2018-2019学年天津市部分区九年级(上)期末化学试卷

2018-2019学年天津市部分区九年级（上）期末化学试卷

题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾

C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

11. 下列物质在生产、生活中的应用与其性质不对应的是（ ）

A. 医疗急救 一氧气可供给呼吸 B. 作导线 一铜的导电性优良

一、单选题（本大题共13小题，共26.0分） 1. 下列变化中一定发生化学变化的是（ ）

C. 裁玻璃刀一金刚石硬度大

D. 煤块燃烧

选项 A B C D 玻璃棒

物质 CO2（CO） CuO（Cu粉） Zn （Fe） D. 灭火器灭火 一二氧化碳与水反应

实验操作 在空气中点燃 在空气中加热 加入足量稀硫酸，过滤 A. 干冰升华 B. 滴水成冰 C. 石蜡熔化

12. 下列除去杂质的实验操作正确的是（ ）（括号内为杂质） 2. 空气中氧气的体积分数大约是（ ）

A. 21% B. 31% C. 50% D. 78% 3. 妈妈烘培蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（ ）

A. 分子体积很小 C. 分子在不断运动 A.

5. 下列各图中

蒸发皿 B. 和

B. 分子间间隔很小 D. 分子可以再分

烧杯C.

漏斗

FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量锌粉，过滤 4. 进行过滤操作时，下列仪器不会用到的是（ ）

D.

A. A B. B C. C D. D

分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）

13. 下列检验或鉴别物质的方法错误的是（ ）

A. 检验甲烷中是否含有氢元素 一点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象

A. B.

C.

D.

B. 鉴别活性炭和氧化铜 一分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象 C. 鉴别二氧化碳和氮气 一分别通入澄清的石灰水中，观察现象

D. 检验氧气是否收集满 一用带火星的木条伸入集气瓶内，观察现象

二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）

14. 已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4．则下列说法

正确的是（ ）

6. 常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指（ ）

A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质

7. 制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价是-3

价，则硅元素的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

8. 2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种

健康、环保的生活理念。下列行为中符合该理念的是（ ）

A. 该反应属于置换反应 C. 该金属可以是金属铝 B. 金属R的活泼性比Cu要强 D. 该金属一定是铁

A. 就地焚烧秸秆，增加田间肥料 C. 将实验后的废液直接倒入水池中 A. 提供可燃物 C. 提供氧气

B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛 D. 尽量选择公共交通工具出行 B. 使可燃物的温度达到着火点 D. 降低可燃物的着火点

9. 一场大火往往由一个小小的烟头引起．烟头在火灾发生中所起的作用是（ ）

15. 一定条件下，某纯净物与11.2g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g

水。下列说法正确的是（ ）

A. 该纯净物中只含有C、H两种元素 B. 该纯净物中含有C、H、O三种元素

C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

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三、填空题（本大题共4小题，共26.0分）

16. 化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质：

①氮气②铝③铁④明矾⑤稀有气体⑥二氧化碳，选择适当物质填空（填序号） （1）目前世界年产量最高的金属是______； （2）可用于净化水质的是______；

（3）地壳中含量最多的金属元素是______； （4）通常充入食品包装袋中以防腐的是______； （5）绿色植物进行光合作用吸收的是______； （6）可制成多种用途的电光源的是______。 17. 用化学用语填空。

（1）2个氮原子______； （2）3个氢分子______； （3）4个铁离子______； （4）汞元素______； （5）氖气______；

（6）由60个碳原子构成的分子______。 18. 下表是元素周期表的一部分：

（4）图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期

第ⅢA族；

（5）原子序数为12和17的元素组成的化合物的化学式是______。

19. 写出下列各反应的化学方程式。

（1）镁带在空气中燃烧______； （2）铁与稀硫酸反应______；

（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁______。 四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）

20. N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料，试计算：

（1）N（NO2）3由______种元素组成（写数值）； （2）一个N（NO2）3分子中含有______个原子； （3）N（NO2）3的相对分子质量为______；

（4）N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是______。

21. 工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可分解制得生石灰（CaO）和

二氧化碳．如果要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？同时，产生多少吨二氧化碳？

五、推断题（本大题共1小题，共6.0分）

22. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为

黑色单质，D为红色单质，在通常状况下，B、C是组成元素相同的气体。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。 （1）B的名称是______； （2）C的一种用途______；

