第２７卷第９期 ２０１１年９月 无 机 化 学 学 报 Ｖｏ１．２７ Ｎｏ．９ １８４７．１８５ １ ＣＨＩＮＥＳＥ ＪＯＵＲＮＡＬ ＯＦ ＩＮＯＲＧＡＮＩＣ ＣＨＥＭＩＳ １’ＲＹ 二苯乙醇酸铜配合物的合成、晶体结构、电化学和荧光性质 杨颖群 陈满生 陈志敏 李 薇 （衡阳师范学院化学与材料科学系，衡阳４２１００８） 摘要：以二苯乙醇酸为配体合成了１个新的化合物［Ｃｕ（２，２＇－ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）ｌ［Ｃｕ（２，２＇－ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）（Ｈ Ｏ）】２・（Ｈ２Ｏ）３（ＢＡＡ＝Ｚ．苯乙醇酸阴离 子，２，２＇－ｂｉｐｙ＝２、，２ ．联吡啶）。该化合物晶体属三斜晶系，空间群Ｐ１，晶胞参数：ａ＝１．１２１ ７（５）ｎｍ，６＝１．３６０２（６）ｎｍ，ｃ＝２．３３５ ２ｆ１ ｏ１ ａｍ，ａ＝９９．２６０（６）。，卢＝１０１．２２３（８）。，ｙ＝９４．８０５（８）。，ｖ＝３．４２５（３）ａｍ ，Ｏｃ＝１．３８５ ｇ・ｅｍ。。，Ｚ＝６， （Ｍ０ Ｋａ）＝０．９９２ ｍｍ一，Ｆ（０００）＝Ｉ ４７４，最终偏 离因子Ｒ１＝０．０５６ １，ｗＲ２＝Ｏ．１１２８。在标题化合物的不对称单元中有３个单核铜（Ⅱ）配合物，且３个中心铜㈣离子的配位数不完全 相同，如Ｃｕ（１）离子的配位数是４，而Ｃｕ（２）和Ｃｕ（３）离子的配位数都是５。本文还测定了标题化合物的电化学性能和荧光性能，结 果表明：在电化学过程中配合物的电子转移是准可逆的．电子转移数为２个：配合物在４７８ ｎｍ的光激发下可发射荧光 关键词：铜（Ⅱ）配合物；二苯乙醇酸；晶体结构；电化学和荧光性能 中图分类号：０６１４．１２１ 文献标识码：Ａ 文章编号：１００１．４８６１（２０１１）０９—１８４７．０５ Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ，Ｃｒｙｓｔａｌ Ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ａｎｄ Ｌｕｍｉｎｅｓｃｅｎｔ Ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ｏｆ ａ Ｃｏｐｐｅｒ（Ｈ）Ｃｏｍｐｌｅｘ ｗｉｔｈ Ｂｅｎｚｉｌｉｃ Ａｃｉｄ ａｓ Ｌｉｇａｎｄ ＹＡＮＧ Ｙｉｎｇ－Ｑｕｎ ＣＨＥＮ Ｍａｎ—Ｓｈｅｎｇ ＣＨＥＮ Ｚｈｉ—Ｍｉｎ ＬＩ Ｗｅｉ （Ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔ ｏｆＣｈｅｍｉｓｔｒｙ ａｎｄ Ｍａｔｅｒｉａｌｓ Ｓｃｉｅｎｃｅ，ＨｅｎｇｙａｎｇＮｏｒｍａｌ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｈｅｎｇｙａｎｇ，Ｈｕｎａｎ ４２１００８，Ｃｈｉｎａ） Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ａ ｃｏｍｐｌｅｘ［Ｃｕ（２，２＇－ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）］［Ｃｕ（２，２＇－ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）（Ｈ２０）］２・（Ｈ２０）３（ＢＡＡ＝ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ａｎｉｏｎ，２，２ － ｂｉｐｙ＝２，２＇－ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ）ｈａｓ ｂｅｅｎ ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ．Ｃｒｙｓｔａｌ ｄａｔａ ｆｏｒ ｔｈｉｓ ｃｏｍｐｌｅｘ ａｒｅ ａｓ ｆｏｌｌｏｗｓ：ｔｒｉｅｌｉｎｉｃ，ｓｐａｃｅ ｇｒｏｕｐ Ｐ１，０＝ １．１２１ ７（５）ｎｍ，ｂ＝１．３６０ ２（６）ｎｍ，ｃ＝２．３３５ ２（１０）ｎｍ，ａ＝９９．２６０（６）。，ｆｌ＝ｌＯ１．２２３（８）。，ｙ＝９４．８０５（８）。，ｖ＝３．４２５（３）ｎｍ ， Ｄ。＝１．３８５ ｇ・ｃｍ。，Ｚ＝６，／ｚ（Ｍｏ Ｋａ）＝０．９９２ ｍｍ～，Ｆ（Ｏ００）＝Ｉ ４７４，ｆｉｎａｌ ｄｉｓｃｒｅｐａｎｃｙ ｆａｃｔｏｒｓ Ｒ１＝Ｏ．０５６ ｌ，ｗＲ２＝０．１１２ ８． Ｔｈｅｒｅ ａｒｅ ｔｈｒｅｅ ｍｏｎｏｎｕｃｌｅａｒ ｃｏｐｐｅｒ（１Ｉ）ｃｏｍｐｌｅｘｅｓ ｉｎ ｏｎｅ ａｓｙｍｍｅｔｒｉｃ ｕｎｉｔ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ．ｗｈｅｒｅ ｔｈｅ ｔｈｒｅｅ ｃｅｎｔｒａｌ Ｃｕ（ＩＩ）ｉｏｎｓ ａｒｅ ｎｏｔ ａｌｌ ｏｆ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ｎｕｍｂｅｒ．Ｃｕ（１）ｉｏｎ ｉｓ ｔｅｔｒａ．ｃｏｏｒｄｉｎａｔｅｄ，ｗｈｉｌｅ Ｃｕ（２１ ｉｏｎ ａｎｄ Ｃｕ（３１ ｉｏｎ ａｒｅ ｂｏｔｈ ｐｅｎｔａ．ｃｏｏｒｄｉｎａｔｅｄ．