1．在盛有5 mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．试管底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
2．过量的NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密闭体系中充分加热，最后排出气体物质，残留物是 A．Na2O、NaOH C．Na2CO3
B．NaHCO3、Na2CO3 D．NaOH
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
6．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A．盐酸 B．氯水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
8．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是
A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液 9．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成
＋
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 11．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(双选)
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．将过量过氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
12．国庆70年阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，下列有关金属铝及其化合物的叙述
正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O
＋
－
＋
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH===AlO2＋H2↑ C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH＋Al2O3===2AlO2＋H2O D．往纯碱中滴加少量稀盐酸：CO32＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
－
－
－－
14．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴
别开来，应选用的试剂是
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液
15．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红
褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3、Fe2O3 C．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4
B．Fe(OH)2、FeO D．Fe2O3、Fe(OH)3
16．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3与KSCN溶液产生红色沉淀
＋
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol·L
－1
的NaOH溶液中含Na数目为NA
＋
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
19．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L
－1
的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 20．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L入铝粉的质量为
－1
的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加
入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
21．(1)①通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程
式为_________________________________________________________________。 ②不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)___________________ _________。 不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)________________________。 (2)向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3，由于通入CO2的量难以控制，常混有NaOH或NaHCO3，请利用所学知识设计方案制得纯净的Na2CO3溶液： ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 22．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )
A．盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸 (2)既有氧化性、又有还原性的粒子是( )
A．Fe B．Fe2 C．Fe3
＋
＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )
A．不反应 B．生成硝酸铵 C．生成硝酸亚铁 (4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是( )
A．滴入KSCN溶液 C．加入铜粉
B．通入氯气 D．加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
a．______________________________________________________________________。 b．______________________________________________________________________。
②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。 ________________________________________________________________________。 23．下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空。
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。 (2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。 (4)澄清石灰水中通入过量CO2________。
(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________。 (6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。
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