1．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2
④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤
D．③④
解析：选C。①CO2和Ba(NO3)2不反应。②CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3以后，最终生成Ca(HCO3)2，③CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，⑤CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
－
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO3 －－2－B．Na＋、SO24、Cl、S －2＋2－C．NH＋4、Mg、SO4、NO3
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
解析：选B。能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－C项中的NH＋Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量共存。 3，4、
3．(多选)明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是( ) A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合
－－2＋2Al3＋＋3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合
－－－2＋Al3＋＋SO24＋Ba＋4OH===AlO2＋BaSO4↓＋2H2O
C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多
－－－2＋Al3＋＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多
－－2＋Al3＋＋2SO24＋2Ba＋3OH===Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓
解析：选AC。(1)
n[KAlSO42]2
＝3时，此时生成沉淀的物质的量最多2Al3＋＋
n[BaOH2]
－－2＋
3SO24＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)
n[KAlSO42]1
＝时，此时生成沉淀的质量最大
n[BaOH2]2
－－－2＋
Al3＋＋2SO24＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
4．(2016·重庆市巴蜀中学高三月考)如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
解析：选B。A.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确； B．接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误； C．x
＋
＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－说明加入的盐酸与NaOH2＋H＋H2O===Al(OH)3↓，
反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)，故C正确； D．因为沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正确。
5．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中错误的是( )
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
解析：选C。反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。
6．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是
－
( )
A．200 mL C．425 mL
B．250 mL D．560 mL
解析：选B。根据题意，要使生成的沉淀最多，那么镁、铝都要生成沉淀，则加入的盐酸中的Cl－要正好与NaOH中的Na＋结合。则NaOH溶液的体积为500 mL×2.0 mol/L
＝250 mL。
4.0 mol/L
2
7．某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO3、SO24、NO3中
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3
＋
＋
＋
－－2－B．溶液中一定不含CO23，可能含有SO4和NO3
C．溶液中n(NH＋4)＝0.2 mol
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋) ＝ 1∶1∶1
－－解析：选C。根据①，一定有H＋，一定没有CO23、NO3。根据②，一定有＋＋2＋3＋3＋
NH＋4、Mg、Al，一定没有Fe，n(NH4)＝(0.7－0.5)mol＝0.2 mol。n(H)＝0.1
mol n(Al3)＝0.1 mol n(Mg2)＝
＋
＋
＋
0.4－0.1×3＋3
＝0.05 mol，所以n(H)∶n(Al2
)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1。
8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并
产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．Mg和Al的总质量为8 g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
解析：选C。由图可知，0～20 mL发生酸碱中和，20～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。A.由图像可知，n(Mg)＝0.15 mol，n(Al)＝0.2 mol，则Mg和Al的总质量为0.15 mol×24 g/mol＋0.2 mol×27 g/mol＝9 g，故A错误； B．由200～240 mL发生Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，c(NaOH)＝0.2 mol/0.04 L＝5 mol/L,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)＝(0.2 L×5 mol/L)/ (0.5 L×2)＝1 mol/L，故B错误； C．在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，由B的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5 mol·L－1，故C正确；D.与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，故D错误。
9．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3
D．NaAlO2
解析：选C。A.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH
－
===AlO－故NH4Al(SO4)2为2 mol，加入3 mol2＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，
氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6 mol，故A错误；B.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故KAl(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，继续加Ba(OH)2还会有1 mol BaSO4生成，故B错误；C.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol 氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故Al2(SO4)3为1 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH
－
)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol
Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，故C正确；D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故答案选C。
10．(2016·昆明模拟)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 解析：选D。试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。
11. (原创)将全部由短周期元素组成的化合物 X 加热分解，可得 A、B、C、
D、E和H2O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物。
(1)A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式______________。
(2)B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则 B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______________。
(3)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从________(填“A”或“B”)通入。
(4)取一定量的X加热分解，若生成 1 mol E，则必定同时生成________mol________(填物质化学式)。
(5)通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为______________。若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为______________________。
解析：(1)两性氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，(2)由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，可知B、C分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，(3)D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，实验室制备氨气的方程式△
为：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集。(4)根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al(SO4)2·12H2O；气体D是单质E所含元素的氢化物，D是NH3，E是N2；生成1 mol N2转移6 mol电子，根据电子守恒，生成SO2的物质的量为：6 mol/(6－4)＝3 mol。(5)由上分析，X的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，若向其浓溶液中
3＋2－加入过量的浓 Ba(OH)2溶液，该反应的离子方程式为：NH＋4＋Al＋2SO4＋5OH
－
－
－
＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO－2＋NH3↑＋3H2O
答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O (2)第三周期第ⅥA族 (3)B (4)3 SO2
－3＋2－2＋
(5)NH4Al(SO4)2·12H2O NH＋4＋Al＋2SO4＋5OH＋2Ba===2BaSO4↓＋
AlO－2＋NH3↑＋3H2O
12．(2016·周口模拟)铝是一种重要的金属。 (1)铝在元素周期表中的位置是___________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 _______________________________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。
(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是___________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)
_______________________________________________ _______________________________________________。 答案：(1)第三周期第ⅢA族 高温
(2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 2.16 g
(4)加热浓缩 用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热 因存在AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，
且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3
13．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 _______________________________________________ _______________________________________________。
F中试剂的作用是_______________________________________________， 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
解析：本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl，F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚
(4)除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
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