ｍｅ ｃｙｃｌｉｃ ｖｏｈａｍｍｅｔｒｉｃ ｂｅｈａｖｉｏｒ ａｎｄ ｆｌｕｏｒｅｓｃｅｎｔ ｐｒｏｐｅｒｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｔｉｔｌｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｗｅｒｅ ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ．Ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｈｏｗ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｎ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｉｎ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｔｉｌｔｅ ｃｏｍｐｌｅｘ ｉｓ ｉｒｒｅｖｅｒｓｉｂｌｅ．ａｎｄ ｔｗｏ ｅｌｅｃｔｒｏｎｓ ａｒｅ ｉｎｖｏｌｖｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｔｉｔｌｅ ｃｏｍｐｌｅｘ．Ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｅｘｃｉｔｉｎｇ ｒａｄｉａｔｉｏｎ ｓｅｔｔｉｎｇ ａｔ ４７８ ｎｍ．ｔｈｅ ｔｉｔｌｅ ｃｏｍｐｌｅｘ ｃａｎ ｇｉｖｅ ｏｆｆ ｌｆｕｏｒｅｓｃｅｎｔ ｅｍｉｓｓｉｏｎ．ＣＣＤＣ：７８８０６７． Ｋｅｙ ｗｏｒ￣：ｃｏｐｐｅｒ（Ｈ）ｃｏｍｐｌｅｘ；ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ；ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ；ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ａｎｄ ｌｆｕｏｒｅｓｃｅｎｔ ｐｒｏｐｅｒｔｙ Ｓｔｕｄｉｅｓ ｏｆ ｃｏｐｐｅｒ ｃｏｍｐｌｅｘｅｓ ｈａｖｅ ａｔｔｒａｃｔｅｄ ｍｕｃｈ ａｔｔｅｎｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｍｏｌｅｃｕｌａｒ ｃｏｎｓｔｒｕｃｔｉｏｎ ａｎｄ ｃｒｙｓｔａｌ ａｃｔｉｖｅ ｓｕｂｓｔａｎｃｅｓ，ｍｅｔａｌ—ｉｏｎ ｄｒｕｇｓ，ａｎｄ ｍｏｄｅｌｓ ｆｏｒ ｐｒｏｔｅｉｎ—ｍｅｔａｌ ｂｉｎｄｉｎｇ ｓｉｔｅｓｔ ．Ｓｏ ｆａｒ．ｓｏｍｅ ｔｈｒｅｅ。 ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ ｎｏｔ ｏｎｌｙ ｂｅｃａｕｓｅ ｔｈｅｙ ａｒｅ ｕｓｅｆｕｌ ｍｏｄｅｌｓ ｔｏ ｄｅｓｉｇｎ ａｎｄ ｓｔｕｄｙ ｔｈｅ ｍａｇｎｅｔｉｃ—ｅｘｃｈａｎｇｅ ｉｎｔｅｒａｃｔｉｏｎｓ ｂｕｔ ａｌｓｏ ｂｅｃａｕｓｅ ｍｏｓｔ ｏｆ ｔｈｅｍ ａｒｅ ａｌｓｏ ｂｉｏｌｏｇｉｃａｌｌｙ 收稿日期：２０１０—１１－０８。收修改稿１３期：２０１１－０５—１３。 ｎｕｃｌｅａｒｆ６－￣．ｆｏｕｒ－ｎｕｃｌｅａｒ 】ａｎｄ ｓｉｘ—ｎｕｃｌｅａｒ［ ４］ｃｏｐｐｅｒ ｃｏｍｐｌｅｘｅｓ ｗｉｔｈ ｎｏｖｅｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅｓ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ｏｂｔａｉｎｅｄ ｂｙ ｍｅａｎｓ ｏｆ ｃａｒｂｏｘｙｌａｔｅ ｌｉｇａｎｄｓ．Ｉｔ ｓ ｗｏａｈ ｎｏｔｉｎｇ ｔｈａｔ 衡阳市科技计划项（Ｎｏ．２００９ＫＪ２６），湖南省重点建设学科资助项目。 通讯联系人。Ｅ－ｍａｉｌ：ｙｙｉｎｇｑｕｎ＠１２６．ｃｏｒｎ １８４８ 无机化学学报 第２７卷 ｓｔｕｄｉｅｓ ｉｎ ｔｈｉｓ ｆｉｅｌｄ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ｆ０ｅｕｓｅｄ ｍａｉｎｌｙ ｏｎ ｌｏｗ ｓｔｅｒｉｅ ｈｉｎｄｒａｎｃｅ ｅａｒｂｏｘｙｌａｔｅ ｈｇａｎｄｓ．Ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ｉｓ ａ ｈｅ ｒｅｓｔｕｌｔａｎｔ ｂｌｕｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｗａｓ ｆｉｌｔｒａｔｅｄ．Ｔｈｅｎ ｔｈ，ｅ ｆｉｌｔｒａｔｅ ｗａｓ ｐｕｔ ａｔ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｆｏｒ ｓｌｏｗ ｃａｒｂｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ ｗｉｔｈ ｈｉｇｈ ｓｔｅｒｉｃ ｈｉｎｄｒａｎｃｅ，ａｎｄ ｉｔｓ ｃｏｍｐｌｅｘｅｓ ｈａｖｅ ｎｏｔ ｂｅｅｎ ｒｅｐｏｒｔｅｄ ｍｕｃｈ ｊｎ ｔｈｅ １ｉｔｅｒａ— ｔｕｒｅ［ ～ｔｓ］．ｖｏｌａｔｉｌｉｚ：ａｔｉｏｎ．Ｂｌｕｅ ｒｏｏｂ．ｓｈａｐｅｄ ｓｉｎｇｌｅ ｃｒｙｓｔａｌｓ ｓｕｉｔａｂｌｅ ｆｏｒ Ｘ．－ｒａｙ ｄｉｆｆｒａｃｔｉｏｎ ａｎａｌｙｓｉｓ ｗｅｒｅ ｏｂｔａｉｎｅｄ ａｆ１［ｅｒ ｔｈｒｅｅ Ｔｈｅｒｅｆｏｒｅ．