河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

河南省洛阳市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）

1. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

( )

A.

B.

C.

D.

2. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是( )

A. 电泳 A. 硫酸 酸 C. 氢氧化钠氧化物

B. 电解 C. 凝聚 B. 纯碱 碱 D. 生石灰盐

D. 渗析

3. 下列对物质的分类正确的是( )

4. 下列有关实验操作的叙述正确的是( )

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁

B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

5. 100mL1mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子的物质的量( )

A. 0.1mol

①1mol氧 ②0.25mol氯离子 ③0.5mol氢分子

B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

6. 下列说法不正确的是( )

④氢氧化钠的摩尔质量是40g

⑤0.1mol水分子中含有NA个质子和NA个电子 ⑥0.25mol氨气的体积约为5.6升．

A. 全部不正确 A. 0.05 mol·L−1

B. ②③⑤ B. 0.1 mol·L−1

C. ①④⑥ C. 0.2 mol·L−1

D. ①③④⑥ D. 0.3 mol·L−1

7. 在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的溶液中，Cl−的物质的量浓度为( )

8. 下列各反应中HCl既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A. 2HCl=Cl2+H2↑

B. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O C. MnO2+4HCl (浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

=

D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

9. 下列说法正确的是( )

A. 2 mol Al的质量是 g/mol

−1

B. CO2−3的摩尔质量是60g⋅mol

NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：C. 现有NO、2：4

D. 0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol

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10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是( )

A. 称量的NaOH固体已经潮解 B. 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水 C. 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

11. 下列有关物质分类的说法正确的是( )

A. 晶体硅、石墨都属于单质 C. 醋酸、纯碱都属于强电解质

B. Na2O、Al2O3均为碱性氧化物 D. 水晶、水玻璃都属于盐

12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A. 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4L B. 20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g C. 同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等 D. 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等

13. 下列检验方法和结论都正确的是( )

A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−

B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2−4

C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO2−3 D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一

+定有NH4

14. 下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铝片插入汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg

C. Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH−+2H++SO2−4=BaSO4↓+2H2O D. 盐酸除铁锈：O2−+2H+=H2O

15. 除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A. CO2(SO2)：饱和酸性KMnO4溶液 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. SO2(HCl)：饱和Na2SO3溶液

16. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：

Δ

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是( )

A. 1mol B.

参加反应，转移2mol电子 在反应中被还原

C. H2C2O4的还原性强于ClO2 D. CO2是H2C2O4被氧化后得到的产物

17. 下列离子在溶液中可以大量共存的是( )

A. Na+ Ca2+ OH− CO2−3

2−C. Fe2+ H+ NO−3 SO4

B. Al3+ H+ Cl− SO2−4

−

D. Na+ H+ SO2−3 ClO

18. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线

路发现灯泡亮，下列说法正确的是( )

A. NaCl是非电解质 B. 电解质本身不一定能导电

C. 将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质 D. 将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质

19. 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是( )

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液 B. 100mL该溶液中含NO−30.1mol

C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L D. 1L该溶液中含KNO310.1g

20. 在如图实验中，下列说法错误的是( )

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳 B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色 C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D. 在这个操作中，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

21. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根

据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度约为___mol·L−1。 (2)该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

(3)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是_____________________；

(4)足量铁与该稀盐酸反应生成氢气的体积是 ____________。(标准状况下) 三、简答题（本大题共2小题，共26.0分）

22. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的

野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫_______(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_______个，属于氧化还原反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_________________________________。

23. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)

(1)浓H2SO4具有 ______ 性．

̲̲̲̲̲̲  △   

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了 ______ mol 电子，还原了 ______ mol H2SO4，生成 ______ L SO2(标准状况)气体． 四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

++2−2+

24. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl−、CO2−3、SO4、H、 Ba、Na，某同学进行了如下

