电化学练习题

1、下列电解质中，离子平均活度系数最小的是（设浓度均为0.01mol·㎏-1） （ ） A、ZnSO4 B、CaCl2 C、NaBr D、LaCl3 2、无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。A. CH3CO- B.OH-; C.Cl-; D.Br- 3、当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是（ ） A、负极电势高于正极电势 B、阳极电势高于阴极电势

C、正极不可逆电势比可逆电势更负 D、阴极不可逆电势比可逆电势更正

4、氢氧燃料电池的反应为H2（p）+1/2O2（P）=H2O(l)，在298K时，E =1.229V，则电池反应的标准平衡常数KӨ为（ ）

A、1.0 B、1.44×10 C、3.79×10 D、0 5、有两个电池，电动势分别为E1，E2，比较其电动势大小（ ）

Pt︱H2（Pθ）︱KOH（0.1 mol·kg-1）︱O2（Pθ）︱Pt E1 Pt︱H2（Pθ）︱H2SO4（0.1 mol·kg-1）︱O2（Pθ）︱Pt E2

A、E1＜E2 B、E1＞E2 C、E1=E2 D、不能确定

6、今有电池Pb︱PbO(s)︱HCl（a＝0.01）︱H2（Pθ）︱Pt一定温度下，将HCl的活度增大到0.1，则两电极的电极电势变化为（ ）

A、E阴增大，而E阳减少 B、E阴减少，而E阳增大 C、E阴，E阳都增大 D、E阴，E阳都减少 7、使2000A的电流通过一个铜电解器，在1h内，能得到Cu的质量约为（ ） A、10g B、100g C、500g D、2400g 8、如果算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应（ ） A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 9、下列电池中，哪一个电池反应为H+ + OH- = H2O（ ）

A、(Pt)H2|H(aq)||OH(aq)|O2(Pt) B、(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt) C、(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt) D、(Pt)H2(P1)|H2O|H2(P2)(Pt) 10、求AgBr的标准生成焓，则应设计电池_____________________

11、在10cm的1mol·dmKOH溶液中加入1m水，摩尔电导率将____ (填入增加、减小、不能确定)。 12、质量摩尔浓度为b的FeCl3溶液，平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为_______

13、25ºC时，HCl、KAc、KCl溶液的无限稀摩尔电导率分别为1.265×10、2.715×10、1.498×10S.m.mol，则

mӨӨӨ

2041

+-

3 -3 3

-2-2-22-1

（HAc）为 。若一定浓度的醋酸溶液测得摩尔电导率为2.022×10Sm/mol，则解离度为 -42

14、在25℃时，一电导池中盛以0.01mol·dm-3KCl溶液（k=0.141S·m-1），电阻为150.00Ω，盛以0.01mol·dm-3H-Cl溶液，电阻为51.40Ω，则电导池常数为 0.01mol·dm-3HCl溶液的k=_______ S·m-1 15、离子运动定律只适用于强电解质溶液。

16、已知25℃时，1/2CaSO4，CaCl2与NaCl的分别为a，b，c，（单位为S·m·mol），则（Na2SO4）

为 A. c＋a－b B. 2a－b＋2c C. 2c－2a＋b D. 2a－b＋c 17、有一稀溶液，含0.002mol·kg-1的NaCl和0.001 mol·kg-1的La(NO3)3，该溶液的离子强度为___mol·kg-1 18、298K，使Pt|Cl2(p1)|HCl(b)|Cl2(p2)|Pt的电池的电动势E为正值，应p1 p2（>或<）。 19、用Cu做电极，电解NaOH溶液，两极的产物分别是H2、O2。（ ） 20、超电势的存在，使原电池的输出电压减少。（ ）

21、影响电解质溶液的平均活度因子的因素为 22、阴极发生氧化反应，同时阳极发生还原反应 23、Hg|HgCl2|Cl-为第 类电极，电极反应为 ;电极电势的计算式为 24、25℃，电池Zn| ZnCl2(0.555mol/kg)| AgCl(s)| Ag 的电动势为1.105V，已知

θ2+θ-4E（Zn|Zn）=-0.762V，E（Cl-|AgCl|Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为-4.02×10V/K，当放

电1F时（1）写出电池反应，电极反应；（2）计算反应的K；（3）计算电池反应的ΔrSm、ΔrGm、ΔrHm、Qrm； 25、已知298K时AgBr的溶度积Ksp=6.3×10-13，同温度下用来配制AgBr的饱和水溶液的纯水的电导率为

5.49710

6m2-1

mSm1（1）试计算该温度下AgBr的饱和溶液的电导率。

42已知(Ag)61.910Smmolm142，(Br)78.110Smmolm1

（2）若通过测定电动势求25℃时AgBr的溶度积，需设计电池，写出电池符号及电极反应，并列出计算所需的物理量。