姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共13题；共26分)
1. （2分） 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ） ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A . ①③⑦ B . 只有⑦ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧
2. （2分） 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A . 分散质直径大小 B . 是否有丁达尔效应 C . 是否稳定 D . 分散质粒子是否带电
3. （2分） 鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（ ）
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A . NaCl和KCl B . KCl和NaNO3 C . NaCl和CuSO4 D . NaCl和 K2CO3
4. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ） ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金． A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④ D . ①②④⑤
5. （2分） 某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中，不正确的是（ ） A . D溶液中存在Fe（SCN）3 B . 滤液C中有Fe3+ C . B为AgBr D . A一定是FeBr2
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6. （2分） 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ． A . ②④ B . ①④ C . ①③ D . ①②
7. （2分） 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（
选项 物A b c 质 A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D S SO2 H2SO4 A . A B . B C . C D . D
8. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（
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）
）
A . Na2O2 B . FeCl3 C . Na2O D . FeCl2
9. （2分） 下列推理正确的是（ ）
A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B . 钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
10. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A . 钠和氯化铝溶液 B . 铝和烧碱溶液 C . 氢氧化钠和氯化铁 D . 锌和稀硫酸
11. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们（ ） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都含有非极性共价键 C . 都与水发生氧化还原反应 D . 都属于碱性氧化物
12. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
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B . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D . 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
13. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A . 过滤法 B . 蒸馏法 C . 萃取法 D . 结晶法
二、 非选择题 (共6题；共22分)
14. （5分） 某研究性学习小组探究NO3﹣在不同环境中的氧化性 （1） 实验一：
①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象； ②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入VmL稀H2SO4 ， 加热，可观察到的现象是________ 实验一的目的是________
（2） 实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性．
①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做________ 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是________
②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是________
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15. （2分） (2018高二下·武冈模拟) FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入________（填化学式)溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量________以除去其中的Fe3+ 。
16. （2分） 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．________
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________ ．（用m表示）
17. （3分） (2016高一下·腾冲期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
写出该反应的反应方程式________；并指明该氧化还原反应的还原产物是________，氧化产物是________． 18. （7分） (2020·柯桥模拟)
（1） I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末
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仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
请回答下列问题：
工业上冶炼单质 2 的化学方程式为 ________
（2） 若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________
（3） 化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4•H2O)、亚硝酸甲酯（CH3ONO）、
NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________
（4） II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si（纯）+3HCl
已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行； ②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： 下列说法不正确的是 A . 装置B 中的溶液可以是浓硫酸
B . 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化
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C . 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D . 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管
E . 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体
F . 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
（5） 为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是 ________
19. （3分） 现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
（1） 混合溶液中NH 的物质的量为________mol。 （2） 混合溶液中NO 的物质的量为________mol。
（3） 当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为________。
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参考答案
一、 选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 非选择题 (共6题；共22分)
14-1、
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14-2、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、18-5
、
19-1、
19-2、
19-3、
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