实验一 计算机的联用测定无机盐溶解热

实验一 计算机的联用测定无机盐溶解热

一 实验目的

（1） 测定KNO3积分溶解热

（2） 掌握温差校正方法和溶解过程动态曲线的方法。 二 实验原理

晶格的破坏和离子的溶剂化。前者为吸热过程，后者为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和

盐溶解过程最终是吸热或放热，是由这两个热效应的相对大小决定的。常用的积分溶解热是指等温等压下，将1摩尔溶质溶解于一定量溶剂中形成一定浓度溶液的热效应。 量热器+水+ KNO3 量热器+ KNO3水溶液 △H t1,p t1,p △H1=0 量热器+ KNO3水溶液 绝热 t2,p 恒压下焓变△H为两个过程焓变△H1和△H2之和，即：△H=△H1+△H2 量热计为绝热系

统，Qp=△H1在t1温度下溶解的恒压热效应△H为： △H=△H2=K（t1-t2）=-K(t2-t1) 式中K是量热计与KNO3水溶液所组成的系统的总热容量，（t2-t1）为KNO3溶解前后系统温度的变化值△t溶解。

设将质量为m的KNO3溶解于一定体积的水中，KNO3的摩尔质量为M，则在此浓度下KNO3的积分溶解热为：△solHm=△HM/m=-KM/m·△t溶解 K·△t加热=IUτ（2-4） 所以K =IUτ/△t加热

真实的△t加热应为H与G两点所对应的温度tH与tG之差

三 试剂与仪器

试剂：干燥过的分析纯KNO3。

仪器：量热计，磁力搅拌器，直流稳压电源，半导体温度计，信号处理器，电脑，天平。

四 实验步骤

1 量100ml 水，倒入量热器测水温 2 取2.7g-2.9克KNO3

3 开信号处理器电脑等，进入测试软件，输入相应的信息 4 提示后装入试样 5 等待结果，注意数据变化

五 数据处理

1作温度一时间图，用外推法求得真实的△t溶解与△t加热。△t溶解=2.093 △t加热=2.103

2总热量K=610.1J 3积分溶解热△solHm=46148.3J 六 思考题

1）溶解热与哪些因素有关？本实验求得的KNO3溶解热所对应的温度如何 确定？是否为溶解前后系统温度的平均值？ 温度 压强 由外推法求得 不是

2）为什么要用作图法求得△t溶解与△t加热？如何求得？ 实验存在较大的误差，便于校正。 外推法作直线

3）本实验如何测定系统的总热容量K？若用先加热后加盐的方法是否可以 K·△t加热=IUτ K·△t加热=Q。 K =IUτ/△t加热 不可以，有较大误差 4））在标定系统热容过程中，如果加热电压过大或加热时间过长，是否会影响实验结果的准确性？为什么？

会 因为是由 K·△t加热=IUτ K·△t加热=Q。 K =IUτ/△t加热