ｉｔ ｉｓ ｍｅａｎｉｎｇｆｕｌ ｔｏ ｒｅｐｏｒｔ ｏｕｒ ｌａｔｅｓｔ ｗｅｅｋｓ．Ｙｉｌｄ：４７％．ＩＲ（ｅＫＢｒ，ｃｍ ）：３ ４００（ｗ），１ ６４７（ｖｓ）， １ ５９７（ｍ），１ ４４５（ｓ），１ ３１０（ｓ），７７９（ｓ），７１０（ｓ），５６０（ｍ），５７６ （ｍ），４１８（ｍ）． １．３ Ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｓｔｕｄｙ ｒｅｓｕｌｔ：ｔｈｅ ｎｏｖｅｌ ｅｏｐｐｅｒ￣｝ｃｏｍｐｏｕｎｄ［Ｃｕ（２，２ 一 ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）Ｉ［Ｃｕ（２．，２＇－ｂｉｐｙ）（ＢＡＡ）（Ｈ２０）］２－（Ｈ２０）３． １ Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ １．１ Ｍａｔｅ—Ｌａｌｓ ａｎｄ ｉｎｓｔｒｕｍｅｎｔａ￣ｔｉｎ ｏＣｕｐｒｏｕｓ ｃｈｌｏｒｉｄｅ，２，２ ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ，ｔｒｉｅｔｈｙｌａｍｉｎｅ， ａｃｅｔｉｃ ａｃｉｄ ａｎｄ ｓｏｄｉｕｍ ａｃｅｔａｔｅ ｔｒｉｈｙｄｒａｔｅ ｗｅｒｅ ｏｆ ａｎａｌｙｔｉｃａｌ ｇｒａｄｅ ａｎｄ ｕｓｅｄ ｗｉｔｈｏｕｔ ｆｕｒｔｈｅｒ ｐｕｒｉｉｆｃａｔｉｏｎ．， ｗｈｉｌｅ ｂｅｎｚｉｈｃ ａｃｉｄ ｗａｓ ｐｒｅｐａｒｅｄ ｂｙ ｏｕｒｓｅｌｖｅｓ．Ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ｗａｓ ｃａｒｒｉｅｄ ｏｕｔ ｗｉｔｈ ａ Ｒｉｇａｋｕ ＳＮＴＵＲＮ ＣＣＤ ｅｌｉｆ．ｆｒａｅｔｏｍｅｔｅｒ．Ｌｕｍｉｎｅｓｃｅｎｃｅ ｓｐｅｃｔｒａ Ａ ｃｒｙｓｔａｌ ｗｉｈ ｔｄｉｍｅｎｓｉｏｎｓ ｏｆ ０．２０ ｍｍｘ０．１８ ｍｍｘ ０．１２ ｍｍ ｗａｓ ｃｈｏｓｅｎ ｔｏ ｂｅ ｍｅａｓｕｒｅｄ ｏｎ ａ Ｂｒｕｋｅｒ ＳＭＡＲＴ ＡＰＥＸ ＣＣＤ ｄｉｆｆｒａｅｔｏｍｅｔｅｒ ｅｑｕｉｐｐｅｄ ｗｉｔｈ ａ ｇｒａｐｈｉｔｅ－ｍｏｎｏｃｈｒｏｍａｔｉｃ Ｍｏ Ｋａ ｒａｄｉａｔｉｏｎ（Ａ＝０．０７ １ ０７３ ｎｍ）ｂｙ ｕｓｉｎｇ ｅｏ－ｑ￣ｓｃａｎ ｍｏｄｅ ａｔ １ １３（２）Ｋ．Ｃｏｌｌｅｃｔｅｄ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ １．５３。≤０≤２６．００。ｗｅｒｅ ａ ｔｏｔａｌｌ ｏｆ ２８ １４２ ｒｅｆｌｅｃｔｉｏｎｓ，ｏｆ ｗｈｉｃｈ １３ ３８７ ｗｅｒｅ ｉｎｄｅｐｅｎｄｅｎｔ ｗｉｔｈ Ｒｉｍ：０．０３８．９ ３５６ ｗｅｒｅ ｃｏｎｓｉｄｅｒｅｄ ｔｏ ｂｅ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ｗｅｒｅ ｒｅｃｏｒｄｅｄ ａｔ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｗｉｔｈ ａ Ｗ ＧＹ．１０ ｑｌｆｕｏｒｅｓｃｅｎｃｅ ｓｐｅｅｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒ．Ｃｙｃｌｉｃ ｖｏｈａｍｍｅｔｒｙ ｗａｓ ｃｏｎｄｕｃｔｅｄ ｗｉｔｈ ａｎ ＥＣ５５０ ｅｌｅｅｔｒｏｅｈｅｍｉｃａＩ ａｎａｌｙｓｉｓ ｓｙｓｔｅｍ． ＿＞２ ∽）ａｎｄ ｕｓｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｓｕｃｃｅｅｄｉｎｇ ｒｅｆｉｎｅｍｅｎｔ．Ｔｈｅ ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｗａｓ ｓｏｌｖｅｄ ｄｉｒｅｃｔｌｙ ｗｉｔｈ ＳＨＥＬＸＳ一９７ ｐｒｏｇｒａｍ【 ．Ｃｏｒｒｅｃｔｉｏｎｓ ｆｏｒ Ｌｐ ｆａｃｔｏｒｓ ａｎｄ ｅｍｐｉｒｉｃａｌ ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ ａｄｊｕｓｔｍｅｎｔ ｗｅｒｅ ａｐｐｌｉｅｄ ａｎｄ ａｌｌ ｎｏｎ— ｈｙｄｒｏｇｅｎ ａｔｏｍｓ ｗｅｒｅ ｒｅｆｉｎｅｄ ｗｉｔｈ ａｎｉｓｏｔｒｏｐｉｃ ｔｈｅｒｍａ１ ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ．Ｔｈｅ ｆｉｎａｌ ｒｅｆｉｎｅｍｅｎｔ ｉｎｃｌｕｄｉｎｇ ｈｙｄｒｏｇｅｎ １．２ Ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｌｅｘ Ａ ｍｉｘｔｕｒｅ ｏｆ ｃｕｐｒｏｕｓ ｃｈｌｏｒｉｄｅ ｆ １．２９ ｍｍｏ１）。 ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ（０．６７ ｍｍｏＩ）ａｎｄ ２，２ 一ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ（０．１９ ｍｍｏｌ１ ｗａｓ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｉｎ １ ２ ｍＬ ｅｔｈａｎｏ１．Ｔｈｅ ｐＨ ｖａｌｕｅ ｏｆ ａｔｏｍｓ ｃｏｎｖｅｒｇｅｄ ｔｏ Ｒｌ＝Ｏ．