实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：

本题考查了分液等分离提纯方法的选用，根据相关物质的性质选择是解答本题的关键，难度不大。 食用花生油不溶于水，分液为最简便的分离方法， A.过滤，适用于固液分离，故A错误；

B.分液，适用于互不相溶液体的分离，食用花生油与水不互溶，故B正确； C.蒸发，适用于分离溶液中固体溶质，故C错误； D.蒸馏，适用于混溶的且沸点差异较大的液体，故D错误。 故选B。

2.答案：D

解析：解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体． 故选D．

胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．

本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

3.答案：A

解析：

本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。

A. 硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故A正确； B. 纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；

C. 由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物属于氧化物，氢氧化钠是三种元素组成，属于碱，故C错误；

D. 生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不是盐，故D错误。 故选A。

4.答案：A

解析：

主要考查实验的基本操作，题目难度不大。

A.过滤操作中，漏斗的尖端紧贴烧杯内壁，故A正确；

B.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶内的刻度线以下，故B错误； C.洗净的锥形瓶可以放进烘箱中烘干，容量瓶不可以，故C错误； D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即重新配制，故D错误。 故选A。

5.答案：B

解析：解：1mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2mol/L，则100mL该溶液中，c(SO2−4)=3mol/L，n(Al3+)=0.1L×2mol/L=0.2mol；故选：B。

3+1mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2mol/L，c(SO2−4)=3mol/L，根据n=cV计算Al离子的物

质的量，由此分析解答。

本题考查了根据物质的量浓度计算物质的量，根据物质的组成来计算有关离子的物质的量，难度不大。

6.答案：C

解析：解：①1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法错误，故①错误； ②0.25mol氯离子，该表示方法合理，故②正确； ③0.5mol氢分子，该表示方法合理，故③正确； ④氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故④错误；

⑤0.1mol水分子中含有质子和电子数都是：0.1mol×10×NAmol−1=NA，故⑤正确； ⑥不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.25mol氨气的体积，故⑥错误； 故选C．

①使用物质的量时必须指明具体粒子，如氧原子、氧气分子； ②0.25mol氯离子表示氯离子的物质的量为0.25mol； ③0.5mol氢分子表示氢气分子的物质的量为0.5mol； ④摩尔质量的单位应该为g/mol；

⑤水分子中含有10g个质子和10个电子，结合N=nNA计算； ⑥没有指出标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

本题考查物质的量的应用，题目难度不大，明确物质的量的使用方法为解答关键，注意掌握气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

7.答案：D

解析：

本题考查物质的量浓度的有关计算，公式c=n/V，其中n可以代表溶质的物质的量，也可以代表离子的物质的量，V表示溶液的体积。

溶液中Cl−物质的量为0.2mol +0.2mol×2=0.6mol，溶液的体积为2L，故Cl−物质的量浓度=0.3mol/L，故D正确。 故选D。

8.答案：B

解析：

本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂是解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答。

A.在2HCl=Cl2+H2↑中，H元素的化合价由+1价降低为0价，Cl元素化合价由−1价升高到0价，HCl既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B.2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O中O元素的化合价由−1价分别变为0价和−2价，HCl既不是氧化剂又不是还原剂，故B正确； C.MnO2+4HCl(浓)

̲̲̲̲̲̲  △   

MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，HCl中Cl

元素的化合价由−1价升高到0价，则HCl作还原剂，故C错误；

D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，故D错误。 故选B。

9.答案：B

解析：解：A.质量的单位是g，2 mol Al的质量是 g，故A错误；

−1B.摩尔质量以g⋅mol−1为单位时，在数值上等于相对分子质量，所以CO2−3的摩尔质量是60g⋅mol，

故B正确；

C.设NO、NO2、N2O4三种气体物质的量分别为x、y、z，y=0.5mol，都含有1 molO，则x=1mol，z=0.25mol，则三种气体的物质的量之比为4：2：1，故C错误； D.溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误； 故选：B。

