2005—2006学年第一学期

级 基础化学二 试卷（A卷） 题号 得分 得分 评卷人 一 二 三 四 五 总分 一、填空题（每空1分，共25分）

1． 当测量次数趋近无限多次时，随机误差的分布趋向_________________，其规律为大小相等的

正负误差出现的概率_________，小误差出现的______________，大误差出现的________________；有限次测量结果的随机误差的分布遵循__________________。

2． 电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中，其条件电位将随F-浓度的增加而________；其氧化能力将___________。

'3． 已知在1mol·L-1 HCl介质中，EFe3/Fe20.68V'，ESn4/Sn20.14V，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9％时的平衡电位为

___________；计量点时电位为__________；滴定至100.1％时的平衡电位为____________；计量点前后电位改变不对称的原因是_________________________________________________________。（电位用计算公式表示） 4． 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入_________________作掩蔽剂；滴定

时控制溶液的pH为_______________。

5． 在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中，以0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的M2+，已知pMsp＝6.25，则lgK′MY

＝____________，滴定至化学计量点后0.1％时pM＝______________。

6． 用0.1000 mol·L-1NaOH滴定同浓度HCl的pH突跃范围为___________________，若NaOH和HCl的浓度均改变为

原来的1/10倍，则pH突跃范围为_____________________。

7． 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定NaOH的滴定反应为_____________________________，化学计量点时溶液显

___________，选择___________________为指示剂。

8． 浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3的PBE为____________________________________________________。

9． 利用重量分析法测定P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称量，其换算因数表示

式为__________________。

10．晶形沉淀的条件是在_______________溶液中不断搅拌的情况下，___________加入沉淀剂至沉淀完全，之后

_____________________。 得分 评卷人 二、选择题（每小题1分，共10分）

1． 某试样含有Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45％±0.10％（置信度为90％），对此结果

应理解为（ ）。

A) 有90％的测定结果落在36.35％～36.55％范围内 B) 总体平均值μ落在此区间的概率为90％ C) 若再作一次测定，落在此区间的概率为90％ D) 在此区间内，包括总体平均值μ的概率为90％ 2． pH＝4时用莫尔法测定Cl-含量，分析结果将（ ）。

A) 偏高 B) 偏低 C) 不定 D) 无影响 3． 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ ）。

A) pH=6.5~10.0 B) 以K2CrO4为指示剂

C) 滴定酸度为0.1～1mol·L-1HNO3溶液 D) 以荧光黄为指示剂

4． 用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1Fe2+溶液和用0.002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol·L-1Fe2+溶液，两种

情况下滴定突跃的大小（ ）。

A) 相同 B) 浓度大的突跃就大 C) 浓度小的突跃大 D) 无法判断

5． 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+有干扰，加入下列哪种化合物可以消除干扰?（ ）。

A) EDTA B) Ca-EDTA C) 柠檬酸三钠 D) 三乙醇胺

6． H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12、7.20、12.4，当H3PO4溶液的pH＝7.30时，其主要的存在形式是（ ）。

A) H2PO4-－HPO42- B) HPO42- C) H2PO4- D) HPO42-－PO43- 7． 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A) H2+Ac-HAc B) NH3-NH2- C) HNO3-NO3- D) H2SO4-SO42-

8． 在浓度相同的下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（ ）。

A) NaHCO3 B) NaH2PO4 C) Na2B4O7·10H2O D) Na2HPO4 9． 与摩尔吸光系数无关的是（ ）。

A) 吸光物质的浓度 B) 吸光物质的性质 C) 入射光波长 D) 仪器灵敏度 10．下列滴定（浓度均为0.10 mol·L-1）中可行的是（ ）。

已知pKa (HA)=4.85，pKa (HB)=9.30，pKb(MOH)=8.70，pKb(ROH)=3.80 A) HCl滴定A- B) NaOH滴定R+ C) HCl滴定MOH D) HCl滴定B-

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得分 评卷人 三、判断题（正确的在前面的括号内打√，错误的打×）（每小题2分，共10分）

（ ）1. 用NaOH标准溶液滴定等浓度HCl时，选酚酞作指示剂，误差为正值。

2（ ）2. 在pH=10.0的氨性溶液中用EDTA标准溶液滴定Zn2+至50％时，pZn′只与cZn有关。 （ ）3. 测得某种酸的pKa＝10.35，其Ka＝4.467×10-11。

（ ）4. 用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点时对测定结果无影响。

（ ）5. 以CaCO3为基准物质标定含有Ca2+的EDTA标准溶液，并用该EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，二甲酚

橙为指示剂，测定结果偏高。

得分 评卷人 四、简答题(每小题5分,共20分)1. 间接碘量法的主要误差来源有哪些？在实际工作中应该如 何减小误差？2．朗伯－比尔定律的物理意义及成立的前提是什么？写出其数学表达式。3．H2S系

统分组方案中，将常见阳离子分为几组？各组组试剂分别是什么？4．试样分解时应注意哪些事项？

得分 评卷人 五、计算题（第1、2题每小题各10分，第3题9分，第4题6分，共35分) 1．已知某试样中可能含有Na3PO4或Na2HPO4、NaH2PO4，或这些物质的混合物，同时还有惰性杂质。

称取该试样2.000g，用水溶解，采用甲基橙为指示剂，以0.50000mol·L-1HCl标准溶液滴定，用去32.00mL；而用酚酞作指示剂，同样质量试样的溶液，只需上述HCl溶液12.00mL滴定至终点。问试样由何种成分组成？各成分的含

量又是多少？ 已知：MNaPO34163.94，MNa2HPO4141.96，MNaH2PO4119.98。

2．在pH=5.0时，采用二甲酚橙指示剂，用0.02000 mol·L-1EDTA滴定Zn2+、Cd2+混合溶液中的Zn2+（cZn＝cCd＝0.020

mol·L-1），以KI来掩蔽Cd2+，终点时[I-]＝1.0 mol·L-1。问终点误差为多少？Cd2+是否干扰Zn2+的滴定终点？ 已知： 镉碘络合物的各累积形成常数为：β1=102.10，β2＝103.43，β3＝104.49，β4＝105.41；lgKZnY=16.50，lgKCdY=16.46；

pH=5.0时，lgαY(H)＝6.45，pZnep=4.80。3．用K2Cr2O7标准溶液滴定1.000g试样中的铁。试问1.000L标准溶液中应含有多少克K2Cr2O7时，才能使滴定管读到的体积（单位mL）恰好等于试样中铁的质量分数（％）。 已知：MK2Cr2O7294.18，MFe55.84。4．某有色溶液在1cm比色皿中的A＝0.400。将此溶液稀释到原浓度一半后，

转移至3cm的比色皿中。计算在相同波长下的A和T值。