一、中考初中化学科学探究题
1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究： （提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 （初步分析）
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。 （2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 ①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解
（实验结论）
（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。 （实验反思）
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实验操作 实验现象 ___________________________ ________________________________________
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
【答案】氯化钠 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸 ＞ 【解析】 【分析】 【详解】
（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液； （2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填： 实验操作 实验现象 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） （5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。
2．某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验： A 向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2 B 向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液 C 向Ca（OH）2溶液中滴如稀盐酸 D 向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液 请回答下列问题：
（1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_________性质。 （2）交流与讨论：
①实验A中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。
②实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH）2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（OH）2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：
所加试剂甲乙丙分别是：甲_______乙_______丙_______。
写出Ca（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________。 （3）探究拓展：小宇和小娟对实验D反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。 小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙； 小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_______。
为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。 取滤液于试管中，加入_____ ___________________
【答案】化学 ①Ca（OH）2溶液变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液 酚酞试液 稀盐酸 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2 酚酞试液 溶液由无色变为红色 【解析】 【详解】
（1）上述实验A.B.C中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的化学性质；故填：化学；
（2）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验①中观察到氢氧化钙溶液变浑浊；故填：Ca（OH）2溶液变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②探究Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞试液；稀盐酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）D实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。
3．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 常温下的溶解度/g 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。 （进行实验）
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。 (2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。 ②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。 【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10% NaCl Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 查阅资料：
根据题中表格提供的信息，20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，据此计算可以知道在20℃时
9.6g100%8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢饱和碳酸氢钠的质量分数为：
9.6g+100g钠。故原溶液的溶质一定不是NaHCO3的原因是：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%； 进行实验：
(1)实验测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶质肯定不是氯化钠；
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滤液中滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性。因为氯化钙溶液呈中性，碳酸钠又已反应完，所以溶液中还有氢氧化钠。根据实验现象可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3； 获得结论：
根据实验结果，无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3，而原瓶中是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，根据资料和实验已经排除NaCl、NaHCO3；如果原瓶内是碳酸钠溶液，瓶盖没有完全密封的碳酸钠溶液在空气中不会变质生成氢氧化钠，故原瓶内不是碳酸钠溶液；因为氢氧化钠溶液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该瓶原来装的无色溶液中溶质是NaOH，并且部分变质。
4．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠（Na）
O2钠的氧化物
H2O氢氧化钠溶液
CO2白色固体
（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下： Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物． 猜想1：Na2O， 猜想2：Na2O2， 猜想3：______ （实验探究一） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 ________ 猜想1正确 （继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 （作出猜想） 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH （实验探究二）： 实验操作 实验现象 实验结论 1．取少量白色固体加入足量____ 产生白色沉淀 2．过滤、取少量滤液加入______ ___________ 白色固体成分为Na2CO3和NaOH （实验反思）
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式________。 （2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为___。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2_____碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
【答案】Na2O和Na2O2 没有气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O O2 不是 【解析】 【分析】 【详解】
[作出猜想]常温下钠与氧气反应的产物． 猜想1：Na2O， 猜想2：Na2O2， 猜想3：Na2O和Na2O2
[实验探究一]氧化钠和水反应生成氢氧化钠，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，猜想一正确，说明现象是无气泡生成。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 没有气泡生成 猜想1正确 [实验探究二] 取少量白色固体加入足量CaCl2，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠 实验操作 实验现象 实验结论 1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液 变成红色 白色固体成分为Na2CO3和NaOH [实验反思]
（1）氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。 （2）由质量守恒定律知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，反应前有4个钠原子，4个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，反应后有4个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，2个氧原子，故X的化学式为O2。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，故Na2O2不是碱性氧化物（填“是”或“”）。
5．某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 （查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 （实验与探究）
内容 现象 实验解析 结论 生成实验一 物中 _____ 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 有气体或有__或有沉淀溶液颜色实验二 由红色恰好变为无_____ 色 生成时,复分__ 解反应可以发生。 实验三 产生 白色沉淀 该反应的实质是: Ba+SO4=BaSO4↓ 2+2- 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_____。
（拓展与应用） 将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
【答案】有气泡产生 酚酞 SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) 水(或H2O) HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】
【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；
实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚酞遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚酞；SO42-；
结论：有三个实验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。
氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；
【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
6．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠 （查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解 （实验探究） 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论 将白色粉末溶于水后 pH_____7（填“>”、“<”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立 小月 用pH试纸测定其酸碱度 用下图所示的装置进行实验 猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为___________。 小妮 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确： （1）小月实验结论不准确的原因是_____________； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_______。
（继续探究）小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为_______（用含m 的代数式表示）。
（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
（拓展应用）下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_______（填序号）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠
【答案】【实验探究】>；CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；【交流反思】（1）碳酸氢钠溶液也呈碱性；（2）碳酸钠；【继续探究】【解析】 【分析】 【详解】 1、【实验探究】
溶液呈碱性，则溶液pH＞7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管B中反应的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O；
2、【交流反思】
（1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性；
（2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊； 3、【继续探究】
设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸钠
22m22m~【拓展应用】C 5342Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106m10644=mn
n=
44n
22m 53设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸氢钠
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284m8444=mnn=
44n
22m 4222m22m~。 5342故n的取谊范围为4、【拓展应用】
常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。 故选C。
7．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，
Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是_____； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3
（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象． 实验步骤和现象 结论 ________________________________________ 猜想Ⅲ成立