（3）A→D反应的化学方程式为______，B→C反应的化学方程式为______。 六、简答题（本大题共2小题，共14.0分）

23. “假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇（CH3OH），

饮用假酒会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡，回答下列问题：

（1）甲醇的工业制法为：X+2H2

CH3OH，则X的化学式为______；

（1）原子序数为11的元素符号为______，Be元素的相对原子质量为______； （2）相对原子质量为28.09的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。F元素最外层电子数为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；

（3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）； A．质子数不同

B．相对原子质量不同 C．中子数不同

（2）工业酒精主要成分是乙醇（C2H5OH），乙醇用途广泛，我市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇配成的，写出乙醇燃烧反应的

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化学方程式______；

（3）含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为______（结果保留至0.1%）。

24. 2018年3月22日是“世界水日”，主题为：借自然之力，

护绿水青山，回答下列问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是______； A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤

（2）图为电解水的实验装置图，在水中加入少量硫酸钠以增强水的______性，与正极相连的玻璃管内得到的气体是______，该实验说明水是由______组成的，电解水反应的

化学方程式为______；

（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”），日常生活中可以用______区分硬水与软水，通过______方法可以降低水的硬度。 七、探究题（本大题共2小题，共14.0分）

25. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：

（1）图中①铅笔芯的主要成分是______，经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁芯中加些铅笔芯粉末便容易开启，这是利用石墨的______性。

（2）图中④的主要成分是金属铝，其作用是将木材与橡皮固定在一起，且轻便耐用。铝制品耐用，其原因是 ______；

（3）某同学在实验室中探究铝、锌和银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是______（只填一种试剂）。

（1）写出带有标号仪器的名称：①______，②______；

（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中二氧化锰起______作用，实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母，下同），为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，在试管口应放______； （3）写出实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式______；

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式______。 26. 如图是同学们经常使用的铅笔示意图。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 4.【答案】A

【解析】

解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，属于物理变化，故A错；

B、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错； C、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错； D、煤块燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D正确。 故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2.【答案】A

【解析】

解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。

A、过滤时无需使用蒸发皿，故选项正确。

B、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，故选项错误。 C、过滤时需用漏斗制作过滤器，该仪器过滤时需用，故选项错误。 D、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项错误。 故选：A。

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。

本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。 5.【答案】B

【解析】

解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；

B、氧气大约占空气体积的21%，不是31%，故选项错误； C、氧气大约占空气体积的21%，不是50%，故选项错误； D、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误； 故选：A。

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3.【答案】C

【解析】

解：A中含有一种分子，属于纯净物； B中含有三种分子，属于混合物； C中含有一种分子，属于纯净物； D中含有一种分子，属于纯净物。 故选：B。

本题考查纯净物与混合物的定义与应用，熟练掌握知识点即可灵活运用知识点解题。 纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。

由一种分子构成的物质属于纯净物，根据物质的分子构成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。 6.【答案】C

【解析】

解：蛋糕散发阵阵香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蛋糕香味。 故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

解：常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关， 故选：C。

根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。

化学来源于生活，又服务于生活。本题可以使学生体会到，探究不仅仅是科学家做的

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事情，自己也可以进行科学探究，增强学生学习化学的自信心；也进一步了解元素在物质中的存在。 7.【答案】D

【解析】

所需的最低温度即着火点）解答本题．

本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用． 10.【答案】A

【解析】

解：氮元素为-3价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，

4=0，则x=+4价。 可得：3x+（-3）×

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Si3N4的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 8.【答案】D

【解析】

解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。 D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误。 故选：A。

A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据镁条在空气中不能燃烧进行分析判断。 D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。 11.【答案】D

【解析】

解：A．就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题意； B．燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意； C．实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意；

D．尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合题意。

故选：D。

A．焚烧秸秆会产生空气污染物； B．燃放烟花爆竹会产生空气污染物； C．实验后的废液中含有有害物质；

D．根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析。

解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。 9.【答案】B

【解析】

解：A．氧气可供给呼吸，所以可用于医疗急救，故正确； B．铜的导电性优良，所以铜可制成导线，故正确； C．金刚石硬度大，所以可制成裁玻璃刀，故正确；

D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火，故错误。 故选：D。

物质的性质决定了物质的用途、根据常见物质的性质与用途来分析解答。 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。 12.【答案】B