０５６ １，ｗＲ２＝Ｏ．１ １２ ８；ｗ＝ｌ／［Ｓ （哟＋（０．０５ ＋１．５５；ＰＩ，ｗｈｅｒｅ Ｐ：（ ￣２Ｅ２）／３，（△／ ） ＝ ０．０００，Ｓ＝Ｉ．０５４．Ｃｒｙｓｔａｌｌｏｇｒａｐｈｉｃ ｄａｔａ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｌｅｘ ａｒｅ ｓｈｏｗｎｉｎＴａｂｈ １． ｔｈｅ ｒｅｓｕｈａｎｔ ｍｉｘｔｕｒｅ ｗａｓ ａｄｊｕｓｔｅｄ ｔｏ ａｂｏｕｔ ５．０ ｂｙ ａｄｄｉｎｇ ｆｉｖｅ ｄｒｏｐｓ ｏｆ ｔｒｉｅｔｈｙｌａｍｉｎｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ．Ａｆｔｅｒ ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｗａｓ ｋｅｐｔ ｕｎｄｅｒ ｗａｔｅｒ－ｂａｔｈ ａｔ ３４３ Ｋ ｆｏｒ ２０ ｈ。 ＣＣＤＣ：７８８０６７． Ｔａｂｌｅ １ Ｃｒｙｓｔａｌｌｏｇｒａｐｈｉｃ ｄａｔａ ｏｆ ｔｈｅ ｒｉｆｌｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ Ｅｍｐｉｉｒｃａｌ ｆｏｒｍｕｌａ Ｆｏｒｍｕｌａ ｗｅｉｇｈｌ Ｃ７２Ｈ６４Ｃｕ３Ｎ ｌ４ １ ４２７．９１ Ｙ／（。） Ｖ／ｒｉｍ ９４．８０５（８１） ３．４２５（３１） Ｃｏｌｏｒ Ｓｉｚｅ／ｍｍ Ｂｌｕｅ ０．２０ｘ０．．１８ｘ０．１２ Ｄ／（ｇ－ｃｍ ３） Ｚ １．３８５ ２ ０ ｒａｎｇｅ ｆｏｒ ｄａｔａ ｃｏｌｌｅｃｔｉｏｎ／（。） Ｃｒｙｓｔａｌ ｓｙｓｔｅｍ Ｓｐａｃｅ ｇｒｏｕｐ １．５３ ｔｏ ２６．００ Ｔｒｉｃｌｉｎｉｃ ＰＩ Ｏ０ｏ１ 【（ＭｏＫａ）／ｍｎｌ Ｒ［ｅｆｌｅｃｆｉｏｎｓ ｃｏｌｌｅｃｔｅｄ １４７４ ０．９９２ ２ ８ １４２ ａ／ｎｍ １．１２１ ７（５） Ｉｎｄｅｐｅｎｄｅｎｔ ｒｅｆｌｅｃｔｉｏｎｓ假．ｍ） １ ３３８７（０．０３８ ７） ｂ／ｎｍ ｃ／ｎｍ ｏｔ／（。） １．３６０２（６＇Ｉ ２．３３５ ２（１ ｏ１ ９９．２６０（６） Ｆｉｎａｌ【ＧｏｏＦ Ｒ１， Ｒ２【，＞２ （｜『）】Ｒｌ，ｗＲ２（ａｌｌ ｄａｔａ） １．０５４ ０Ａ０５６ １，０．１１２ ８ Ｏ．０８９ ２，Ｏ．１２１ １ 卢／（。） １０１．２２３（８） Ｌａｒｇｅｓｔ ｄｉｆｆｅｒｅｎｃｅ ｐｅａｋ ａｎｄ ｈｏｌｅ／（ｅ・ｎｍ一３） ５４３，一４４４ ２ ＲｅｓｌｌｌｉｔＳ ａｎｄ ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ ２．１ Ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ａｎａｌｙｓｉｓ Ｔｈｅ ｃｒｙｓｔａｌ ｓｔｒｕｃｔｕｒｅ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｉｓ ｒｅｖｅａｌｅｄ ｉｎ Ｆｉｇ．１．Ｓｅｌｅｃｔｅｄ ｂｏｎｄ ｌｅｎｇｔｈｓ ａｎｄ ｂｏｎｄ ａｎｇｌｅｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｔａｂｌｅ ２ ａｎｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｂｏｎｄｓ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｔａｂｌｅ ３．Ａｓ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．１，ｔｈｅ ｉｔｔｌｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｃｏｎｓｉｓｔｓ １８５０ 无机化学学报 第２７卷 ａｎｄ ０（８）ｌｏｃａｔｅ ａｔ ｔｈｅ ｅｑｕａｔｏｒ ｐｌａｎｅ；０（７）ａｎｄ Ｎ（６） ｏｃｃｕｐｙ ｔｈｅ ａｘｉａｌ ｐｏｓｉｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｓｕｍ ｏｆ ｂｏｎｄ ａｎｇｌｅｓ Ｏ（１Ｗ）一Ｃｕ（３）一Ｎ（５）（９７．０１（１２）。）， Ｏ（８）一Ｃｕ（３）一Ｎ（５） （１５８．４３（１ ３）。）ａｎｄ ０（８）－Ｃｕ（３）一Ｏ（１Ｗ）（１０４．０８（１ １）。）ｉｓ ３５９．５２。．Ｔｈｅ Ｃｕ－Ｏ ｂｏｎｄ ｌｅｎｇｔｈｓ ｄｉｆｆｅｒ ｔｏ ｓｏｍｅ ｅｘｔｅｎｔ． Ｔｈｅ Ｃｕ－Ｏ ｂｏｎｄｓ ｆｏｒｍｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｅａｒｂｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ ｏｆ ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ｒａｄｉｃａｌｓ ｃｏｖｅｒ Ｃｕ（１）－０（２）０．１９０ ８（２）ｎｍ ａｎｄ Ｃｕ（２）一０（５）０．１９２ ０（３）ｎｍ，ｃｕ（３）一ｏ（８）０．１９５ ７（３） ｎｍ，ａｎｄ ｔｈｅｉｒ ａｖｅｒａｇｅ ｌｅｎｇｔｈ ｉｓ ０．１９２ ８ ｎｍ．