2015学年第二学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科 试 题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Al27 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是 A．属于盐
D．属于氧化物
B．属于碱C．属于酸
2.下列仪器中， 不能作反应容器的是 ．．
3.下列属于电解质的是
A．蔗糖 B．氯化钠溶液 C．熔融的氧化铝 D．盐酸
4.下列反应中，不属于四种基本反应类型的是
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C. Cu2(OH)2CO3
△ A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 B.
2CuO+CO2↑+H2O D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5.下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是
A.Na2CO3 B. NaHSO4 C.HCl D. KAl (SO4) 2
6.国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是
A．CO2属于酸性氧化物 B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 7.下列化学用语表述正确的是 A．甲烷分子的球棍模型：
B．氯化钠的电子式：
‥Na︰Cl︰
‥
C．氯气的比例模型：图：
D．硫离子的结构示意
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 A．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多 D．分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生
9.下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是 A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ 10.下列说法不正确的是 ．．．
A．核素297116Lv的中子数是181 素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 有2种同分异构体
11.下列说法中，正确的是
A．石油分馏产品都是纯净物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色 C．
煤的干馏属于物理变化 D．蛋白质遇福尔马林发生变性
D．丁烷（C4H10）具
B．红磷和白磷互为同
12.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)， 下列相关说法正确的是
A. 增大压强可以提高反应速率 B. 升高温度可以减小反应速率 C. 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100℅ 13.下列离子方程式正确的是
A.氯气与水反应： Cl2 + H2O
2H+ + Cl- + ClO-
B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OHˉ＋H+＋SO24ˉ＝BaSO4↓＋H2O C． CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O D．Mg(OH)2与盐酸反应：OHˉ＋2H+＝H2O
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性
15.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B．苯酚能和NaOH溶液反应 C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应 16.下列说法正确的是
A．检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液
B．油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸
C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水后固体不会溶解
D．乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的
17.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e- =C3H8O+5H2O
18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。
若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L
－1
，现有下列几种说法正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s
－
－1
② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s
－
－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L
－1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 19.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
A. 分离乙醇和水 B. 闻甘油的气味 C. 制取乙酸乙酯 D.进行葡萄糖与新 制Cu(OH)2的反 20.已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝
2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是 ．．．
A．吸热反应 B．△S>0
C．只能在电解条件下进行 D．在一定温度下可以自发进行 21.下列说法正确的是
A．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同 B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 C．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
D．NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+ 和Cl-
22.已知25oC时，某浓度NaCN（氰化钠）溶液pH=11，则下列有关说法中不正确的是 ．．．
A．HCN的电离方程式：HCNB．NaCN是一种弱电解质
C．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)>c(CN-)
D．0.1mol•L-1NaCN溶液中： c(CN-)+c(HCN)= 0.1mol•L-1
23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
H++CN-
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
24.布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是
A．其分子式可以表示为C13H20O2 B．1mol该物质最多与4molH2加成 C．其核磁共振氢谱谱图有9个峰
D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．C(NH4+)＞C(SO42-)
B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+ C．c(CO32-)=0.05mol/L
D．至少存在四种离子，且C(Cl-)≥0.05mol/L 二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26.（4分）A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为
1.25g•L-1。B、C、D都是含有C、H、O三种元素的有机物，其中D是一种常见厨房调味品中的主要成分。A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）D物质中的官能团 。（写名称） （2）A→B的反应类型 。
（3） B→C的反应方程
式 。
27.（4分）(1) 某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 。
②需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 （2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
28. (4分）取14.3g Na2CO3•XH2O溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算： （1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L； （2）x值是 。
29. (8分)某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究． 1．实验式的确定
(1)取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125 molCO2和0.15 molH2O．据此得出的结论是________。
(2)另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水． 由此得出的实验式是_______。
2．结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)
(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有________。
(4)进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2∶1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：
则A的结构简式为________。
三、加试题（本大题共3小题，共30分）
30.【加试题】（10分）甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol1
﹣
又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）
﹣
CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol1
﹣
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
①a物质是 ，A电极的电极反应式为 。 ②乙装置中的总化学反应方程式为 。
③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH= 。
31.【加试题】（10分）氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：
(1)X的化学式为 。 (2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：
①写出合成AlN的平衡常数表达式 ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）， ②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是 。 A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 (3)在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
32.【加试题】(10分) 铅尘污染对人体危害极大，为了减少铅尘污染，各国都在推广使用无铅汽油。所谓无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅做抗震剂添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值。甲基叔丁基醚可通过如下方法合成：
NaOH
(CH3)3CBr
――→C2H5OH
A
浓H2SO4――→
水△
a
CH3I
B――→(CH3)3COH――→(CH3)3CONa――→
(CH3)3COCH3。
水
资料支持：①ROSO3H(R表示烃基)――→ROH
△
试回答下列问题：
(1)中间产物A的结构简式为________，物质a的化学式： 。 (2)与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有： 种。
(3)已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________
（4）请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成 （无机试剂任选）。
反应试剂反应试剂
（合成路线常用的表示方法为：A——————→B……——————→目标产物）
反应条件反应条件
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