【解析】

解：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是温度达到着火点。 故选：B。

根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧

解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、Cu粉在空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、FeSO4溶液和CuSO4均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除

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去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Fe、Zn均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 13.【答案】D

【解析】

D、由于R能置换铜所以R排在铜前，而R还可以是排在铜前的其他金属可能是铁但不一定是铁，故说法错误；

故选：AB。

根据化学方程式表示物质间发生反应的事实，可由金属单质与可溶性盐发生置换反应的化学方程式判断反应分类及金属活动性的强弱关系；

由金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液置换出来；根据生成物的化学式RSO4，可判断金属R的化合价，而判断金属R的可能．

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与盐溶液的反应，可以判断反应中两种金属的活动性强弱关系． 15.【答案】AC

【解析】

解：A、由质量守恒定律可知化学反应前后，元素种类不变，甲烷燃烧，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成水，说明甲烷中含有氢元素，故A说法正确；

B、活性炭具有吸附性，分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，红棕色小时的，说明该瓶内放的是活性炭，故B说法正确；

C、，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分别通入澄清的石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故C说法正确；

D、验满必须放在集气瓶口，检验氧气是否收集满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经收集满，故D说法错误。 故选：D。

A、根据质量守恒定律可知化学反应前后，元素种类不变，甲烷燃烧生成水，说明甲烷中含有氢元素；B、根据活性炭具有吸附性考虑；C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；D、验满必须放在集气瓶口。 解答本题关键是熟悉常见气体的检验方法。 14.【答案】AB

【解析】

解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，纯净物的质量为8.8g+5.4g-11.2g=3g，又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×素的质量等于5.4g×

=2.4g，水中氢元

=0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说

明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。

B、由A分析可知，该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法错误； C、反应中O2和H2O的分子数之比为D、该纯净物中C、H原子的个数比为

：：

=7：6，故说法正确； =1：3，故错误。

解：根据金属R与硫酸铜反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4，

A、该反应为金属单质R与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物RSO4，属于置换反应，故说法正确；

B、根据化学方程式可知，金属R的活泼性比Cu要强，故说法正确；

C、金属R在置换反应中表现为+2价，而金属铝只有+3价，金属R一定不是金属铝，故说法错误。

故选：AC。

根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比。

本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。

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16.【答案】③ ④ ② ① ⑥ ⑤

【解析】 （3）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。 故填：A。

解：（1）目前世界年产量最高的金属是铁。 （2）可用于净化水质的是明矾。

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝。

（4）氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐。 （5）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。

（6）稀有气体造通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯的电光源。

故答案为：（1）③；（2）④；（3）②；（4）①；（5）⑥； （6）⑤．

物质的性质决定用途，根据物质的性质推测物质的用途即可。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

17.【答案】2N 3H2 4Fe3+ Hg Ne C60

【解析】

（4）图为某元素的原子结构示意图，该元素核外电子层数是3，位于周期表

中第，三周期第ⅢA族。 故填：三。

（5）原子序数为12（镁元素）和17（氯元素）的元素组成的化合物是氯化镁，其中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。

故填：MgCl2。

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 化合物中元素化合价代数和为零；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 元素核外电子层数是几，所处周期就是几；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 19.【答案】2Mg+O2

【解析】

2MgO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

解：（1）2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N； （2）3个氢分子就是在氢气化学式的前面加上数字3，故填：3H2； （3）4个铁离子就是在铁离子的前面加上数字4，故填：4Fe3+； （4）汞元素的符号为Hg，故填：Hg； （5）氖气的化学式为Ne，故填：Ne；

（6）由60个碳原子构成的分子是C60，故填：C60。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 18.【答案】Na 9.012 非金属 7 得到 A 三 MgCl2

