第一章 高频考点真题验收全通关
(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( ) A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
3．(2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A B C D
4．(2014·全国卷Ⅱ)下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
5．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L
－1
二氧化碳 1 mol 22.4 L 碳酸钠 1 mol 212 g 106 g 转移的电子 NA 1 mol 2NA 的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生
成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )
1
6．(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 A B C D 7.(2011·福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项 化合物 Y W CO2 MgO Fe2O3 Al2O3 C2H5OH C2H5ONa FeCl3 CuCl2 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 固体变黑膨胀 无明显现象 产生气泡 粉末变红 结论 浓硫酸有吸水性和强氧化性 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(10分)(2013·重庆高考)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1) 航母升降机可由铝合金制造。
①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。 ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为
________________________________________________________________________。 焊接过程中使用的保护气为______________________(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。
航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。
为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有________________________________________________________________________。
2
9．(16分)(2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 ____________________________________。(列式计算)
10．(14分)(2013·广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
－38
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_____________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO＋____Al2O3=====____CuAlO2＋____↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L
－1
高温
的Al2(SO4)3溶液________L。
3
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。 11．(18分)(2014·浙江高考)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题： (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图____________，写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 并设计实验方案验证该反应的产物________。
答 案
1．选C C项，SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。
2．选C 选项C，Cu与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，稀硝酸与Cu反应可生成NO。
3．选A 根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反应中固体增重28 g，则有1 mol CO2参加反应，同时生成1 mol Na2CO3，转移的电子数为NA，A项正确，C、D项错误。常温常压下1 mol CO2的体积大于22.4 L，B项错误。
4．选B 四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下： A．H2＋CuO=====Cu＋H2O，固体质量减小。 80 64
B．2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体质量增大。 156 212
△
4
C．2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，固体质量不变。 D．Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2，固体质量减小。 65 64
5．选C 当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，
＋
高温
加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确。
6．选C 金属钠能与乙醇发生置换反应而产生氢气，是由于乙醇中的羟基氢比较活泼，C项正确。
7．选D CO2与镁发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH与钠发生置换反应可得到C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，不属于置换反应。
8．解析：(3)看图可知在pH为3.4时开始沉淀，故溶液中有Al3，没有Fe3，而Fe2
＋
＋
＋
＋
和Ni2在pH为7.0～8.0之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量，假设合金中含有Fe，则溶解后Fe转化为Fe3，而不是Fe2，因此合金中不可能含有Fe，一定含有Al和Ni。
＋
＋
答案：(1)①CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar (2)CaCO3或CaO (3)Al、Ni
9．解析：(3)Ⅱ步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成Fe(OH)3；(4)Ksp＝c(Fe3
＋
)·c(OH)3，c(OH)＝KW/c(H)，可求c(Fe3)。
－
－
＋
＋
答案：(1)2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2
＋
＋
＋
(2)回收铜 Cu和Fe 加盐酸反应后过滤 (3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)c(Fe3)＝4.0×10
＋
－38
/(109)3＝4.0×10
－
－11
(mol/L)
5.0×1 000×63.5%10．解析：(4)生成CuAlO2的物质的量为＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3
63.5的物质的量为25 mol，即至少需要1.0 mol·L
答案：(1)2NO＋O2===2NO2
(2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶
11．解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为＋2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述判断的正确性。
－
－－1
的Al2(SO4)3溶液25 L。
5
····
答案：(1)
OC O
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2△,CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2FeO＋CO2△,Fe2O3＋CO 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe3；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色
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