Ｏｎ ｔｈｅ ｏｔｈｅｒ ｈａｎｄ，ｔｈｅ Ｃｕ—Ｏ ｂｏｎｄｓ ｆｏｒｍｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ａｎｉｏｎｓ ｉｎｃｌｕｄｅ Ｃｕ（１）一Ｏ（１）０．１８７ ９（３）ｎｍ ａｎｄ Ｃｕ（２）一Ｏ（４）０．１９２ ２（２） ｎｍ，Ｃｕ（３）一０（７）Ｏ．１９１ ０（２）ｎｍ ａｎｄ ｔｈｅｉｒ ａｖｅｒａｇｅ ｌｅｎｇｔｈ ｉｓ ０．１９０ ４ ｎｍ．Ｉｔ ｉｓ ｃｌｅａｒ ｔｈａｔ ｔｈｅ ａｖｅｒａｇｅ ｌｅｎｇｔｈ ｏｆ ｔｈｅ ｆｏｒｍｅｒ ｔｙｐｅ ｏｆ Ｃｕ—Ｏ ｂｏｎｄｓ ｉｓ ｌｏｎｇｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｏｆ ｔｈｅ ｌａｔｔｅｒ ｔｙｐｅ，ｓｕｇｇｅｓｔｉｎｇ ｔｈｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ ｉｓ ｓｔｒｏｎｇｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｏｆ ｔｈｅ ｃａｒｂｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ ｆｒｏｍ ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ａｎｉｏｎｓ． Ｃｏｍｐａｒｅｄ ｔｏ ｈｙｄｒｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ ａｎｄ ｃａｒｂｏｘｙｌ ｏｘｙｇｅｎ ａｔｏｍｓ，ｔｈｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ａｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｗａｔｅｒ ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ ｉｓ ｔｈｅ ｗｅａｋｅｓｔ．Ｔｈｅ ｂｏｎｄ ｌｅｎｇｔｈ ｏｆ Ｃｕ（２）一 Ｏ（２Ｗ）ａｎｄ Ｃｕ（３）一Ｏ（１Ｗ）ａｒｅ ０．２３５ ５（３）ａｎｄ ０．２．２２ ２（３） ｎｍ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ． Ｉｎ ａｄｄｉｔｉｏｎ，ｔｈｅｒｅ ａｒｅ ｓｔｒｏｎｇ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｂｏｎｄｉｎｇ ｉｎｔｅｒａｃｔｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ．Ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｂｏｎｄｉｎｇ ｉｎｔｅｒａｃｔｉｏｎｓ ｃｏｕｌｄ ｂｅ ｏｂｓｅｒｖｅｄ ｉｎ ａｄｊａｃｅｎｔ ｆｒｅｅ ｗａｔｅｒ ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ．Ｔｈｅ ｆｒｅｅ ｗａｔｅｒ ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ ａｎｄ ｔｈｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｅｄ ｗａｔｅｒ ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ ａｒｅ ｌｉｎｋｅｄ ｂｙ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｂｏｎｄｓ．Ｔｈｅ ｗａｔｅｒ ｍｏｌｅｃｕｌｅｓ ｃｏｎｎｅｃｔ ｗｉｔｈ ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ｒａｄｉｃａｌｓ ｖｉａ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｂｏｎｄｓ． ２．２ Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ｐｒｏｐｅｒｔｙ Ｆｉｇ．２ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ ＣＶ ｃｕｒｖｅ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ．Ｉｎ ｔｈｅ ＣＶ ｍｅａｓｕｒｅｍｅｎｔ，ｗｅ ｅｍｐｌｏｙｅｄ ａ ｃｏｎｖｅｎｔｉｏｎａｌ ｔｈｒｅｅ－ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ ｓｙｓｔｅｍ ｗｈｅｒｅ ｇｌａｓｓ／Ｃ ｗａｓ ｃｈｏｓｅｎ ａｓ ｔｈｅ ｗｏｒｋｉｎｇ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ，ａ ｓａｔｕｒａｔｅｄ ｃａｌｏｍｅｌ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ（ＳＣＥ） ａｓ ｔｈｅ ｒｅｆｅｒｅｎｃｅ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ，ａｎｄ ａ ｐｌａｔｉｎｕｍ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ ａｓ ｔｈｅ ｃｏｕｎｔｅｒ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ．Ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｗａｓ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ｓｏｌｖｅｎｔ ｏｆ ｍｅｔｈａｎｏｌ，ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｅｄ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｂｅｉｎｇ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ １ ｘｌ０ ｍｏｌ・Ｌ－１．ＨＡｃ—ＮａＡｃ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｆｐＨ ４．８１ ｗａｓ ｕｓｅｄ ａｓ ｂｕｆｆｅｒ ｓｏｌｕｔｉｏｎ．Ｔｈｅ ｓｃａｎｎｉｎｇ ｒａｎｇｅ ｗａｓ一０．５—１．０ Ｖ ａｎｄ ｔｈｅ ｓｃａｎｎｉｎｇ ｒａｔｅ ｗａｓ １ ５０ ｍＶ・ｓ～．Ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｈｏｗ ｔｈａｔ ｔｈｅｒｅ ｅｘｉｓｔｓ ｏｎｌｙ ｏｎｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｐｅａｋ．Ｔｈｅ ｐｅａｋ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｉｓ ０．０５８ Ｖ， ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｉｎｇ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｎ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｉｎ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｉｓ ｉｒｒｅｖｅｒｓｉｂｌｅ． ｖ／ｖ Ｆｉｇ．２ Ｃｙｃｌｉｃ ｖｏｈａｍｍｏｇｒａｍ ｏｆ ｔｈｅ ｔｉｔｌｅ ｃｏｍｐｌｅｘ Ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ，ｔｈｅ ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ ｏｆ ｐｏｔｅｎｔｉｌａ ｓｓｃａｎｎｉｎｇ ｒａｔｅ ｏｎ ｔｈｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｐｅａｋ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｗａｓ ｓｔｕｄｉｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ ３０—２７０ ｍＶ・ｓ～．Ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔ ｓｈｏｗｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｐｅａｋ ｐｏｔｅｎｔｉｌａ ｓｈｉｔｆｓ ｔｏ ａ ｍｏｒｅ ｐｏｓｉｔｉｖｅ ｖａｌｕｅ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｓｃａｎｎｉｎｇ ｒａｔｅ，ａｎｄ ｉｔ ｉｓ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎａｌ ｔｏ ｌｇｖ ｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ ３０－２７０ ｍＶ。ｓ～．Ｔｈｅ ｌｉｎｅａｒ ｒｅｇｒｅｓｓｉｏｎ ｅｑｕａｔｉｏｎ ｉｓ Ｅ （Ｖ）＝ ０．０５７ ３１ｇｖ——０．０６７ ７ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｃｏｒｒｅｌａｔｉｏｎ ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔ ｏｆ ０．９８ １ ３．Ｏｎ ｔｈｅ ｂａｓｉｓ ｏｆ ｔｈｅ ｓｌｏｐｅ ｏｆ Ｅｐａ ｗｉｔｈ ｌｇｖ，ｔｈｅ ｎｕｍｂｅｒ ｏｆ ｅｌｅｃｔｒｏｎｓ ｉｎｖｏｌｖｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｃａｎ ｂｅ ｅｖａｌｕａｔｅｄ．Ｔｈｅ ｏ／ｎ ｉｓ ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ ｔｏ ｂｅ １．０３．Ｇｅｎｅｒａｌｌｙ．ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｎ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔ ｏ／ｉｓ ａｂｏｕｔ ０．