李仕才
一、选择题
1、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、
N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g 【答案】B
【解析】反应中CuCu
2e2+
2OH
Cu（OH）2，MgMgMg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反
2+
2e2OH
应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O
e4e3e可知生成0.224LNO转移的电子为
0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。
点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。
2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba+OH+H+SO4＝BaSO4↓+H2O B．金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg＝2Na+H2↑+Mg(OH)2↓ C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO3+Cl2＝CO2↑+Cl+ClO D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓) 【答案】B
Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O
2+
－
2﹣
－
－
2+
+
2+
﹣
+
2﹣
3、下列有关物质的性质与其应用不对应的是
1
A．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光 【答案】B
4、某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强 B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe强 C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的 【答案】B
【解析】A．硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S
强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B．若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe氧化，则说明H2S的还原性比Fe
３+
2+
2+
强，B正确；C．若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D．若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。
点睛：在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。本题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。
5、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）
2
A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
B．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源 【答案】A
【解析】A、氢气的热值高，氢气燃烧生成H2O，H2O对环境无影响，故A正确；B、煤、石油、天然气都是化石能源，不可再生，因此应研究新的能源，满足经济发展的需要，故B错误；C、煤燃烧除化学能转化成热能外，还转化成光能等，故C错误；D、一次能源是直接取自自然界没有经过加工转化的各种能量和资源，如石油、煤、风能、太阳能等，二次能源是由一次能源经过加工转化以后得到能源产品，如电力、蒸气、煤气等，故D错误。 6、二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是
A．该装置能实现化学能100%转化为电能
B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极 C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e+12H D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH通过 【答案】C
+-+
3
7、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)
－1
2C(g)＋D(s) ΔH＝a kJ·mol实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是( )
起始物质的量 实验序号 温度 A Ⅰ Ⅱ 600℃ 800℃ 1 mol 1.5 mol B 3 mol 0.5 mol 96 kJ ____ 热量变化
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L·min B．上述方程式中a＝160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大 【答案】D
－1
－1
4
8、常温下有H2RO4=H+HRO4、HRO4
+
--
H+RO4,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:
+2-
①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
A．②和③等体积混合后的溶液中: c( Na)= c( HRO4)+c(H2RO4) +c(RO4) B．100mL①溶液中: n(HRO4)+n(RO4)+n(OH)-n(H)= 0.01
C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4)>c(H)>c(Na)
D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4的电离程度肯定大于RO4的水解
程度
【答案】C
【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为
n(HRO4)+2n(RO4)+n(OH)-n(H)= 0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO4+H20
2--2--+
-2--+
+
-2--+
+
-2-
HRO4+OH；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4
---
H+RO4,混合后，酸碱
+2-
5
中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。 点睛：该题给定信息H2RO4=H+HRO4、HRO4H+RO4,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO4
溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。
二、非选择题
如图是一套气密性良好的装置。
+
--+
2-
(1)当打开止水夹a和b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是___________________________________。
NaOH溶液的作用______________________________________。
(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。 解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。 答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色 吸收尾气中的有毒气体 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
6
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