【解析】

解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。

解：（1）原子序数为11的元素符号为Na，Be元素的相对原子质量为9.012。 故填：Na；9.012。

（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素，属于非金属元素；

F元素是氟元素，最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子。 故填：非金属；7；得到。

（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

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2Fe+3CO2。

故答案为： （1）2Mg+O2

2MgO；

同时生成二氧化碳的质量为：20t-11.2t=8.8t

答：需要碳酸钙的质量为20t，同时生成二氧化碳的质量为8.8t． 【解析】

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙和二氧化碳的质量即可．

本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小． 22.【答案】二氧化碳 冶炼金属 C+2CuO

【解析】

2Cu+CO2↑ C+CO2

2CO

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 20.【答案】2 10 152 7：12

【解析】

解：（1）由化学式N（NO2）3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的；故填：2；

（2）每个N（NO2）3分子中含有4个N原子和6个O原子，共10个原子；故填：10；

2）×3=152；故填：152； （3）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×

（4）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧

4：16×6=7：12；故填：7：12。 元素的质量比是14×

（1）根据物质的组成来分析； （2）根据分子结构来分析；

（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析； （4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

21.【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x．

CaCO3

CaO+CO2↑

解：（1）A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，在通常状况下，B、C是组成元素相同的气体，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会转化成D，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，D是铜，A会转化成铜，所以A是碳，经过验证，推导正确，所以B是二氧化碳； （2）C的一种用途是冶炼金属；

（3）A→D的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO

2Cu+CO2↑，B→C的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化

碳，化学方程式为：C +CO 22CO。

故答案为：（1）二氧化碳；

（2）作燃料（或冶炼金属或作还原剂）； （3）C+2CuO

2Cu+CO2↑，C +CO 2

2CO。

100 56 x 11.2t

x=20t

根据A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，在通常状况下，B、C是组成元素相同的气体，所以B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会转化成D，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，D是铜，A会转化成铜，所以A是碳，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

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23.【答案】CO C2H5OH+3O2

【解析】

3H2O+2CO2 41.8%

（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，日常生活中可以用肥皂水区分硬水与软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较多的是硬水，通过煮沸方法可以降低水的硬度。

故答案为：（1）B；

（2）导电；氧气；氢元素和氧元素；2H2O

2H2↑+O2↑。

解：（1）由质量守恒定律可知，反应后碳原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，反应前后氢原子都是4个，则X的化学式为CO。

故填：CO。

（2）乙醇燃烧生成水喝二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH + 3O2

3H2O+ 2CO2。

（3）硬水；肥皂水；煮沸。

（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；

（2）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性进行解答； （3）根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，日常生活中可以用肥皂水区分硬水与软水，通过煮沸方法可以降低水的硬度进行解答。

此题考查水的净化、通电分解等知识，属于基础知识的考查，难度较小。 25.【答案】酒精灯 长颈漏斗 催化 A 一团棉

花 2H2O2【解析】

2H2O+O2↑ BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

故填：C2H5OH + 3O2

3H2O+ 2CO2。

（3）2个甲醇分子和1个乙醇分子中含有的碳元素质量相等，含碳元素质量相同的甲醇与乙醇组成的混合物中乙醇的质量分数为：

×100%═41.8%。

故填：41.8%。

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

24.【答案】B 导电 氧气 氢元素和氧元素 2H2O

【解析】

2H2↑+O2↑ 硬水 肥皂水 煮沸

解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；

（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中二氧化锰起催化作用；实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：催化；A；一团棉花；

（3）实验室用过氧化氢制取氧气实验室用过氧化氢制取氧气，配平即可；故答案为：2H2O2

2H2O+O2↑；

解：（1）活性炭具有吸附性，所以可用活性炭吸附除去污水中臭味；

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性，所以与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，电解水反应的化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑；

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BE；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收

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集。

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

26.【答案】石墨 润滑 常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧

化 硫酸锌溶液（或硝酸锌溶液或氯化锌溶液）等 【解析】

解：（1）图中①铅笔芯的主要成分是石墨，经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁芯中加些铅笔芯粉末便容易开启，这是利用石墨的润滑性。

（2）图中④的主要成分是金属铝，其作用是将木材与橡皮固定在一起，且轻便耐用。铝制品耐用，其原因是常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；

（3）某同学在实验室中探究铝、锌和银的金属活动性顺序，除铝、银外，由验证三种金属的活动性时常用“三取中”的方法，还需要用到的试剂是硫酸锌溶液（或硝酸锌溶液或氯化锌溶液）等。

故答为：（1）石墨，润滑；

（2）常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （3）硫酸锌溶液（或硝酸锌溶液或氯化锌溶液）等。 （1）根据石墨的性质和应用分析回答； （2）根据铝的性质分析回答；

（3）根据验证三种金属的活动性时常用“三取中”的方法分析回答。

解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道物质的性质决定物质的用途。

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