2019年高考化学一轮选练习题9含解析新人教版20180827110

李仕才

一、选择题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L B．298 K、1.01×10Pa时 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA

解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A项错误； g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。 答案 B

2、下列有关说法正确的是( )

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 被还原被还原

C．根据反应中HNO3(稀)――→NO，而HNO3(浓)――→NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D．含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H、Fe、Cl

解析 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为

－

＋

2＋

－

5

NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数

为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO3＋H具有强氧化性，能氧化Fe，D项正确。 答案 D

3、下列说法中正确的是( )

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

解析 A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。

答案 C

4、常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )

－

＋

2＋

化学试卷及试题

选项 A 实验设计 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 实验结果 前者的pH小于后者的 B C D 前者的pH小于后者的 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4品红溶液不褪色且澄清石溶液、品红溶液、澄清石灰水 灰水变浑浊 解析 通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3>H2CO3，B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3＞H2CO3，C、D项可达到目的。 答案 A

5、下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解

解析 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案 A

6、用如图装置电解K2SO4溶液，同时制备H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是( )

A．Ⅰ区生成H2SO4 B．a是阴离子交换膜 C．Ⅱ区的K进入Ⅰ区 D．Ⅲ区溶液的pH会升高

＋

2

化学试卷及试题

解析 Ⅰ区是阴极区，溶液中的H放电，故Ⅰ区生成的是碱，K通过阳离子交换膜进入Ⅰ区，故A、B错，C对；Ⅲ区生成H2SO4，溶液pH下降，D错。 答案 C

7、放热反应CO(g)＋H2O(g)

－1

＋＋

CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0

mol·L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( ) A．K2和K1的单位均为mol·L B．K2>K1

C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)

解析 温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数为K2答案 C

8、(2017·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )

A．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)>c(H)＝c(OH)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量

解析 当溶液中c(CH3COO)＝c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO

－

－

＋

＋

＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋－1

)＋c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，

－

当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。

答案 C

9、如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是( )

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应 D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

解析 甲、乙分子式相同但结构不同，互为同分异构体，A项正确；甲、乙中都含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应，B项正确；甲中含有羧基，乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，C项正确；甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中

3

化学试卷及试题

不含羧基或羟基，不能和钠反应，D项错误。 答案 D

10、进行下列实验操作时，相关说法正确的是( )

A．锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做

C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 解析 锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故A错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故B正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故D错误。

答案 B

-1

11、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol)。

R I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s

解析 由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。

答案 B

12、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：

2

2

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是( )

4

化学试卷及试题

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物的分子式为C9H10O4

解析 根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H原子有8种，A正确；该有机物中不含苯环，所以不属于芳香化合物，B错误；根据该有机物球棍模型判断Et为乙基，C错误；根据球棍模型可知，该物质的化学式是C9H12O4，D错误。 答案 A

二、非选择题

1、晶体硅是一种重要的非金属材料。

物质 SiHCl3 SiCl4 HCl 模拟制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

300 ℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。 可能用到的信息如下：

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。 请回答下列问题：

(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为_____________________________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

沸点/℃ 33.0 57.6 －84 5

化学试卷及试题

①依次连接的合理顺序为________(填写字母序号)；装置D中g管的作用是________________；装置B中的试剂是________________；装置C中的烧瓶加热的目的是________________。

②装置A中发生反应的化学方程式为____________________________ __________________________________________________________。

③操作时应先打开装置________(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是_____________________________________________________________。

(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_______________________________________________。 解析 (1)根据沸点差异可知提纯SiHCl3的方法为蒸馏。

(2)①根据SiHCl3能与H2O强烈反应，故制得的H2要先干燥，再与SiHCl3反应，仪器的连接顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强，使分液漏斗中液体能顺利滴下；装置B中的试剂为浓硫酸，用于干燥氢气；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化。②装置A中SiHCl3、H2发生置换反应，制得纯硅。③因为SiHCl3容易在空气中自燃，故操作时应先打开装置D中分液漏斗的旋塞，使生成的H2排尽装置中的空气。(3)用盐酸溶解后，可以检验上层清液中是否含有Fe来证明产品硅中是否含微量铁单质。 答案 (1)蒸馏

(2)①DBCAE 平衡压强(其他合理答案均可) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②SiHCl3＋H2

1 000～1 100 ℃

=====Si＋3HCl ③D SiHCl3容易在空气中自燃，实验中要注

2＋

意先通一段时间H2排尽装置中的空气

(3)先滴加氯水，再滴加硫溶液，溶液显红色(或加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀后

变灰绿色最后变红褐色，合理答案均可)

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