高二化学下册第二次模拟考试

化学试卷

说明：（1）用2B铅笔把选择题的正确答案涂画在答题卡上，非选择题填写在答题纸上，考试完毕后一并交给监考老师。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe-56

第I卷 选择题

一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）

1．生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是

A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡 B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死 C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质

D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处 2．下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

14B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3．下列叙述正确的是

－

A．根据HCl溶于水电离出H+和Cl可判断：HCl为离子化合物 B．根据化学键的观点可推断：氮气常温下性质较活泼 C．根据丁达尔现象可区分：胶体和溶液

D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和SO2的漂白原理相同 4．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．0℃．1.01×103Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA 5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A.氧化铜、二氧化锰、活性炭 B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.苯、酒精、硝基苯 14

6．C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46

－

7．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

－

A． 150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液

－

B． 75 mL 0.5mol·L1 CaCl2溶液

－

C． 150 mL 2 mol·L1 KCl溶液

－

D． 75 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液 8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：2Cl—+2HH2↑+C12↑

B．向碳酸钠溶液滴加少量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．Cl2溶于水 ： H2O+Cl2 ==2H++Cl-+ClO- D．钠投入盐酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑

＋

9．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

－－－－

A．Cu2+、Na+、SO42、Cl B．Ca2+、NH4+、HCO3、NO3

－－－－

C．NO3、I、Ca2+、H+ D．Ca2+、Na+、OH、NO3 10．下列有关化学能与热能的说法正确的是

A.铝热反应属于吸热反应

B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C.H2→H+H的变化需要吸收能量

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅

12．下列各组顺序的排列不正确的是

A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F

D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

13．关于由锌片．铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应 D．电解质溶液的pH保持不变

14．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 15．下列反应属于取代反应的是

A．甲醇→甲醛 B．丙醛→丙酸

C．甲苯→TNT D．丁醇→丁烯

16．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 17．下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 18. 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

－

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42

－

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl

－－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32或SO32

D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液 19. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的

A．实验 B．假设 C．观察 D．总结

20．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

21．下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 22．下列对阿司匹林的描述错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．阿司匹林有酸性，是一种白色、难溶于水的晶体

C．长期服用阿司匹林会出现水杨酸反应，只要静脉滴注NaHCO3溶液，可继续服用 D．阿司匹林与NaOH中和制得的钠盐，易溶于水，其疗效更好 23．你认为以下叙述无科学性错误的是

A.铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒 B.一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒 C.可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物

D.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

第II卷 非选择题(31分)

24．（5分）(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们 所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等。其中维生素C又称 ；人体自身 （填能或不能）合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是 。

（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉。你认为这位同学还应该吃一些 食物，营养才算平衡。 （3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为： OCOCH3 COOH 请你写出其中含有的一种官能团的名称 。

25． (3分)(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为 。 （2）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“镁块”或“铜块”）。 26.（4分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）编号为⑧、⑩仪器的名称分别为 、 。 （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）。 （3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）。

27．（6分）以下框图中各物质均为中学化学中常见的物质，且构成这些物质的元素均为短

周期元素。已知：①A、D、G为单质，其中只有D为非金属单质，且常温为气态；其余为化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黄色，③F是无色、有特殊香味的液体，其相对分子质量为46。 C F

A

D G

E H

B

回答下列问题：

(1)写出F的分子式 ； (2)写出B的电子式 ； (3)写出反应①的离子方程式 ； (4)写出G在空气中燃烧产物与H反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 。 28．（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.

根据上述实验，回答以下问题：

(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为_____ ； (2)由第三份进行的实验可知6.27g沉淀的成分及物质的量为 ； (3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 。 A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

29．（6分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

①混合物中铁和氧化铁各是多少克？ ②原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

高二学业水平测试第二次模拟考试化学答题卷

第II卷（共31分）

24．24．（5分）(1)________________ ； _______________；_______________。

(2)________________________

(3)_________________________

25．（3分）(1)①_________________

②________________________________________________________

（2）___________________

26．（4分）（1）_________________；_____ ___________

（2）_______________________；（3）__________________________

27．（6分）（1）__________________ ；(2)________________________

(3)__________________________________

（4）____________________________________________________

28．（7分）

（1）_______________；___________________。

（2）____________________________________________________ 。

（3）_______________。 29．（6分） （1） (2) (3)

高二学业水平测试第二次模拟考试参考答案

第I卷

题1 号 答B 案 题13 号 答A 案 C C B C C B D D C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 C C A A C C D B C A C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 第II卷（共31分）

24．（5分）(1)抗坏血酸 不能 维生素B、C

(2)蔬菜、水果等 (3)羧基（或酯基）

－＋

25．（3分）(1)①电化学；②Fe—2e＝Fe2（2）镁块

26．（4分）（1）容量瓶 冷凝管 （2）⑥② （3）试管 27．（6分）（1）C2H5OH (2)Na+[ O H]-

(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+ 3H2↑ 2e- （4）2Na2O2+2H2O ==4NaOH + O2 ↑ 28．（7分）

（1）NH4+ 0.4mol/L (2分)

（3）BaCO3 0.01mol BaSO4 0.02mol （2分） （4）A（2分）

29．（6分）（1）铁：22.4g；氧化铁：32g；（2）4.0mol/L；（3）0.8mol 解析：（1）设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。

＋＋

据：Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2和Fe ＋ 2Fe3 === 3Fe2 可以得到：

xy0.2molx0.4mol解得： 56x160y54.4gy0.2mol即铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。

（2）反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物质的量为0.8mol，即：c(H2SO4)=0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。

（3）根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4 的物质的量为0.8mol。