福建省2017-2018学年高一下学期第一次联考(4月)化学试题有答案

“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考

2017—2018学年第二学期第一次月考

高一化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题。（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．19世纪中叶，化学家门捷列夫（ ）

A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表 C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说 2．下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）

A．Al

3＋

＜O B．Cl＞Br

2－－－

C．Mg＜Al D．K＜Na 3．关于铝热反应的说法不正确的是（ ）

A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂 C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨 4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（ ）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素

D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素 5．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．熔点：I2＞Br2＞Cl2

D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

6．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）

A．Al Al B．Al [Al(OH)4] C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4] 7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬

子数之差是（ ） A．32

B．67 C．99 D．166

166

67

－

3＋－

Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电

8．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（ ）

9．下列粒子中，与NH4具有相同质子数和电子数的是 （ ）

A．OH－ B．F－ C．Na+ D．NH3

10．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（ ）

A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强 D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易

11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则

三种元素的原子序数的大小顺序是（ ） A．X>Y>Z C．X>Z>Y

B．Y>Z>X D．Z>X>Y

+

12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（ ） A．R一定是第4周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物化学式为H2R

13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，

下列对铊的性质推导可能正确的是（ ） ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物 ③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强 ④单质能跟稀HNO3反应生成盐

A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④

14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质

法错误的是（ ） ．．A．砷元素的原子序数是33

B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性 D．砷的非金属性比溴弱

15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（ ）

－＋A．Cl－、Na＋、SO24、H

的说

B．Mg、NO3、H、Cl

C．Na、SO4、Ba、HCO3 D．NH4、CO3、OH、K

16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，

它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（ ） A．X的氧化物有多种 B．Y的单质存在同素异形体现象 C．氧化物对应水化物的酸性：YA．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 18．L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）

元素代号 原子半径／nm 主要化合价 L M Q 0.112 +2 R 0.104 +6、-2 T 0.066 -2 ＋

2－

－

＋

＋

2－

2＋

－

2＋－＋－

0.160 0.143 +2 +3 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的

核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰 C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

20．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．该表中标注的元素全部是主族元素 C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题共有4小题，共50分）

21．（16分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期 2 3 4 ⅠA ① ② ⅡA ③ ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ⑦ ⅥA ⅦA ⑧ ⑨ 0 ⑩ （1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同），最不活泼的元素是 。 （2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。 （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。 （4）元素的非金属性：⑥ ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；

碱性最强的是 （填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

1223141424

22．（10分）下列8种化学符号：168O2、188O2、11H、6C、11Na、 7N、6C、12Mg。

（1）表示核素的符号共________种。 （2）互为同位素的是______________。

（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： （4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。 （5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

23．(10分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数

相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。 （2）T元素的离子结构示意图为 。

（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)： Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱

的判断依据是________________________________________________。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体

能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

162162

24．（14分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______

与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

_____________________________。 Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。 （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。 （5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________； ②处发生反应的离子方程式为________________________________。

高一化学试题答案及评分说明

说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。

2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣一半分。

3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1 B 11 C 2 A 12 D 3 B 13 A 4 D 14 B 5 B 15 A 6 C 16 C 7 A 17 B 8 D 18 C 9 C 19 D 10 A 20 D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本题共有4小题，每空2分，共50分） 21．（16分）

(1) K Ne (2) F－ (3) HF (4) <

(5) HClO4 KOH Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] 22．（10分）

(1) 6

(2) 126C 146C (3) 8∶9

(4) Be+2OH+2H2O====[Be(OH)4]+H2↑ (5) NaOH (或氢氧化钠)溶液 23．（10分）

(1) 第2周期 ⅣA族 ； (2)

(3) 弱于

HNO3的酸性大于H2CO3(或气态NH3的稳定性大于CH4或其他合理答案) △

(4) S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 24．（14分）

Ⅰ．(1) 钠（或Na） 铝（或Al）

(2) S2－＋Cl2=2Cl－＋S ↓ Ⅱ．(3)分液漏斗

(4) A

(5) ① Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ② Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

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2－－

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