浙江省杭州高中2013届高三上学期第二次月考化学试题

浙江杭州高中2013届高三第二次月考

化 学 试 题

注意事项：

1．本卷考试时间100分钟，满分100分。

2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 一、选择题（单选题）

1．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

2．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1618 A．O2与O2互为同分异构体

B．

16O与O核外电子排布方式不同

18 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

1618 D．标准状况下，1．12LO2和1．12LO2均含有0．1NA个氧原子

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA

4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O 45．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M gmol）溶于a g水中，所得溶液的密度为

b gcm31+

－

+2+

，物质的量浓度为c molL，则该气体溶入水中的体积是

1 A．

22.4acM(1c)L B．

22.4cML C．

22.4ac1000bMcL D．

22.4ac1000bL

6．下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 7．下列有关物质结构的表述正确的是

A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2

O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C．D162

D．钠离子的结构示意图

+11 28 1

8．下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化 ③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化 A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

1D．全部

9．利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL的碳酸钠溶液950mL，假如其

它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体143g； B．定容时俯视观察刻度线；

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

—

—

10．已知溶液中：还原性HSO3>I，氧化性： IO3—>I2>SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右 图所示，则下列说法错误的是 A．a点时NaHSO3过量

—

B．b点时还原产物为I

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

—

D．加入的KIO3为0．4 mol或1．12 mol时，I均为0．4 mol 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2、Na 4B．由水电离的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3

C．cH/cOH1012的溶液中：NH、Al3、NO3、Cl 4D．cFe30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO2、SCN 412．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列

推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）

A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w113．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，

除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

A． 12．5%

B． 25%

C． 50%

D． 75%

14．下列判断错误的是 ．．

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 N＞aB．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C

g．

O碱

H性：AlOO2＞H3

M15．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式

是

A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++ SO42－+ Ba2++ 4OH－=BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的

是

A． 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ B． X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

17．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如

下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列

有关N（NO2） 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

18．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

19．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

20．下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

+

+

21．下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

22．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3

－

、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ．．．

A． 甲溶液含有Ba2＋

B． 乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

2－

17．某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬

元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实

际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（3x+1）mol nx

B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol 2 C．反应中发生转移的电子数为1．5nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

2－

二、填空题

24．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向

和数目 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。[．C

（4）若反应产物NO2与11．2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a．小于0．5 mol b．等于0．5 mol c．大于0．5mol d．无法确定

25．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有

3．5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．

（3）配平用钙线氧化磷的化学方程式： P+ FeO+ CaOCa3PO42+ Fe

+

—

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n．则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1．6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

26．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、

戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0．1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_______。 （2）写出乙的单质的电子式：_______。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，

反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离 子方程式：_________。

（5）按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的

总反应方程式：_______， ．．．

将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。

27．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很

快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操

作步骤如下：

①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。② 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、_____________ ；

（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________； （4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；

28．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分

是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□CI-

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O

和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

开始沉淀的pH[来 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp Mg（OH）2 10．4 12．4 — 5．6×1012 Zn（OH）2 MgCO3 — — — 6．8×106 CaCO3 — — — 2． 8×109 6．4 8．0 10．5 — （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

2-129．某厂废水中含5．00×10-3mol·L的Cr2O7，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废

为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 含 Cr2O 的酸性废水 （1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeOgFeSO4·7H2O。

227①加FeSO4·7H2O 含Cr、Fe、Fe3+的溶液 3+2+滤液 ②加NaOH溶 液至PH为9，过滤 滤渣 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO44。理论上需要加入

参考答案

一、单选题（每题2分） 题号 1 2 3 答案 A 题号 13 答案 B D 14 A D 15 C 4 A 16 B 5 C 17 C 6 D 18 C 7 C 19 D 8 B 20 B 9 B 21 A 10 C 22 D 11 C 23 C 12 C 24．答案：（1）2 As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a

25．（1）第四周期第ⅡA族，

（3）2P+5FeO+3CaO

高温 （2） ，高

Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）1．1

26．答案：（1）Cl：

－

（2） （3）2：3

电解 ＋－

（4）H＋AlO2＋H2O=Al（OH）3↓（5）NaCl＋H2O

NaClO＋H2↑ 先变红后褪

色

27． （1）长颈漏斗\\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离

（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净

（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl

（2） 2Fe(OH)31ClO1H2O2Fe(OH)21Cl（3） FeO(OH)

28．（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（4） 8.0PH10.4（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）

＋

＋

125m281m1

29．（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H

2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O

＋

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再

与标准比色卡对照。

（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2 （4）13．9