考研分析化学习题

考研分析化学习题

一、判断题。10分

1、（ × ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（ √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（ √ ）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（ × ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（ √ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（ × ） 高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（ √ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（ √ ）随机误差具有重复性，单向性。

9、（ × ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（ × ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）

A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析

C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析

2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）

A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高

C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化

3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）

A：直接滴定法 B：返滴定法

C：置换滴定法 D：间接滴定法

4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）

A：优级纯的Na2B4O7?10H2O B：99.99％的纯锌

C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03

5、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44

，

则

AgNO3

标

准

溶

液

的

浓

度

是：…………………………………………………………………………（ B ）

A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1

C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1

6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合

B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合

C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合

D：0.1mol.L-1NH3?H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合

7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B：游离金属指示剂的颜色

C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色

C ）

B ）

D：上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）

A：滴定前 B：滴定开始后

C：终点前 D：近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）

A：Na2S2O3 B：NaNO3

C：K2Cr2O7 D：KMnO4

10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）

A: 用待装液淌洗滴定管2－3次

B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管

D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线

三、填空题。20分

1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。

2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法，它包括：定性分析 和 定量分析两部分。

3、系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。

4、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。

5．滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。

6、酸碱滴定曲线是以： PH值 变化为特征的。

7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。

8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的 变色范围

9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。

10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为： 0.05%。

四、解答题。20分

1、（ 4分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。

答案：（1）过失误差。

（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验

2、（ 7分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？

答案：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.

MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O

2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O

分析化学课试卷 (B卷)

一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）

1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高

（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提

2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）

（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操（D）测定时保证环境的湿度一

3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )

（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%

4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析

5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

6. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw

7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）

（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸

（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小

9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）

（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2

10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。

（A）直接滴定法 （B）置换滴定法 （C）返滴定法 （D）间接滴定法

11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。

（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至

无色时

12. 下述（ ）说法是正确的。

（A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同

（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

13. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）

（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈

（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

14. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）

（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强

15. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )

（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3

二．填空（30分）

1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析；按测定原理可分为____________分析和____________分析。

2. 化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。

3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。

4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿等。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。

6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。

7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。

8．KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程

度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。

9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。

11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。

12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。

三．计算题：（40分）1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）

2．称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）

3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）

4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以 已知 ）（8分）

5．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分）

一．选择题（30分）

1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D

一．填空（30分）

1．定性、定量、化学、仪器2．常量，1%3．0.1；0.24．移液管、滴定管、容量瓶

5．8.26～10.266．3.1～4.4；红；黄；橙7．乙二胺四乙酸，七8．条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)9. I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～612．0.010 mol•L-1三．计算题（共40分） 1. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）3. c(EDTA)=0.01008 mol/L （5分）TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL （3分）4. 77.36% （8分）5.ω(NaCl)=0.155% （10分）