C.加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂设
2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是
A B C D
3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，5.6L甲醇完全燃烧生成CO2分子数为0.25NA
+
B.pH=13 的氢氧化钠溶液中所含 Na数约为0 .1 NA
C . 5 . 6g铁丝在足量的氧气中燃烧时失去电子数为 0 . 3NA D . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 3 NA 4下列化学实验或操作能够达到目的的是
A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸
B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开
C 将 10 gCuSO4·5H2O 溶解在 90g水中可以配制成质量分数为 10 ％的 CuSO4溶液
D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖
5. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关X的说法中不正确的是 ．A．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 B．X可能形成化学式为KXO2的钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成离子化合物 6.下列各组溶液中，可能大量共存的离子有
A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.由水电离的 c (OH ) = 10mol·L的溶液中： CH3COO、 C6H5O、 Na、 K D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、 OH-
二、不定项选择题 ( 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。) ．．．．．7．下列离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
2+
D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠: Mg + 2HCO3ˉ+ 2OHˉ= MgCO3↓+ 2H2O + CO32- 8．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：
c(Na＋) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na) ＝c(SO4) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH)
- 1 -
＋
--14-1--++
2－
＋＋－
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH ) 9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（ EGC ）的结构如图所示。关于 EGC 的下列叙述中不正确的是 ．A.能发生加成反应、氧化反应和取代反应B . 遇 FeC13 溶液能发生显色反应 C. 分子中所有的原子可能共平面 D. l mol EGC 与 4 mo1NaOH 恰好完全反应 10．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
11.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这
一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有关说法正确的是
A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥
--B. 负极的电极反应式为 Cu十 2OH —2e==Cu2O + H2O C. 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2O
-D. 电池工作时，溶液中 OH向正极移动
12.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
13. ( 10 分）化合物 KxFe（C2O4）y· 3H2O ( Fe 为 +3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备
( 1 ）结晶时应将溶液用冰水冷却，这样操作的原因是 ( 2 ）操作 a 的名称是 ．
Ⅱ.组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 HZSO 4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0 .1000 mol/LKMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的
3+2+2+
还原剂，恰好将 Fe完全转化为 Fe，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe完全氧化时，用去 KMnO4溶液 4.00mL 。第二次滴定的离子方程式为
(3）配制 100mL0.1000 mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。 ( 4）该化合物 KxFe（C2O4）y· 3H2O中x= 14. ( 12分）工业碳酸钠（纯度约为 98 % ）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺
- 2 -
线路如下：
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t℃
Ⅱ．有关物质的溶度积如下
物质 Ksp CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 Ca(OH)2 4.68×10-6 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe(OH)3 2.64×10-39 回答下列问题： (1) 加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 。 向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时， c(Mg 2+)∶c(Fe3+)==
( 2 ) “母液”中除了含有 Na+、 CO32-离子外 ,还含有 等离子。
( 3 ）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由 。
( 4 )已知： Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3 ( s ) + 10H2O ( g ) △H==+532 .36 kJ·mol-1 Na2CO3 ·10H2O ( s ) ==Na2CO3·H2O ( s ) + 9H2 O( g ) ： △H ＝+473 . 63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 15. (10分）下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 C 、 H 是无色有刺激性气味的气体， D 是一种黄绿色的气体单质，物质 J 可用于饮水消毒。反应 ② 和 ④ 是化工生产中的重要反应，反应 ⑤ 是实验室制备气体 C 的重要方法。
请回答下列问题：
( l ）物质 E 的电子式是 ；物质 J 的名称为 。
( 2 ）反应④的化学方程式为 反应 ⑤ 的化学方程式为 ( 3）物质 A 由三种元素组成， 1 molA 与水反应可生成 1 molB 和 2 molC , A的化学式为
- 3 -
