人教化学2019高考一轮选习练题（9）
李仕才
一、选择题
1、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注
入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) ①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢 A．①>③>④>② B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①=②=③>④ 【答案】A
2、下列解释事实的离子方程式不正确的是 ．．．
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O===2AlO2+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O7(橙色) + H2O
－
2－
－
－
2CrO4
2
(黄色) + 2H
2－
2
+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO3+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO3
－
2－
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO3
【答案】C
CaCO3 + SO4
2－
2
1
3、《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，
脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是 A．治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO4) >c (Al) >c (K) >c(OH)>c(H) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤
液中逐滴加入NaOH 溶液
D．白矾在油条中做膨化剂的原理是: A1+ 3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】B
3+
-2-3+
+
-+
4、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入
N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
2
1
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确。如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4
Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为
1:1，选项D正确。
5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已
知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O (g) ΔH＝－542.7 kJ·mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol D．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol 【答案】C
【解析】首先写出N2H4 与N2O4反应的热化学方程式：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
－1
ΔH 3设为方程③，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.0 kJ·mol设为方程②，
－1
N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH1＝＋8.7 kJ·mol设为方程①，由盖斯定律可知③=2×②-①，
－1－1
所以ΔH kJ·mol）-（＋8.7 kJ·mol）=－1 076.7 kJ·mol3=2×ΔH2-ΔH1=2×（－534.0 －1－1
。A、根据上面分析，ΔH＝－542.7 kJ·mol不正确，A错误；B、根据上面分析，ΔH－1
＝－1 059.3 kJ·mol不正确，B错误；C、C正确；D、热化学方程式中物质前面的系数变
－1
为原来的一半，则反应热也变为原来的一半，正确的ΔH＝－538.35 kJ·mol，D错误。
2
－1－1－1－1
－1
－1
1
正确答案为C。
6、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料
的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为: O2+2H2O +4e=4OH
B．负极上每消耗1molN2H4，会有2mol H通过质子交换膜 C．M 极生成氮气且电极附近pH 降低 D．d 口流出的液体是蒸馏水 【答案】C
【解析】A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从
c口通入，正极的电极反应式为: O2+4e+4H=2H2O，故A错误；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e=N2↑+4H，则每消耗lmol N2H4，会有4mol H通过质子交换膜，故B错误；C、根据B的分析，M 极的电极反应式为N2H4-4e=N2↑+4H，M 极生成氮气且电极附近pH 降低，故C正确；D、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d 口流出的液体是酸性溶液，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了燃料电池，根据氢离子得移动方向，电极N为正极，电极M为负极，负极
-+
为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e=N2↑+4H，正极是氧气发生还原反应，电极
+-反应式为：O2+4H+4e═2H2O。本题的易错点为D，要注意电解质溶液的酸碱性。 7、T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)
方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 反应物的投入量 还到平衡的时间/min A的浓度/mol • L C的体积分数/% 2
-1-+
-+
+
--
+
+--
xC(g)，按不同
甲 3molA、2molB 5 cl ω1 乙 6molA、4molB c2 丙 2molC 8 O ω3 1
混合气体的密度/g·L 下列说法正确的是 A．若x<4，则2c1 D．容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L·min 【答案】C -1 -1 8、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋HB，②HB 中一定正确的是 A．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B） B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H） C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（BD．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B只能发生一步水解。 A．B只能发生一步水解，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒c(OH)=c(H)+c(HB)，故A错误；B．HB在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH)＜c(H)，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(HB) +c(OH)+2c(B)，故C错误；D．HB在水溶液里只能电离不能水解，B只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故D正确；故选D。 点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键。注意B只能发 2 2-2-+ + --2---+ -+ --2-2-＋ － － H＋B，则下列说法 ＋2－ ） 1 生一步水解，HB只发生电离不水解，为易错点。 二、非选择题 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 X Y Z M N 元素性质或原子结构 周期序数＝主族序数＝原子序数 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b 单质在自然界中的硬度最大 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 - (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式： ①含10e且呈正四面体结构的分子________； ②含14e的双原子分子________； ③含16e且能使溴水褪色的分子________； ④含18e且常温下呈液态的分子________。 解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。 答案：(1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2 －－－－2 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容