本题考查了物质的量及阿伏加德罗常数的应用，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大。

10.答案：A

解析：解：A.称量的NaOH固体已经潮解，NaOH的质量偏小，n偏小，可知c偏低，故A选； B.洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水，对溶液配制实验无影响，故B不选；

C.转移溶解液时，溶解液未冷却至室温，加水定容后，V偏小，可知c偏高，故C不选； D.定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，可知c偏高，故D不选； 故选A．

结合c=V及不当操作对n、V的影响分析物质的量浓度，若n偏小，则c偏小；若V偏大，则c偏小，以此来解答．

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意误差分析的判断，题目难度不大．

n

11.答案：A

解析：

【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；

B、由金属与氧元素组成的氧化物，多数是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物； C、完全电离的电解质属于强电解质； D、水晶是二氧化硅晶体，属于氧化物．

本题主要考查的是物质的分类，理解单质、电解质、强弱电解质的概念是解决本题的关键，难度不大．

【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，晶体硅是硅单质，石墨是碳的一种单质，故A正确； B、由金属与氧元素组成的氧化物，多数是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，故B错误； C、完全电离的电解质属于强电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，故C错误； D、水晶是二氧化硅晶体，属于氧化物，故D错误， 故选A．

12.答案：A

解析：解：A、标况下水为液态，故NA个水分子的体积小于22.4L，故A错误； B、0.5mol氧气的质量m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故B正确；

C、氦气为单原子分子，故1molHe原子即1mol氦气，而6.02×1023个 N2的物质的量也为1mol，在同温同压下，两者的物质的量相等，故C正确；

D、1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故1mol甲烷的质量即为NA个甲烷分子的质量之和，故D正确． 故选A．

A、标况下水为液态； B、根据质量m=nM来计算； C、氦气为单原子分子；

D、1mol甲烷中含NA个甲烷分子．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13.答案：D

解析：

本题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见离子的检验方法，检验时注意排除其它离子的干扰，难度不大。

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能为碳酸银或氯化银等，故A错误；

B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能排除生成AgCl沉淀的可能，故B错误；

−C.气体可能为二氧化碳，则对应的离子可能为CO2−3、HCO3等，故C错误； +D.试纸由红色变为蓝色，说明生成氨气，则溶液中一定含有NH4，故D正确。

故选：D。

14.答案：C

解析：

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

A.用食醋除去水垢中的CaCO3，碳酸钙为沉淀，醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，离子反应为：CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac−，故A错误；

B. 铝片插入汞溶液中，正确的离子方程式为：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg，故B错误； C.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH−+2H++SO2−4=BaSO4↓+2H2O，故C正确；

D.盐酸与铁锈反应产生氯化铁和水，对应的离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误。 故选C。

15.答案：D

解析：解：A.二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，可用于除杂，故A正确；

B.HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，可除杂，故B正确；

C.氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，则利用饱和碳酸氢钠可除杂，故C正确； D.二者都与亚硫酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误。 故选：D。

A.二氧化硫可与高锰酸钾发生氧化还原反应； B.氯气难溶于饱和食盐水；

C.氯化氢可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳； D.二者都与亚硫酸钠溶液反应．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的问题，难度不大．

16.答案：A

解析：

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大；2KClO3+H2C2O4+

Δ

H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均为−2价)中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，

C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答。 A.1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故A错误；

B.该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，KClO3是氧化剂反应中被还原，故B正确；

C.该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C正确； D.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确。 故选A。

17.答案：B

解析：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大。

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。

A.因Ca2+、CO2−3结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

+2+C.因NO−3、Fe、H发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； −D.H+、SO2−3、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选B。

18.答案：B

解析：解：A.NaCl水溶液可导电，为电解质，故A错误；

B.电解质只有电离成自由移动的离子才能导电，本身不一定导电，故B正确； C.氨气为非电解质，溶液之所以导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，故C错误； D.题中硫酸为溶液，为混合物，不是电解质，故D错误．

