（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列过程是通过物理变化获得能量的是（ ）
A．风力发电 B．煤燃烧发电 C．烧火取暖 D．汽油燃烧驱动汽车 2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈 3．缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明（ ）
A．分子很小 C．分子在不断运动
B．分子是可分的 D．分子之间有间隔
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．B．C．D．
海水晒盐 活性炭吸附冰箱内的异味 燃放烟花 分离液态空气制氧气
5．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为 10%的KOH溶液，反应后的pH值（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色．下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是（ ）
物质 pH
A．柠檬汁
柠檬汁 1.5
肥皂水 8.8
食盐水 7.0
雪碧 4.5
B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
7．我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ） A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5
1
C．青蒿素的相对分子质量282g D．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 8．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
选项 A B C D
A．A
物质（括号内为杂质） NaC1溶液（CuSO4）
N2（O2） CaC12（CaCO3） HNO3溶液（HC1）
B．B C．C D．D
除去杂质的方法 加适量NaOH溶液 通过灼热的铜网 加水、过滤、蒸发 加适量AgNO3溶液、过滤
9．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ） A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥 B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C．碘元素有“聪明元素”的美称，因此做菜时放碘盐越多越好 D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”
10．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
2
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
二、填空题（本题包括5小题，共32分） 11．（6分）回答下列问题： （1）请用化学用语填空：
①体温计中的金属是 ；
②碱溶液中都含有的阴离子是 ；
（2）化学就在我们身边，生活离不开化学物质．现有以下四种物质：
a、生石灰 b、酒精 c、大理石 d、小苏打，请选择适当物质的序号填空： ①可作火锅燃料的是 ； ②可用于焙制糕点的是 ； ③可作食品干燥剂的是 ； ④可用作建筑材料的是 ．
12．（6分）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏规则：用前一个
反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如右下图所示。仿照示例完成下列反应的化学方程式。
示例：① 分解反应：电解水2H2O 2H2↑+O2↑
② 置换反应 ； ③ 化合反应 ； ④ 复分解反应 。
13．（4分）某工业品盐酸中含有H+、Fe3+、Cl﹣，该盐酸中所含杂质的化学式是 ．若溶液中
H与Cl的个数比为91：94，则Fe与Cl的个数比是 ．
14．（8分）A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）
3
+
﹣
3+
﹣
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式是 ，由C转化为A的化学方程式为
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是 ；由C转化为A的化学方程式为 ． 15.（8分）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）．
（1）分析图1，P点的含义是 ；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： 和加水；
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ． 三、实验与探究（本题包括2小题，共24分）
16．（12分）如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置．请根据题目要求，回答下列问题．
（1）仪器①的名称是 ；仪器②的名称是 ．
（2）装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，两装置相比较，C装置的优点是 ． （3）装置B还可用于实验室制取 ，写出反应的方程式 ．
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是 ．
4
17．（12分）化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分． 【查阅资料】
（1）牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质． （2）常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、SiO2． （3）牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体．
（4）SiO2不溶于水，也不与盐酸反应．Al（OH）3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，该反应的化学方程式为 ．偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应． （5）相关物质的溶解性表： 物质 溶解性
Al（OH）3 不溶
NaAlO2 溶
AlCl3 溶
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂． 【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al（OH）3和CaCO3． 猜想2：摩擦剂的成分为 ． 猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3． 【设计实验】
实验步骤
预期实验现象 固体全部溶解，有气泡，石灰水
变混浊 摩擦剂部分溶
解
组装如图装置进行实验．取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的 ．
石灰水无明显
变化
预期实验结论 则猜想1成立
锥形瓶中发生的化学反应方程式为 ．
则猜想3成立
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立．
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量．整个实验过程中观察到的现象为 ，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝．
5
四、计算题（本题包括1小题，共14分）
18．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
稀硫酸的质量/g 溶解固体的质量/g
第I组 50 10.0
第Ⅱ组 100 16.0
第Ⅲ组 150 16.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第I组实验中反应物 （填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）反应完．
（2）20g样品中含氧化铜的质量和质量分数分别为 ．
（3）根捃第Ⅰ组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）
（4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图．
参考答案
6
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1. A 2.C 3. C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.D 二、填空题（本题包括5小题，共32分） 11.（1）①Hg；②OH﹣． （2）①b；②d；③a； ④c． 12．（6分）
本题有多种可能答案，例如： ②H2+CuO
Cu+H2O
③CaO+H2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2+2HCl === CaCl2+2H2O （或②3H2+Fe2O3
13.FeCl3； 1：94
14.（l）Cu（OH）2；CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）
（2）改良酸性土壤（或作建筑材料等）；
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl[或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O等．
15.（1）t℃时AB的溶解度相等；减小； （2）降低温度； （3）B＞A＞C．
三、实验与探究（本题包括2小题，共24分） 16.（1）试管；长颈漏斗； （2）可以控制反应速率；
（3）CO2或H2； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （4）AEF
17.【查阅资料】（4）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 提出猜想】猜想2：SiO2和CaCO3 设计实验】
实验步骤
预期实验现象
预期实验结论
2Fe+3H2O；③CO2+H2O===H2CO3；④2NaOH+H2CO3=== Na2CO3+2H2O等合理答案）
7
稀盐酸 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【实验反思】牙膏样品中部分固体溶解，向上层清夜中滴加稀盐酸时开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解．
四、计算题（本题包括1小题，共14分） 18.解：（1）氧化铜与稀硫酸；
（2）20g样品中含氧化铜的质量16g，故填：16． 样品中氧化铜的质量分数：
×100%=80%，故填80%．
（3）设：稀硫酸的溶质质量分数为x CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 10g 50g•x x=24.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．
（4）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y，生成的硫酸铜的质量为z． CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 98 160 16g 24.5%y z
解得 y=80g 解得 z=32g
设和（100g﹣80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m． H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2 H2O 98 80 （100g﹣80g）×24.5% 10%m
解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．
设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n，反应生成的沉淀的质量为w．
8
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 32g 10%n w
解得n=160g，w=19.6g
和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g，所以我们得到折点坐标（200，19.6），故绘制图象如图．
9
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