姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO42﹣浓度为（ ）
A . 0.01 mol/L B . 0.02 mol/L C . 0.03mol/L D . 0.06mol/L
2. （2分） (2016高二下·锦州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（A . 1mol 羟基所含的电子数为7NA B . 9.2 克甲苯含有的C﹣H 数目为0.8NA C . 28g 聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D . 1mol 乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA
3. （2分） 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ A . 称量
B . 溶解
C . 转移
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） ）
D . 定容
4. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3 ． A . 全部 B . ①②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④
5. （2分） 有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（ ）
A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁
6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A . 单质硅可以做光导纤维 B . 明矾可用作净水剂 C . 氧化铝可用来制耐火坩埚
D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒
7. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加
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热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金属 熔点（℃） 沸点（℃） Na 97.81 883 Al 660 2200 Cu 1083 2595 Fe 1535 3000 A . Fe﹣Cu合金 B . Cu﹣Al合金 C . Al﹣Na合金 D . Cu﹣Na合金
8. （2分） (2017高二上·南宁期中) 太阳能电池常用的主要材料是（ ） A . 高纯硅 B . 活性炭 C . 铁合金 D . 金属钠
9. （2分） (2017·白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA B . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
C . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA D . 1mol﹣CH3中所含的电子总数为10NA
10. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20 B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
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C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20
D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号 A B C D 纯净物 液氯 冰醋酸 碱石灰 胆矾 A . A B . B C . C D . D
12. （2分） (2016高三上·晋城期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
混合物 漂白粉 浓硫酸 王水 水玻璃 碱性氧化物 Al2O3 Na2O2 K2O CaO 非电解质 CO 乙醇 Cl2 SO2
A . 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C . 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D . 检验滤液中的Fe3+ ， 选用③、⑧和⑩
13. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂
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B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D . SO2 无色气体、工业制硫酸
14. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（ ） A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－
B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－=PbO2+4H+
二、 综合题 (共3题；共16分)
15. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1） 物质A的化学式为________，F化学式为________； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。
（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式________。
16. （6分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空
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（1） 实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．
（2） 氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．
17. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： （1） 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．________; （2） 敞口放置浓硫酸时，质量增加．________．
三、 实验题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2016高三上·玉溪期中) 镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛． （1） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________；
（2） 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________，工业上利用此反应来焊接钢轨． a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________（用离子方程式说明）
（3） 实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）2•12H2O）的过程如图所示．回答下列问题：
（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为________．
（ii）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________（用化学用语表示）． （iii）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3⇌AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________．
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参考答案
一、 单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、 综合题 (共3题；共16分)
15-1、
第 7 页 共 8 页
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、17-1、
17-2、
三、 实验题 (共1题；共8分)
18-1、
18-2、
18-3、
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