５ ｉｎ ｔｈｅ ｔｏｔａｌｌｙ ｉｒｅｖｅｒｓｉｂｌｅ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ ｐｒｏｃｅｓｓ． Ｓｏ，ｔｈｅ ｖａｌｕｅ ｏｆ ｎ ｉｓ ａｂｏｕｔ ２，ｉｎｄｉｃａｔｉｎｇ ｔｈａｔ ｔｗｏ ｅｌｅｃｔｒｏｎｓ ａｒｅ ｉｎｖｏｌｖｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ． ２．３ Ｆｌｕｏｒｅｓｃｅｎｔ ｐｒｏｐｅｒｔｙ Ｔｈｅ ｆｌｕｏｒｅｓｃｅｎｔ ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ａｎｄ ｔｈｅ ｆｒｅｅ ｌｉｇａｎｄｓ ｗｅｒｅ ｍｅａｓｕｒｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｓｏｌｉｄ ｓｔａｔｅ ａｔ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ ｉｎ ｔｈｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ ４６０－５４０ ａｍ．Ｔｈｅｉｒ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒａ ａｒｅ ｓｈｏｗｎ ｉｎ Ｆｉｇ．３．Ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｅｘｈｉｂｉｔｓ ｏｎｅ ｉｎｔｅｎｓｅ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｂａｎｄ ａｔ ａｒｏｕｎｄ ４８２ ｎｍ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｅｘｃｉｔｉｎｇ ｒａｄｉａｔｉｏｎ ａｔ ４７８ ｎｍ（ｃｕｒｖｅ ｂ）．Ｕｎｄｅｒ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ，ｔｈｅ ｆｒｅｅ ｌｉｇａｎｄｓ ｂｅｎｚｉｌｉｃ ａｃｉｄ ａｎｄ ２，２ －ｂｉｐｙｒｉｄｉｎｅ ｄｉｓｐｌａｙ ｔｈｅｉｒ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｂａｎｄ ａｔ ａｂｏｕｔ ５００ ｎｍ（ｃｕｒｖｅ ａ）ａｎｄ ４９７ ｎｍ（ｃｕｒｖｅ ｃ），ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ． Ｔｈｅ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｂａｎｄ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｉｓ ｓｉｍｉｌａｒ ｔｏ ｔｈｅ ｌｉｇａｎｄｓ，ｉｎｄｉｃａｔｉｎｇ ｔｈａｔ ｉｎｔｒａｌｉｇａｎｄ ｅｘｃｉｔａｔｉｏｎ ｉｓ ｒｅｓｐｏｎｓｉｂｌｅ ｆｏｒ ｔｈｅ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ．Ｃｌｅａｒｌｙ， ｂｌｕｅ—ｓｈｉｔｆ ｏｆ ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｏｃｃｕｒｓ ｉｎ ｔｈｅ ｃｏｍｐｏｕｎｄ ｐｒｏｂａｂｌｙ 第９期 杨颖群等：二苯乙醇酸铜配合物的合成、晶体结构、电化学和荧光性质 １８５１ ｂｅｃａｕｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ ｏｆ ｌｉｇａｎｄｓｔ２￣￣． Ｗａｖｅｌｅｎｇｔｈ／ａｍ Ｆｉｇ．３ Ｅｍｉｓｓｉｏｎ ｓｐｅｃｔｒａ ｏｆ ｔｈｅ ｔｉｔｌｅ ｃｏｍｐｌｅｘ ａｎｄ ｌｉｇａｎｄｓ ｉ １３ ｓｏｌｉｄ ｓｔａｔｅ ａｔ ｒｏｏｍ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ Ｒｅｆｅｒｅｎｃｅｓ： ［１］ＨＥ Ｓｈｕｉ—Ｙａｎｇ（何水样），ＣＡＯ Ｗｅｎ—Ｋａｉ（曹文凯），ＣＨＥＮ Ｊｕｎ一 ¨（利），ｅｔ ａ１．Ｃｈｅｍ．ｔＪ＝Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖ．（Ｇａｏｄｅｎｇ Ｘｕｅｘｉａｏ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ），２００２，２３（６）：９９ １—９９５ 【２】ＤｅｙＭ，ＲａｏＣＰ，ＳａａｒｅｎｋｅｔｏＰＫ，ｅｔ ａ１．Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．Ｃｏｍｍｕｎ．， ２００２，５：３８０－３８２ ［３］ＺＨＡＯ Ｙａｎ（￣焱），ＬＩ Ｌｉ（李莉），ＬＩＵ Ｙｕ（￣Ｊ育）．Ｃｈｅｍ．上 Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖ．（Ｇａｏｄｅｎｇ Ｘｕｅｘｉａｏ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｎｅｂａｏ），２００２，２３ （１２）：２２７２・２２７７ ｆ４１ ＳＵＮ Ｙｏｕ．Ｍｉｎ（孙友敏），ＷＡＮＧ Ｒｕｏ－ｘｉ（王若曦），ＬＩＵ Ｃｈｅｎｇ— Ｂｕ（刘成卜）．