化学试卷(5月）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是 ．．．A．用高分子重金属捕收剂处理含金属废水 B．用CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环” C．用城市污水浇灌菜地，解决水资源匮乏
D．打造会“呼吸”的房子，改善轨道交通列车车厢内空气质量 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为8、中子数为10的氧原子：
B．Ga的原子结构简图：
C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3．下列说法正确的是
A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电 B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物 B．该反应中化学能全部转化为热能 C．Al2O3中的微粒半径：r(Al)＞r(O)
D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性
5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+
1
3+
2－
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．8% H2O2溶液：H、Fe、SO4、Cl B．含有Fe的溶液：Na、Al、Cl、SCN C．使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH4、AlO2、CO3 D．Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、CO3、ClO 7．下列有关实验原理或实验操作不正确的是
A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色 B．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水 C．实验室用装置甲制取NH3 D．用装置乙制取无水MgCl2
8．下列说法不正确的是
A．SO2分子中硫原子与氧原子能形成sp—p型的σ键 B．CsCl的配位数是8 ，面心立方晶胞的配位数是12 C．第一电离能大小：Ar CHO ＞ HO CHO 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O+ CO2＝NH4+HCO3 2－ 2－ － － ＋ + － － 2 + －1 ＋ ＋ 2－ － + + － 2－ 3+ ＋ 3＋ － － + 2+ 2－ － B．Na2SO3溶液中SO3的水解：SO3+ 2H2O＝H2SO3+ 2OH C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3＋5Cl＋6H＝3Cl2↑＋3H2O D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe＋2OH＝Fe(OH)2↓ 10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，电解质溶液为1 mol·L的盐酸。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e＝Ag＋Cl B．放电后交换膜右侧溶液酸性增强 C．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 D．当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中 约减少 0.01 mol离子 2 － － － －1 2＋ － 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列有关说法不正确的是 ．．． A．反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS)＜Ksp(CuS) C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多， 说明HB酸性：HB>HA D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)衡时向容器中再充入一定量NH3，a值不变 12．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如 图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A．分枝酸的分子式为C10H10O6 B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C．分枝酸分子中含2个手性碳原子 D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、消去应 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B．验证CH3COOH是弱电解质：测定0.01mol·LCH3COOH或CH3COONa溶液的pH C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1FeCl3 溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象 D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在NH4Cl溶液中：c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) B．在0.1mol·L CH3COOH中：c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO)＞c(OH) C．0.2mol·L氨水与0.1mol·LHCl溶液等体积混合： -1 -1 -1 + － － － + － + －1 2NH3(g)；△H＝-a kJ·mol，平 －1 和聚合反 c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) D．0.2mol·LNaHCO3溶液与0.1mol·LKOH溶液等体积混合： -1 -1 c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO4(s)＋CO(g) 3 MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 2 4 下列说法正确的是 n(MgSO4)/mol n(CO)/mol 2.00 2.00 0.80 －1 n(CO2) mol 0 1.20 －1 / A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L·min B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol 非选择题 （共80分） 16．（12分）氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： (NH4)2SO4 NH3 氨水 白云石 轻烧 研磨 H2O 加热 过滤 CaCO3 滤液 过滤 滤液 Mg(OH)2 （1）根据流程图，白云石“轻烧”后剩余固体的主要成份是 ▲ (写化学式)， 研磨的目的是 ▲ 。 （2）加入氨水时反应的离子方程式为 ▲ ；Mg(OH)2用作阻燃剂的原因是 ▲ 。 （3）本流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。 （4）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 ▲ 。 17．(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成： 4 （1）写出化合物C中含氧官能团的名称： ▲ 和 ▲ 。 （2）化合物B的结构简式为 ▲ ；由D→E的反应类型是 ▲ 。 （3）写出C→D反应的化学方程式： ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．能发生银镜反应 ；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。 (5) 已知 。请写出以 为原 料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下： 18．(12分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等 特点，工业上通常是先将Fe氧化为Fe，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。某同学为测定黄钠铁矾样品的组成，进行如下实验： ①称取a g 样品，加1.00 mol·L盐酸60.00mL恰好完全溶解，然后配成100. 00 mL 溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.25 mol·L的Na2S2O3溶液进行滴定(化学方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mL的Na2S2O3溶液至终点。 ③另取25.00mL溶液A，加足量的BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。 （1）工业上不采用氢氧化铁沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的氢氧化铁 ▲ 。 （2）已知常温下Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 尽） （3）黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]中的x、y、m、n的关系式为 ▲ 。 （4）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。 19．(15分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加 5 －39 －1 －1 2+ 3+ ，若要使溶液A中的Fe完全生成Fe(OH)3 －6 －1 3+ 沉淀，需调节该溶液的pH≥ ▲ 。（当浓度小于1×10mol·L时表示该离子除 剂。制备碘酸钙[Ca(IO3)2]通过下列反应： I2+2KClO3+HCl＝KH(IO3)2 +KCl+Cl2↑(保持反应温度85℃) 2KIO3 +CaCl2＝Ca(IO3)2+2KCl （1）反应温度不能太高的原因是_▲__。 （2）制备过程中需用KOH溶液调节溶液pH＝10 的目的_▲__。 （3）反应得到的混合物中获得较多的Ca(IO3)2的 (相关物质的溶解度曲线如右图)实验操作先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，（填操作名称）__▲__，再用少量无水乙醇洗涤，干燥。 用无水乙醇洗涤的目的是_▲___。 （4）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下： 步骤1：准确称取产品a g（约0.6 g），置于100 mL烧杯中，加1:1高氯酸20 mL， 微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀， 得试液。 步骤2：准确量取所得试液50.00 mL 置于250 mL碘量瓶中，加入1:1高氯酸2 mL， 3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3min。 步骤3：加50 mL水，用25mL滴定管盛装浓度为0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液 滴定至浅黄色，再加入2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。滴定过程中发生的反应如下： Ca(IO3)2+2HClO4＝2HIO3+Ca(ClO4)2 IO3+5I+6H＝3I2+3H2O I2+2S2O3＝2I+S4O6 ①步骤2中量取50.00 mL试液的玻璃仪器是 ▲ 。 ②步骤3中硫代硫酸钠溶液滴定前后的液面如右图。滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 ▲ 。 ③为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是 ▲ 。 20．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 6 2－ － 2－ － － + （1）以H2为原料合成氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下： ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol －1 ②2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol 试写出N2、H2和CO2反应生成尿素和液态水的热化学方程式 ▲ 。 （2）已知叠氮酸不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2HN3＝3N2↑+H2↑ 2HN3+Zn＝Zn(N3)2+H2↑ 2 mol HN3与过量Zn反应在标准状况下收集到67.2 L气体， 其中N2的物质的量为 ▲ 。 －1 ③NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝+72.49 kJ·mol －1 （3）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气同时得到一种含三元环的环氧化合物，该反 应的化学方程式为 ▲ 。 该反应也可生成另一种环氧化合物，它的核磁共振氢谱为图1中 ▲ （填：a或b）。 （4）H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)。在恒温密闭容器中，控 －1 制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L测定H2S的转化率，结果见图2。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则化学反应速率v(H2)＝ ▲ （用含c、t的代数式表示）。说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ▲ 。 （5）用 惰性电 极电解煤浆制H2的反应为C(s)+2H2O(l)＝ 7 CO2(g)+2H2(g)。 将1mol·LH2SO4和煤制成的含碳量为0.02 g·mL～0.12 g·mL的煤浆，置于图3装置中电解。电解时，A极的电极反应式 ▲ 。 21．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空： （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。 （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 ▲ 杂化。 （3）与A、B形成的阴离子（AB）互为等电子体的分子有 ▲ 。 （4）基态D原子的核外电子排布式为 ▲ ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 ▲ 。 （5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ▲ 。 － －1 －1 －1 江苏省赣榆高级中学2014级高二阶段测试卷 8 化学参考答案 选择题答案 1.C 2.A 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.B11.B 12.B 13.BC 14. BC 15.BD 16. （1）MgO CaCO3 增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分 （2）Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+分解吸热、生成的MgO是耐高温材料。 （3）(NH4)2SO4 NH3 （4）减少能源消耗 分离出CaCO3 17. 17．（1）硝基 羧基 (各1分） （ （3） （4） (2（5） （1）胶状物易吸附其他物质，沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（2分） （2）3（2分） （3）x+3y=2m+n （2分） （4）n(Fe3＋)= 2n(I2) = n(Na2S2O3)=0. 2500 mol·L-1×30. 00 mL×10-3L·mL-1 =7. 50×10-3 mol n(SO4)= 1.165g ÷233 g·mol= 5.00×10mol 100mL中： n(Fe)=0.03 mol n(SO4)=0.02 mol （2分） n(OH)=1.00 mol·L×0.060L=0.06mol 0.03×3+ n(Na)=2×0.02+n(OH) n(Na)=0.01 mol （2分） x∶y∶m∶n= n(Na)∶n(Fe)∶n(SO4)∶n(OH)= 1∶3∶2∶6 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 （2分） 19．（1）温度过高，碘升华，KIO3分解，影响产率 （2）将KH(IO3)2转化为KIO3 9 + 3+ 2--+ + --－13＋ 2－ 2－ －1 -3 2） (2分） 还原反应(2分） 分） （3）过滤，冰水洗涤 减少Ca(IO3)2的溶解，乙醇易挥发可加快干燥 提高产率 （4）①酸式滴定管 ②28.70mL ③重复测定2-3次 20．（14分） （1）N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H ＝－179.38 kJ·mol（2分） －1 （2） 2mol （2分） （3）CH3CH2CH3+H2O → CH 3 —CH —CH2 + 2H2 （2分） a （2分） （4）0.4 c/t mol·L－1·min－1O （2分） 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短 （2分） （5）C+2H2O－4e－＝CO2+4H+ （2分） 21. (1)N>O>C;（2）sp2 杂化，（3）N10 1 2、CO （4）[Ar]3d4s（5）1:5 （6）Cu(OH)2+ — 2+4NH3=[Cu(NH3)4] +2OH 10 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容