16．（12分）（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n(mol) n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e 0.60 n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/(L.s) ②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ； ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A．增大N2O4的起始浓度 C．使用高效催化剂
B．向混合气体中通入NO2 D．升高温度
0 20 40 60 80 100 （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生。 ①写出并配平该氧化还原反应的方程式： ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 （3）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 ①丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol
-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为_________；放电时，CO32- 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。 ③常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_____c(CO32－) (填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用文字说明）。 17.(12分)
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
( l ) A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 ( 2 ）B→C的反应类型是 。
( 3 ）写出两种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式
① 苯环上的一取代产物只有两种； ② 能发生银镜反应； ③ 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ( 4 ）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： ( 5 ）下列关于G 的说法正确的是
a 能与溴的四氯化碳溶液反应 b .能与金属钠反应
- 4 -
c .1 rnolG最多能和 3 mol 氢气反应 d . 分子式是C9H6O3
( 6 ）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（）（用合成路线流程图表示，
并注明反应条件）。提示： ① 合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：
18．（10分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
绿矾 SPFS
-在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式 （1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干
燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。 （2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
19、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
NaClO3 酸性介质 水解、聚合
减压蒸发 A B G H M N I J C D E F K L 试回答下列问题：
1请写出元素N的基态原子电子排布式 。
2.D的氢化物的分子构型为 ，该氢化物易溶于水的原因
3.D和E的第一电离能的大小： ＞ （用元素符号表示） 4.由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。
5.元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： （1）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
（2）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
- 5 -
2
参考答案
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 1 C D D A C AB C CD D B AD 答案 A 13．（10分） ( 1 ）用冰水冷却可降低KxFe（C2O4）y· 3H2O的溶解度，析出更多的晶体（ 2 分）
-2++2+3+
( 2 ）过滤、洗涤（ 2 分） MnO4十 5Fe + 8H ==Mn＋ 5Fe + 4H2O ( 2 分） ( 3 ) 100 mL 容量瓶（ 1 分）、酸式滴定管（ l 分） ( 4 ) 3 ( 2 分）
-2-3+-14．（12分） ( l ) MgCO3 + 2OH== Mg（OH )2+ CO3（ 2 分）（说明：书写 Fe＋ 3OH＝ Fe ( OH ）3
↓、 Mg2+＋ 2OH-== Mg（OH )2↓不扣分，但也不得分） 2 .125×1021 , ( 2 分）
-2-( 2 ) Cl、 SO4（ 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分） ( 3 ）不可行（ 2分）
若“母液”循环使用，则溶液： c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质（2分）
-1
( 4 ) Na2 CO3·H2O ( s )== Na2 CO3（ s ) + H2O ( g ) ； △ H ＝+58 . 73kJ·mol ( 2 分）
15（10分）(1) 次氯酸钙
(2)2 Cl2+ 2Ca (OH )2=== Ca ( ClO )2+ CaCl2+H2O Ca (OH )2+ 2NH4Cl2 ===CaCl2+ 2NH3↑＋2H2O ( 3 ) CaCN2 16．（12分）（1）①0.0020 （1分）；②1.8 (1分)； ③变浅 (1分)； ④ D (1分) （2）①14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （1分）②0.6mol（1分）
③使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分） （3）.①124.2 （1分） ②C3H8+5O2====3CO2+4H2O；负。（2分） ③ ＞； HCO3－的水解程度大于电离
程度（2分）
17．（12分）( 1 ) CH3CHO ( l 分） ( 2 ）取代反应（ l 分）
( 5 ) abd ( 2 分） ( 6 ) ( 4 分，如果缺少一个或多个条件，总的扣1分)
18(10分) 6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
解：（1）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035mol n(SO42-)＝10.48 g /233 g·mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (3分)
盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% (2分) （2）（3分）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol -1－0.045mol×96 g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol （2分） 化学式: Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O (1分) 19、（12分）1. 1s22s22p63s23p63d64s2 （1分）
2. 三角锥形 与水形成氢键且与水反应 （各1分，共2分） 3. N O （1分） 4. 2 2 （各1分，共2分）
5.(1) K、Cu 4 （3分）(2)非极性 1分 (3) ①③ 直线形 （2分）
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