【答案】木条燃烧的剧烈程度 吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气 Na2CO3 白色沉淀 取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】
[分析讨论]图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃
烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；
[提出猜想]人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；
[实验探究二]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想Ⅰ不成立； 氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量（目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜想Ⅲ成立；
8．实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。 （猜想与假设） 猜想I：白色粉末是碳酸钠 猜想II：白色粉末是氢氧化钠
猜想III：白色粉末是_____________________ （查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。
（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
(1)由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。
(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_____________(用化学方程式回答)。 (3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。
A．CaCl2溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．Ca(NO3)2溶液 (4)操作④需要用到的玻璃仪器是______________。 (5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一：________________________________________。
方案二：_________________。
【答案】 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠 滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠
【解析】（1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想Ⅱ一定不正确；（2）操作①中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作③中滴加过量X溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作⑤是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。
9．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
（查阅资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。 （氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是________________________。 （2）装置B的作用是_________________________________。 （3）装置D的作用是__________________________________________。 （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是________________________________。 （样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想： 猜想一：全部是氢化钙； 猜想二：____________________________。 （设计实验）现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立_______________________（要求操作、数据和结论）。
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 吸收空气中的水蒸气，防止空气
中的水蒸气进入与钙反应 Ca+H2ΔCaH2 氢化钙和钙 取2.1 g样品与足量水反应，收
集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立． 【解析】 【分析】 【详解】
（1）反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，所以化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体。 （3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应。 （4）反应物是钙和氢气，生成物是氢化钙，反应条件是加热，所以化学方程式是：
Ca+H2ΔCaH2。
[样品成分的猜想] 由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙，所以猜想二是：氢化钙和钙。
[设计实验] 取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，然后通过计算判断。 设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为x。
CaH2422.1g+2H2O=Ca(OH)2+2H24
x422.1g= 4x解得x=0.2g
所以取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。
10．化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。
（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？
（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 ③小彤认为灰白色沉淀为__________________。 （实验探究1） 实验操作 现象 结论 ①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 ②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”） 没有气泡冒出 小宇猜想错误 小彤猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 （查阅资料）
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析： （实验探究2）
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。 （反思拓展）
（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。
（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。 【答案】2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 脱落的镁粉细颗粒 溶解 氯化氢（HCl） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色 宜少 强 【解析】 【详解】
产生气泡的原因是镁条与稀盐酸反应生成氢气，反应化学方程式为
Mg+2HCl=MgCl2+H2。
故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2。
[猜想假设]①碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而所有反应物中并不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能为碳酸镁。 故填：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁。
③氧化镁和镁与稀盐酸反应都生成氯化镁，在反应过程中，当稀盐酸的量不足时，镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀，另外，根据[实验探究1]中的第②步取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出，结论是小彤猜想错误可知，小彤猜想镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀。
故填：脱落的镁粉细颗粒。
[实验探究1]操作①是取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，结论是小宇猜想错误，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化镁固体，若上层清液是该温度下氯化镁的饱和溶液，则加入的氯化镁不能再溶解，小宇猜想正确，但结论是小宇猜想错误，故上层清液不是该温度下氯化镁的饱和溶液，故加入的氯化镁溶解。
故填：溶解。
[实验探究2]根据资料HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀可知，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了HCl气体，资料中说氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红，故检验HCl气体是将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。
故填：氯化氢（HCl）；将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。
[反思拓展]（1）根据题干信息：足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，故做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量宜少。 故填：宜少。
（2）铁片放入稀硫酸中能看到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁片能与稀硫酸反应；而铜片放入稀硫酸酸中无明显现象，铜片不与稀硫酸反应，据此推测出铁的活动性比铜强。 故填：强。
11．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸(CH2O2)刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 （提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。 （实验探究一）探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__________色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，则试管中溶液的pH值将____________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有__________元素，根据____________定律推测出生成物中含有水。
(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想。
猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是________________。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①______________(选填“成立”或“不成立”)； Ⅱ.若猜想②成立，则装置B中的现象是_______________________________________。 （注意：若答对(4)(5)两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
(4)当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________(选填字母)。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
(5)小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：_______________。 【答案】红 变大 氢、氧 质量守恒 CO 不成立 黑色粉末变成红色 B 将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率 【解析】
(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。若向蚁酸溶液试管中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与蚁酸发生中和反应，则试管中溶液的pH值因酸的减少而变大。 (2)据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律推测出生成物中含有水。根据质量守恒定律推测该气体是CO2或一氧化碳； Ⅰ.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，则可知气体不是二氧化碳，猜想①不成立；Ⅱ.若猜想②成立，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则装置B中的现象是固体由黑色变成红色。(4)由于蚁酸呈酸性，当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹稀的氨水或肥皂水，与蚁酸中和，可减轻痛痒。(5)酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气，且酸性越强反应越快，将等量、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察稀盐酸中气泡冒出的速率比蚁酸中快，证明稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。
12．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。 ② NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。 ③Ca(HCO3)2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称_________；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一。 （提出问题）小华实验后溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想①NaCl；② NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （提出质疑）小红认为猜想_____一定不正确。 （实验探究） 实验操作 取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水 实验现象 溶液变浑浊 结论 猜想④成立 （交流与反思）（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立。
（归纳与总结）小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关。 【答案】小苏打 胃酸过多 ③ 2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O ④ 加入试剂的顺序 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；
提出质疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（后），所以小红认为猜想③一定不正确；
交流与反思：（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；
（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立； 归纳与总结：小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。 【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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