Ｃｈｅｍ．上Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｕｎｉｖ．（Ｇａｏｄｅｎｇ Ｘｕｅｘｉａｏ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ），２００５，２６（２）：２９４—２９８ 【５】ＪＩＡ Ｌｉ．Ｈｕｉ（￣丽慧），ＬＩＵ Ｚｕ—Ｌｉ（刘祖黎），ＬＩＵ Ｗｅｉ（￣Ｊ蔚）， ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｎｅｓｅ‘Ｊ＝Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．（Ｗｕｊｉ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ），２００８，２４ （２）：２８５－２８９ ［６］Ｅｓｃｏｖａｒ Ｒ Ｍ，Ｔｈｕｍｔｏｎ Ｊ Ｈ，Ｏｕｌｄ・Ｅｌｙ Ｔ，ｅｔ ａ１．Ｚ Ａｎｏｒｇ．Ａｆ Ｃｈｅｍ．，２００５，６３１：２８６７・２８６９ ［７】ＺＨＡＮＧ Ｒｕｉ．Ｂｏ（张瑞波），ＺＨＡＮＧ Ｊｉａｎ（￣健），ＷＥＮ Ｙｉ—Ｈａｎｇ （温一航），ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｅｎｓｅ ｔＪ＝Ｓｔｒｕｃｔ．Ｃｈｅｍ．（Ｊｉｅｇｏｕ Ｈｕａｘｕｅ）， ２００５，２４（１ １）：１３０２—１３０５ 【８】Ｃｈｅｎ Ｘ Ｂ，Ｃｈｅｎ Ｂ，Ｌｉ Ｙ Ｚ，ｅｔ ａ１．Ａｐｐ１．Ｏｒｇａｎｏｍｅｔ．Ｃｈｅｍ．， ２００７．２１：７７７－７７９ ［９１ ＬＩ Ｗｅｉ（李薇），ＬＩ Ｃｈａｎｇ－Ｈｏｎｇ（李昶红），ＹＡＮＧ Ｙｉｎｇ－Ｑｎｎ（杨 颖群），ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｅｎｓｅ Ｓｔｒｕｃｔ．Ｃｈｅｍ．（Ｊｉｅｇｏｕ Ｈｕａｘｕｅ），２００６， ２５（１１）：１３３１－１３３６ 【１０］Ｃｈａｎｄｒａｓｅｋｈａｒ Ｖ，Ｓａｓｉｋｕｍａｒ Ｐ，Ｂｏｏｍｉｓｈａｎｋａｒ Ｒ，ｅｔ ａ１．Ｉｎｏｒｇ． ｈＣｅｍ．，２１）０６，４５：３３４４—３３４９ ［１ １］Ａｎｔｓｙｓｈｋｉｎａ Ａ Ｓ，Ｓａｄｉｋｏｖ Ｇ Ｇ，Ｐｏｚｎｙａｋ Ａ Ｌ，ｅｔ ａ１．Ｒｕｓｓ．．Ｊ＝ Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．，２００６，５１：２８３—２８６ 【１２］Ｍｅｚｅｉ Ｇ，Ｒｉｖｅｒａ－Ｃａｒｒｉｌｌｏ Ｍ，Ｒａｐｔｉｓ Ｒ Ｇ．１ｎｏｒｇ．Ｃｈｉｍ．Ａ ｃｔａ￣ ２Ｏ０４．３５７：３７２１—３７２４ ［１３］Ｒｕｉｚ－Ｐｅｒｅｚ Ｃ，Ｓａｎｅｈｉｚ Ｊ，Ｈｅｒｎａｎｄｅｚ Ｍ Ｍ，ｅｔ ａ１．Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．， ２０００，３９：１３６３－１３６８ ［１４］Ｆｉｌｉｐｐｏｖａ Ｉ Ｇ，Ｋｒａｖｔｓｏｖ Ｖ Ｋ，Ｇｄａｎｅｔｓ Ｖ Ｍ．Ｒｕｓｓ Ｃｏｏｒｄ． Ｃｈｅｍ．，２０００，２６：８６０－８６３ ［１５］Ｃａｒｂａｌｌｏ Ｒ，Ｃａｓｔｉｎｅｉｒａｓ Ａ，Ｃｏｖｅｌｏ Ｂ，ｅｔ ａ１．Ｐｏｌｙｈｅｄｒｏｎ，２００４， ２３：１５０５—１５０９ ［１６］Ｃａｒｂａｌｌｏ Ｒ，Ｃｏｖｅｌｏ Ｂ，Ｇａｒｃｉａ—Ｍａｒｔｉｎｅｚ Ｅ，ｅｔ ａ１．Ａｐｐ１． Ｏｒｇａｎｏｍｅｔ．Ｃｈｅｍ．，２００５，１９：３９４—３９８ 【１７］ＹＡＮＧ Ｙｉｎｇ—Ｑｕｎ（杨颖群），ＬＩ Ｃｈａｎ Ｈｏｎｇ（李昶红），ＫＵＡＮＧ Ｄａｉ－Ｚｈｉ（邝代治），ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｎｅｓｅ Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．（Ｗｕｊｉ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ），２００６，２２（２）：３０３—３０６ ［１８］ＹＡＮＧ Ｙｉｎｇ—Ｑｕｎ（杨颖群），ＬＩ Ｃｈａｎｇ－Ｈｏｎｇ（李昶红），ＬＩ Ｗｅｉ （李薇），ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｅｎｓｅ ｌｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．（Ｗｕｊｉ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ）， ２００９，２５（４）：７３０—７３３ ［１９］Ｓｈｅｌｄｒｉｃｋ Ｇ Ｍ．ＳＨＥＬＸ一９７，Ｐｒｏｇｒａｍｆｏｒ ｔｅｈ Ｓｏｌｕｔｉｏｎ ａｎｄ ｔｅｈ Ｒ￣ｉｆｎｅｍｅｎｔ ｏｆ Ｃｒｙｓｔａｌ Ｓｔｒｕｃｔｕｒｅｓ，Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆ Ｇｏｔｔｉｎｇｅｎ， Ｇｅｒｍａｎｙ，１９９７． 【２０］ＬＩ Ｗｅｉ—Ｑｉ（李伟琦），ＦＥＮＧ ｘｉ（封霞），ＦＥＮＧ Ｙｕｎ—Ｌｏｎｇ（７－ｑ云 龙），ｅｔ ａ１．Ｃｈｉｅｎｓｅ．Ｊ＝Ｉｎｏｒｇ．Ｃｈｅｍ．（ Ｈｕａｘｕｅ Ｘｕｅｂａｏ）， ２００８，２４（６）：８７３ ８７９