故选B．

按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，说明固体氯化钠不导电，氯化钠溶液中存在自有移动的离子，以此解答该题．

本题考查电解质的导电实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确电解质的判断及电离的条件、溶液导电的原因即可解答，题目难度不大．

19.答案：D

A.10.1gKNO3的物质的量为0.1mol，解析：解：溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；

−−1B.NO−=0.01mol，故B错3浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3的物质的量为0.1L×0.1mol⋅L

误；

C.溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；

D.1L该溶液中含KNO3的质量为1L×0.1mol⋅L−1×101g/mol=10.1g，故D正确． 故选D．

A.应是溶液的体积为1L；

−B.NO−3浓度为0.1mol/L，根据n=cv计算NO3的物质的量；

C.溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；

D.根据n=cv计算KNO3的物质的量，再根据m=nM计算KNO3的质量．

本题考查溶液配制、物质的量浓度计算，难度减小，A选项为易错点，注意物质的量中体积是指溶液的体积，不是溶剂体积．

20.答案：B

解析：解：A.乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；

B.四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误； C.水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确； D.碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。 故选：B。 A.乙醇与水混溶；

B.四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳； C.水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层； D.碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的分离操作方法，把握实验的可行性，难度不大．

21.答案：(1)11.9

(2)3.36

(3)100ml容量瓶

(4)0.448L

解析：

本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，需要掌握溶液的稀释问题，实验所需的仪器，难度不大。 (1)该浓溶液的浓度为c=故答案为：11.9；

(2)根据稀释公式c浓×V浓=c稀×V稀，可以列出式子11.9×V浓=80×0.5，解得V浓=3.36mL； 故答案为：3.36；

(3)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是100ml容量瓶； 故答案为：100ml容量瓶；

(4)80 mL0.5 mol/L稀盐酸所含氯化氢的物质的量为0.04mol，足量铁与该稀盐酸反应生成氢气的物质的量为0.02mol，标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L； 故答案为：0.448L。

1000ρωM

=

1000×1.19×0.365

36.5

=11.9mol/L；

22.答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫

2−+

(2)2；1；Na2CO3；CO3+2H=CO2↑+H2O

(3)⑥⑪；③⑩

(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应而被“吃掉”。

解析：

本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力。 【较大】

(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应． 故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫

(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种；能与盐酸反应化合价

+发生变化的只有锌；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的离子方程式为：CO2−3+2H=CO2↑

+H2O

+故答案为：2；1；Na2CO3；CO2−3+2H=CO2↑+H2O

(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩⑪，其中电解质为⑥⑪，非电解质为③⑩ 故答案为：⑥⑪；③⑩；

(4)因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氯气； 故答案为：不能；因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应。

23.答案：氧化性和酸；1；0.5；11.2

解析：解：(1)S元素的化合价降低生成二氧化硫，体现其氧化性，生成硫酸铜体现其酸性，故答案为：氧化性和酸；

(2)消耗了32g Cu，则转移了g/mol×(2−0)=1mol电子，由反应可知0.5molCu还原0.5molH2SO4，生成0.5molSO2，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L， 故答案为：1；0.5；11.2． Cu+2H2SO4(浓)

̲̲̲̲̲̲  △   

32g

CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合

元素的化合价变化计算．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应基本概念及电子转移计算的考查，注意从元素化合价角度分析．

++−2−2+

24.答案：SO2−4、CO3、Na；H、Ba；Cl

解析：

本题考查离子的共存等知识，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。

2−(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO2−4、CO3中的一种或都有，则

一定没有Ba2+；

(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但(1)引入氯离子，则不能确定是否含Cl−；

+2−(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO2−4、CO3，则没有H，

根据电解质溶液中性原则知必然含有Na+。 

++−2−2+综上所述，一定含SO2−4、CO3、Na，一定没有H、Ba，可能含有Cl； ++−2−2+故答案为SO2−4、CO3、Na；H、Ba；Cl。