充电时相当于电解池，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应。原电池是将化学能转化为电能的过程，所以当然放电是原电池。原电池既可以充电也可以放电。电解池是用电给以能量使化学键重组，原电池是自生的能量给外界，区别这两者可以看有没有外界电源。原电池和电解池的共同点：1、都是能量转换装置，进行化...
放电是原电池，充电是电解池。充电是电解的过程，将电能转化为化学能。放电是原电池，把化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。氧化还原反应有电子得失或偏移，在外加装置的作用下，使电子发生定向移动就可以产生电流，有电流就可以做功。从而化学能转化为电能。
充电：是电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若有电源为电解池，若无电源为原电池
充电的原理是原电池 负极材料失去电子,发生氧化反应.化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是电解池 若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高.阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>...
放电，原电池。充电，电解池。原电池反应自发，电解池要接电源。放电，即原电池反应，线路中负电荷有负极流向正极，溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。充电，既电解池反应，阴离子流向阳极，阳离子流向阴极，与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。
对于化学电池来说，无论是放电过程还是充电过程，都是利用电极材料和电解液之间的氧化还原反应，实现能量的转换（转化）。放电时，阳极的活泼材料被氧化，实现电荷的转移，化学能转化为电能；充电时，阳极的活泼材料被还原，通过电荷的转移，电能转化为化学能。具体详情，请翻开你的高中化学教材，看一下“原...
这个问题要从反应原理上去理解:原电池是自发的发生氧化还原反应,产生电流;电解池是被动(需要通直流电)发生氧化还原反应。所以原电池使用中会放电(产生电流),原电池在充电时相当于电解池,但是电解池不都是原电池。不能认为电解池就是在充电。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 百度网友ba029c6...
2、溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。3、放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。4、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。5、原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的...
充电时是电解池，放电时是原电池
放电时是原电池,充电时是电解池 一般的充电电池的放电的化学方程式可以反过来成为充电的方程式.比如最原始的铅电池:2 H2SO4 + Pb + PbO2 === 2 PbSO4 + 2 H2O
