜窖要做。 2）、如图看到的现象是，结论。

3）、二氧化碳通入紫色石蕊看到的现象是，结论 化学方程式为。又加热现象是，说明， 化学方程式。

4）、二氧化碳通入澄清的石灰水的现象，化学方程式为。 4、二氧化碳的用途是。

5、实验室制二氧化碳的药品是。二氧化碳的实验室制法的药品为； 6、实验室制二氧化碳化学方程式。

7、检验CO2方法。8、8、验满CO2方法：。

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